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18．在標準狀況下.將一充滿HCl氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中.充分溶解后.溶液充滿集氣瓶.若假設HCl全部留在集氣瓶中.則集氣瓶內所得溶液中HCl的物質的量濃度為 mol/L.(2)在標準狀況下.用將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中.水面上升至集氣瓶容積的4/5就停止了.則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質量為 .若假設HCl全部留在集氣瓶中.則集氣瓶內所得溶液HCl的物質的量濃度為 mol/L. 【查看更多】

（7分）
（1）在標準狀況下，a.6.72 L CH₄氣體　b．3.01×10²³個HCl氣體分子　c．13.6g H₂S氣體　d．0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是(用上述序號表示)。
①四種氣體的物質的量___________________________________；
②標準狀況下四種氣體的密度_____________________________；
③四種氣體的質量_______________________________________。
（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。
（3）將10g復鹽CuSO₄·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復鹽中SO的質量分數為48%，則x＝________，y＝________。

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某化學實驗小組為測定三個不規(guī)則容器的容積，甲、乙、丙三個小組分別利用以下幾個實驗完成．試回答有關問題：

(1)甲組：先用托盤天平，稱得容器的質量為m g，再充滿H₂O，稱得容器和H₂O的總質量為n g，則容器的容積為________．

(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標準狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實驗，(溶液不擴散)所得溶液用標準NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL．

①容器的容積為________．

②該實驗原理可能存在的缺陷是________________．

(3)丙組：把35.1 g　NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL　0.100 mol·L^－1　AgNO₃溶液完全反應．試計算該容器的體積．

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實驗室測定CO₂的相對分子質量．

(1)

制備純凈的CO₂氣體時，常用的藥品是________

為了有效地除去CO₂氣體中少量的水蒸氣、HCl、H₂S氣體雜質，請在下列裝置中(如圖所示)，根據要求做適當選擇，填入空格(見表)．

(2)

CO₂相對分子質量的測定：

先稱得充滿空氣的帶塞瓶質量為198.847 g，然后用排氣取氣法將CO₂充滿該瓶，并稱得其質量為199.190 g，又測得瓶內的容積為500 ml(標準狀況)．已知空氣的平均相對分子質量為29.0，則CO₂的相對分子質量為________(要求寫出計算過程和計算結果，計算結果保留一位小數)．

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實驗室測定CO₂的相對分子質量．

(1)

制備純凈的CO₂氣體時，常用的藥品是________

為了有效地除去CO₂氣體中少量的水蒸氣、HCl、H₂S氣體雜質，請在下列裝置中(如圖所示)，根據要求做適當選擇，填入空格(見表)．

(2)

CO₂相對分子質量的測定：

先稱得充滿空氣的帶塞瓶質量為198.847 g，然后用排氣取氣法將CO₂充滿該瓶，并稱得其質量為199.190 g，又測得瓶內的容積為500 ml(標準狀況)．已知空氣的平均相對分子質量為29.0，則CO₂的相對分子質量為________(要求寫出計算過程和計算結果，計算結果保留一位小數)．

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用a mol H₂與b mol Cl₂合成HCl，再將反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填寫下表（可不填滿）：

a和b大小關系	通過NaOH溶液后是否有氣體剩余及其質量	生成NaCl物質的量

①a="b " 無 2a或2b mol
②a>b 2(a-b) mol H₂ 2b mol
③a<b 無（a+b） mol
27.（7分）在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl₂,再將所得溶液蒸干，并加熱到質量不再減少為止，稱得固體質量為23.2 g，經實驗分析所得固體中含碘27.32%，試計算：
（1）原KI溶液的物質的量濃度。
（2）參加反應的Cl₂有多少升（標準狀況）？

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一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C

二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD

三、填空、簡答和計算

17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.

18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l

19.小于。設98%H₂SO₄溶液的密度為d₁，濃度為C₁；49%H₂SO₄密度為d₂，濃度為C₂。分別將質量分數轉化為物質的量濃度，可得關系C₁=10d₁, C₂=5d₂，則C₁:C₂=2 d₁/d₂,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C₁/C₂>2，即C₂< C₁/2=9.2mol/L.