某校學(xué)生在配制氫氧化鈉溶液后忘記塞瓶塞．對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，他們提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)
假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)
假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)
他們提出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的理由是．
Ⅰ．定性研究
為了驗(yàn)證以上假設(shè)，甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：（提示：氯化鋇溶液顯中性）

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，滴入2滴無色酚酞試液	無色酚酞試液變紅	假設(shè)一成立
方案2	取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，滴入過理BaCl2溶液，再滴入無色酚酞試液	有白色沉淀產(chǎn)生，酚酞變紅	假設(shè)   成立
		有白色沉淀產(chǎn)生，酚酞不變紅	假設(shè)   成立

【交流討論】
乙組同學(xué)認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，方案一不能證實(shí)溶液沒有變質(zhì)．后經(jīng)研究，方案一改進(jìn)如下：取少量該溶液于試管中，加入足量的，若無氣泡產(chǎn)生，則假設(shè)一成立．
最后經(jīng)過同學(xué)們共同努力，得出結(jié)論：假設(shè)二成立．于是他們繼續(xù)研究下去．
Ⅱ．定量探究
【提出問題】【該瓶溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們討論后認(rèn)為只要收集上述實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算就可以得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．你認(rèn)為該相關(guān)數(shù)據(jù)是．
（1）測定二氧化碳的體積，甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等固定裝置已略去），取待測樣品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①如圖1所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好；
②稱一定量的樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全溶解后全部倒入圖1的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；
④反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積；
⑤查得CO₂的密度，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【問題討論】
圖1中油層的作用為，油層上方留有空氣，會(huì)使測量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．中和反應(yīng)明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為，這個(gè)反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（2）測定二氧化碳的質(zhì)量．乙組同學(xué)提出了可以用如圖2裝置測定二氧化碳的質(zhì)量（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去，堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）．
取10.0g待測樣品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．連接好裝置，并檢查氣密性；
b．打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
c．稱量裝置D的質(zhì)量為83.4g；
d．關(guān)閉彈簧夾，慢慢滴加Y溶液，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
e．打開彈簧夾，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
f．再次稱量裝置D的質(zhì)量為84.5g．

【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用（選填字母）
A．氫氧化鈉溶液   濃鹽酸    濃硫酸        B．澄清石灰水    稀鹽酸     稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液   稀硫酸    濃硫酸        D．濃硫酸    稀硫酸    氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是．
③若沒有裝置C，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若沒有裝置E，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果．
【交流討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）丙組同學(xué)提出還可以用如圖3方案測定碳酸鈉的質(zhì)量
①該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已過量的方法是
②操作B的名稱是，該操作用到的玻璃儀器有．

一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．
步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是．
（2）步驟2的目的為了推測出“脫氧劑”含有（填物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為．
（3）步驟3中儀器A的名稱為．
小明認(rèn)為0.15g差值即為H₂的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的干燥管，他這樣做的目的是．
（4）步驟4中濾渣是（填化學(xué)式），如果沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用產(chǎn)生H₂的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請(qǐng)你參與】
（1）寫出Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某校的一堂初中化學(xué)課：首先，老師在一只干燥的小燒杯中放幾粒氫氧化鈉固體，讓同學(xué)們觀察．發(fā)現(xiàn)白色的氫氧化鈉固體很快表面變潮并粘在一起．然后，老師要求學(xué)生自己動(dòng)手配制100g2.5%的氫氧化鈉溶液．其中甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）稱取2.5g固體氫氧化鈉：在天平的兩端各放一張質(zhì)量相同的紙，調(diào)整天平零點(diǎn)，然后在左盤放2g砝碼，游碼移至0.5g處，往右盤加氫氧化鈉固體至天平平衡．
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后將氫氧化鈉加入量筒中，邊加邊攪拌．教師對(duì)甲同學(xué)進(jìn)行了指導(dǎo)，甲同學(xué)糾正了自己操作中的四處錯(cuò)誤：
①；
②；
③；
④；
（3）最后，老師讓學(xué)生討論：設(shè)計(jì)至少3種方案（至少有一種方案含化學(xué)變化），不需要混合物的分離，也不引入其他雜質(zhì)，將100g的2.5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?%的氫氧化鈉溶液．同學(xué)們展開了熱烈的討論，所提可行方案如下：
；
；
；
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