29．25 mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?宿遷模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

在800℃、鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO 和H2O．在實(shí)際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比（氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的關(guān)系如圖2所示．
請(qǐng)回答下列各題：
（1）若氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ{n（O2）/n （NH3）}為1.25，而實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維持在1.7～2.2之間，其原因是
一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì)增加能耗，提高生產(chǎn)成本
一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì)增加能耗，提高生產(chǎn)成本
．
（2）若使氨的氧化率達(dá)到95%，應(yīng)控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為
10.5%
10.5%

（設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）．將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應(yīng)后導(dǎo)入到吸收塔的氣體的主要成分是
N2、NO2、H2O
N2、NO2、H2O
．
（3）現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料（不考慮N2的反應(yīng)）最大程度制取NH4NO3，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加入b g水，得到密度為ρ g?mL-1的溶液，計(jì)算該溶液中NH4NO3物質(zhì)的量濃度可能的最大值
500aρ
49a+b
mol?L-1
500aρ
49a+b
mol?L-1
．

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（2011?寧德一模）某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100g，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開(kāi)活塞，一段時(shí)間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開(kāi)活塞，一段時(shí)間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
．
（2）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為
78%
78%
．
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
（5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過(guò)分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
①寫(xiě)出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫(xiě)出改進(jìn)方案：
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
．

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精英家教網(wǎng)25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1 NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C、曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）D、曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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（8分）（1）已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時(shí)，將20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）     c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。

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（1）某溫度下，純水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，則此時(shí)c [OH－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測(cè)得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是          。
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率          。（從下面選項(xiàng)中選擇填寫(xiě)）

A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一樣快
（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空
①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用離子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
（5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)
1×10－14
a
1×10－12
試回答以下問(wèn)題：
①若25<t1<t2，則a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
②25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

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