中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_______________。
（2）A、B、H的化學(xué)式：A___________、B___________、H___________。
（3）①H₂O₂分子的電子式：______________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：______________。
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________________________
（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
____________________________

查看答案和解析>>

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是

1nm-100nm

1nm-100nm

，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫

聚沉

聚沉

，E中陽離子的空間構(gòu)型是

正四面體

正四面體

．
（2）B的化學(xué)式：

FeS

FeS

．
（3）將C與Na₂O₂按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是

AC

AC

．
A．該氣體一定是氧氣  B．Na₂O₂只是氧化劑
C．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑   D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學(xué)用語回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

3FeS+10H₂SO₄（濃）=3Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+10H₂O

3FeS+10H₂SO₄（濃）=3Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+10H₂O

．
③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：

2Fe（OH）₃+Fe+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O

2Fe（OH）₃+Fe+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O

．

查看答案和解析>>

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：

 

（2）B的化學(xué)式：

 

，
（3）①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

 

②寫出B與少量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

 

③寫出A的三價氯化物水溶液與NaHCO₃溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：

 

．

查看答案和解析>>

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：______。
（2）A、B、H的化學(xué)式：A_________、B__________、H___________。
（3）①H₂O₂分子的電子式：_________________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_________________。
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_________________。
（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

第I卷

一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

A

B

D

13．（8分）

（1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O₂(g) = CO₂(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

   (2) ① Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O              2分

       ② Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓       2分

14．（10分）

． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe  FeS  H₂SO₄（�。�（3分）
（3）①HH（1分）
    ②2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）

15、（8分）

（1）K= （2分）   放熱 （1分）  

（2）b  （1分）     1.5×10^-3mol?L^－1?s^－1  （2分） 

（3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

16、（10分）

方案一  （1） 保證NaHCO_3­全部分解   （1分）

方案二

（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）

  防止空氣中水蒸氣、CO₂進(jìn)入C管被吸收（1分）

② C  （1分）

③需設(shè)計一將A、B中的CO₂全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）

方案三

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量濾液，再滴加BaCl₂少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

17．（18分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；

（2）    CH₃COOH       1分

Br₂CH―     ―OOCCH₃ ；   2分