通過學(xué)習(xí)，我們知道：沼氣的主要成分是甲烷。那么沼氣池中除了甲烷以外還有什么氣體呢？帶著這個疑問，我們學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下探究活動。

【查閱資料】①沼氣池中除了有甲烷外，還可能有CO、CO₂、H₂S等。

               ②H₂S氣體有毒，能燃燒，能與CuSO₄溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀。

【收集氣體】將不加蓋的礦泉水瓶裝滿水，用細繩吊入池中，使瓶中的水全部倒出，然后迅速拉起礦泉水瓶，蓋上瓶蓋。這種方法屬于        集氣法。

【提出猜想】小組的同學(xué)對沼氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：

　　　　　　   小吳的猜想：有CH₄、CO、H₂S

小周的猜想：有CH₄、CO₂、H₂S

　　　　　　   小施的猜想：有CH₄、CO 、CO₂

我的猜想：有               。

【實驗方案】小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，共同設(shè)計了下圖的裝置并進行探究（除B外其它每步反應(yīng)或作用都是完全的）

【實驗過程】

	E裝置總質(zhì)量	F裝置總質(zhì)量
反應(yīng)前	156.6g	156.8g
反應(yīng)后	158.4g	159.0g

（1）A、B裝置中都產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，則沼氣中肯定含        氣體，A中變化的

化學(xué)方程式為                ，

    B中變化的現(xiàn)象為            ；

　 （2）裝置C的作用是             ；

　 （3）裝置D中的藥品是           ；

（4）實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如右表

【實驗結(jié)論】           同學(xué)的猜想正確。

【拓展應(yīng)用】沼氣池的殘余物可作農(nóng)家肥，在清理沼氣池中的殘余物時，從安全的角度考慮應(yīng)注意的事項：                           （答一點）。

酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物．
（1）酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．
（2）氫氧化鈣是一種常見的堿，列舉其在生產(chǎn)、生活中的一種用途．
（3）某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．
提出問題：這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
①小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是______（提示：只有其中一種）．
②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是：
設(shè)計實驗：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設(shè)計了如下實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸	白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生大量氣泡

實驗結(jié)論：③該瓶無色溶液是______．出現(xiàn)白色沉淀過程的化學(xué)方程式是：______．
實驗反思：④小強認為上述設(shè)計實驗還可簡化，也能達到目的．小強的實驗操作是：
（4）若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

周三的化學(xué)興趣活動中，小吳同學(xué)拿出一包干燥的紅色粉末，同學(xué)們對其組成進行探究．根據(jù)該紅色粉末的來源，老師判斷其可能由Cu、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成．
I．定性探究：
【提出問題】該紅色粉末是由哪些物質(zhì)組成的？
【猜    想】紅色粉末可能是：①Cu       ②Fe₂O₃    ③   
【查閱資料】Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
【設(shè)計實驗】（1）小玲取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想    一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到    現(xiàn)象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出問題】該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少呢？
【設(shè)計實驗】小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖進行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱至高溫使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g	玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g	洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g

【交流討論】
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為    ．
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處．你認為應(yīng)該如何改進？    ．
Ⅲ．拓展延伸
【提出問題】實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么呢？
【設(shè)計實驗】小華同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為107.8克．通過計算回答：
（1）生成二氧化碳    克．
（2）從洗氣瓶內(nèi)取出的50克溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）
（3）Ⅱ中定量實驗結(jié)束后洗氣瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是    ．