3．用氯化鈉固體配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的主要步驟：(1)______________________；(2)_______________________；(3)_______________________.

答案：(1)計算　 (2)稱量食鹽　 量取水　 (3)溶解(將水與食鹽混合，攪拌)

2．氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，這表示每100g____________中含有10g____________和90g________________________.

答案：氯化鈉溶液　 氯化鈉　 水

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________和____________之比，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用計算式表示為________________________.

答案：溶質(zhì)質(zhì)量　 溶液質(zhì)量　 (溶質(zhì)質(zhì)量／溶液質(zhì)量)×100%

20．(2005，南京)為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖10-4所示的實驗．

圖10-4

實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量．按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導(dǎo)管口抽氣，一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量.實驗數(shù)據(jù)如表10-3．

表10-3

(1)該實驗中測得水的質(zhì)量為____________g，二氧化碳的質(zhì)量為____________g．

(2)由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量之比為____________，(相對原子質(zhì)量：H-l；C-12；O-16) ．

(3)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序能否顛倒?____________(填“能”或“不能”)．

(4)理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，其原因是_________________________________.

(5)該實驗?zāi)芊駵蚀_測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量?____________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________.

答案:(1)1．8　 4．4　 (2)6；1　 (3)不能　 (4)與消耗的蠟燭比較，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量包含參加反應(yīng)的氧氣所含氧元素的質(zhì)量　 (5)不能，空氣中的水也被裝置Ⅱ、Ⅲ吸收

19．(2005，河南)在學(xué)習(xí)NaOH的性質(zhì)時，老師將CO₂通入盛有NaOH溶液的試管中，同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象．CO₂和NaOH發(fā)生反應(yīng)了嗎?探究活動從這個疑問開始．

(1)明明同學(xué)認為兩者發(fā)生了反應(yīng)，他設(shè)計了一種方案，如圖10-3所示，加入適量NaOH溶液后，他可觀察到小氣球的變化是____________________；產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是________________________；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________．

圖10-3

(2)另一位同學(xué)認為這個方案還不足以證明CO₂和NaOH確實發(fā)生了反應(yīng)，因為NaOH溶

液中有水，二氧化碳又能溶于水．為使實驗方案更完善，你認為還需要做的實驗是__________.

答案:(1)氣球脹大　 CO₂和NaOH反應(yīng)使瓶內(nèi)氣壓減小　 CO₂+2NaOH==== Na₂CO₃+ H₂O

(2)在反應(yīng)后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)₂溶液]，或在反應(yīng)后的溶液中滴入稀鹽酸，或取兩個同樣的試劑瓶充滿CO₂后，注入同體積的水和NaOH溶液，比較氣球脹大的程度等．

18．某一氣體混合物中含有CO₂、CO和N₂四種氣體．現(xiàn)將其分別通過如下試劑(均足量)，請判斷所得氣體的組成情況(假設(shè)每步反應(yīng)都進行完全)．

(1)依次通過NaOH溶液、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有_________________(填化學(xué)式)；寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________.

(2)依次通過灼熱的CuO粉末、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有______________(填化學(xué)式)；寫出發(fā)生反應(yīng)中生成物的化學(xué)式_____________________________.

(3)依次通過灼熱的CuO粉末、NaOH溶液、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有________________(填化學(xué)式)．

答案:(1)CO、N₂　 CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+ H₂O

(2)CO₂、N₂　 CO₂、Cu

(3)N₂

17．某校化學(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反應(yīng)方程式如下：2NaOH+SO₂====Na₂SO₃+ H₂O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0．64g，已知此時空氣的密度約為1．3g／L，求：

(1)被吸收的SO₂質(zhì)量．

(2)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．

(3)空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0．01%) ．

解：(1)溶液質(zhì)量增重了0．64g，即被吸收的SO₂質(zhì)量．

(2)設(shè)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，則：

2NaOH+SO₂====Na2SO3+ H₂O

80　　 64

x　　 0．64 g

x=0．8 g

(3)空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=0．05%

答：(1)被吸收的SO₂質(zhì)量為0．64 6．(2)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為0.8g．(3)空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)為0．05%．

中考鏈接

16．某同學(xué)設(shè)計了如下一組實驗．取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按圖10-2進行實驗．回答下列問題：

圖10-2

(1)觀察到紙花的顏色變化是；Ⅰ.紙花變紅；Ⅱ._______________；Ⅲ．紙花不變色；Ⅳ._______________．

(2)該同學(xué)進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗，說明什么?

(3)該同學(xué)進行四組對比實驗的目的是什么?(用文字敘述)______________________________．

(4)寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________．

答案：(1)紙花不變色　 紙花變紅　 (2)稀鹽酸能使紫色石蕊變紅，水不能使紫色石蕊變紅　 (3)證明二氧化碳和水不能使紫色石蕊變紅，酸能使紫色石蕊變紅，二氧化碳溶于水生成酸　 (4)CO₂+ H₂O=H₂CO₃

15．著名化學(xué)家羅伯特·波義爾(RobertBoyle)在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點．波義爾對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功．對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將你的各種假設(shè)以及驗證假設(shè)的實驗方案填寫在表10-2中．

表10-2

答案:如表D10-2所示．

表D10-2

14．如圖10-1所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞(通過開、關(guān)活塞可以隨時滴加液體)先關(guān)閉b，打開a，將混有少量CO和CO₂氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入，充分反應(yīng)后，排出的氣體主要是_____________；然后關(guān)閉a，打開b，一段時間后排出的氣體主要是__________________________.

圖10-1

答案:CO　 CO₂