Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l)  ΔH＝-akJ·mol^—1，

②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�

SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H＝–97.3kJ·mol^—1

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；

（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。

a．降低溫度                    b．移走SO₂Cl₂

c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是____________（選填編號）。

a．υ(Cl ₂)＝υ(SO₂)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 

c．c(Cl ₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當(dāng)再次達平衡時，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是________________________。

硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO₂, (g)和0.3 molO₂ (g)，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－198kJ/mol。反應(yīng)中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______；0到10 min內(nèi)用SO₂表示的平均反應(yīng)速率_________。根據(jù)圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。

A．a(chǎn)點時刻的正反應(yīng)速率比b點時刻的大

B．c點時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．d點和e點時刻的c(O₂)相同

D．若5 00℃，1.01×10⁵Pa下，反應(yīng)達到平衡時，n( SO₃) 比圖中e點時刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO₂，當(dāng)吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na^＋,H^＋, HSO₃^－,SO₃^2－離子的濃度由大到小的順序是__________________。

（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO₃^－在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________，陰極室的產(chǎn)物_________________。

硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO₂, (g)和0.3 molO₂ (g)，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol。反應(yīng)中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______；0到10 min內(nèi)用SO₂表示的平均反應(yīng)速率_________。根據(jù)圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。