Question

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是

1nm-100nm

，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫

聚沉

，E中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型是

正四面體

．
（2）B的化學(xué)式：

FeS

．
（3）將C與Na₂O₂按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是

AC

．
A．該氣體一定是氧氣  B．Na₂O₂只是氧化劑
C．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑   D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

3FeS+10H₂SO₄（濃）=3Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+10H₂O

．
③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：

2Fe（OH）₃+Fe+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O

．

Answer 1

分析：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）₃；證明D為硫酸鐵，E為硫酸銨；有轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為硫酸亞鐵，推斷A為Fe；B為FeS，H為硫酸；根據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題：

解答：解：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）₃；證明D為硫酸鐵，E為硫酸銨；有轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為硫酸亞鐵，推斷A為Fe；B為FeS，H為硫酸；根據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題：綜上所述各物質(zhì)為：A、Fe；B、FeS；C、FeSO₄；D、Fe₂（SO₄）₃；E、（NH₄）₂SO₄；F、Fe（OH）₃；H、H₂SO₄；
（1）紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是1nm-100nm，將少量（NH₄）₂SO₄溶液滴加到紅褐色液體氫氧化鐵膠體中會(huì)形成沉淀，過程叫聚沉；銨根離子的空間結(jié)構(gòu)式正四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：1nm-100nm；聚沉；正四面體；
（2）依據(jù)推斷可知B的化學(xué)式為：FeS；故答案為：FeS；
（3）將FeSO₄與Na₂O₂按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有Fe（OH）₃沉淀外還有氣體O₂生成，
A、氣體一定是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氧氣，故A正確；
B、過氧化鈉既作氧化劑又做還原劑，化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉既作氧化劑又做還原劑，化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，故C正確；
D、反應(yīng)后生成氫氧化鐵沉淀物三價(jià)鐵離子，故溶液不是黃色，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
故答案為：AC．
（4）①FeSO₄的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水在酸性溶液中反應(yīng)，亞鐵離子被過氧化氫氧化為三價(jià)鐵，過氧化氫被還原為水，的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②FeS與過量濃硫酸反應(yīng)，被氧化為三價(jià)鐵和二氧化硫，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3FeS+10H₂SO₄（濃）=3Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+10H₂O；
③Fe（OH）₃與Fe和H₂SO₄混合后反應(yīng)生成FeSO₄的離子方程式為：2Fe（OH）₃+Fe+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O；
故答案為：①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；②3FeS+10H₂SO₄（濃）=3Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+10H₂O；③2Fe（OH）₃+Fe+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物質(zhì)的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的突破推斷，主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷和書寫離子方程式，關(guān)鍵是濃硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)的離子方程式的書寫．