1.要使H₂O和H₂O₂(過氧化氫)中，含有相同質量的氧元素，則H₂O與H₂O₂的質量比是____，分子數(shù)均為6.02×10²³個的H₂、N₂、CO的質量比為____.

6.由Na₂SO₄、Na₂SO₃和Na₂S三種物質組成的混合物中，含氧元素的質量分數(shù)為22%，則其中鈉元素的質量分數(shù)為(　)

　A.23%　　　B.46%　　　 C.32.6%　　 D.無法確定

5.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是(　)

　A.CuO　　　B.Fe₂O₃　　　 C.Al₂O₃　　 D.CaO

4.某氣體單質和氧氣的相對分子質量比為7：8，該氣體可能是(　)

　A.CO　　　 B.CO₂　　　 C.Cl₂　　　 D.N₂

3.下列化合物中，鐵元素質量分數(shù)最小的是(　)

　A.FeO　　　B.Fe₂O₃　　　 C.Fe₃O₄　　 D.FeS

2.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為(　)

　A.3.80g　　　B.6.95g　　　 C.10.00g　　D.3.18g

1.有一種氮的氧化物，氮與氧的質量比為7：4，則該氧化物的化學式為(　)

　A.N₂O　　　B.NO₂　　　 C.N₂O₃　　　D.N₂O₅

(二)計算題：

　1.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示.

　(1)第一次實驗中，參加反應的S、O₂、生成的SO₂三種物質的質量比為：____；

　(2)通過計算求出第二次實驗生成SO₂多少克？

　(3)在表中填寫第三次實驗生成SO₂的質量.

　2.把10gKClO₃和MnO₂的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質量減少了2.4g.計算原混合物中KClO₃的質量分數(shù).

　3.CO和CO₂的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質量.

　4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO₂ 2.2g，求：(1)參加反應的CaCO₃的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數(shù).

　5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)樣品3.0g，反應后生成的CO₂通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量分數(shù).

　6.用H₂還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應后得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質量分數(shù).

　7.3.6g CaCO₃高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素57.6%，求剩余固體中CaO的質量.

　8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數(shù)據(jù)見下表：

　求：(1)20g此樣品中Cu的質量

　　(2)樣品中CuO的質量分數(shù)　

　　(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？

　1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是(　)

　A.27：32：102　　 B.27：24：43　　C.4：3：2　　 D.108：96：204

　2.現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是(　)

　A.0.8g　　　　B.3.6g　　　　C.6.4g　　　D.9.2g

　3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為(　)

　A.23：9　　　　 B.16：9　　　 C.32：9　　　 D.46：9

　4.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為(　)

　A.23　　　　　B.46　　　　C.48　　　　D.92

　5.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應后，得到固體物質8g，則原混合物中銅元素的質量分數(shù)為(　)

　A.88.9%　　　　 B.80.0%　　　 C.11.1%　　　 D.61.5%

　6.相同質量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質，分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO₂最多的是(　)

　A.Na₂CO₃　　　　B.K₂CO₃　　　 C.MgCO₃　　　 D.CaCO₃

　7.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應后得0.5gH₂，則金屬的相對原子質量為(　)

　A.24　　　　　B.27　　　　C.56　　　　D.65

　8.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應后，產(chǎn)生1gH₂，該混合物可能是(　)

　A.Zn和Al　　　　B.Fe和Mg　　 　 C.Fe和Zn　　　D.Al和Mg

2.如圖所示，甲、乙兩位同學用如下實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量，試回答下列有關問題：

　(1)儀器a、b的名稱為：a____　b____

　(2)A中可觀察到的現(xiàn)象為：____，反應的化學方程式為：____

　(3)C裝置的作用為____

　(4)測定方法：同學甲稱量反應前后D裝置中玻璃管及其固體物質的質量，同學乙稱量反應前后E裝置的質量驗證同學甲的測定結果。已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質量為10g，經(jīng)稱量，反應前后E裝置的質量分別為100.2g和102.0g，則同學乙測定的原混合物中銅元素的質量分數(shù)為____(假設各裝置中的反應或吸收都是完全的)

　(5)F裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣，按同學乙的方法如不加F裝置，會使實驗結果____(填“偏低”或“偏高”)。