4、pH的測定方法

用玻璃棒蘸(或用膠頭滴管吸取)被子測溶液在pH試紙上，把試紙的顏色與標準比色卡對照，得出溶液的pH(通常取整數(shù))

用pH試紙測定溶液的pH時要注意：

(1)不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染試劑。

(2)不能將pH試紙潤濕，否則，等測溶液被稀釋，測量不準確。

(3)用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，可將pH試紙潤濕再用。

　　 [例1](2009·樂山)結(jié)合下表中所列物質(zhì)的pH判斷，在下列各組物質(zhì)中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍的是(　 )

A．檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑　　 　 B．牙膏、蒸餾水、肥皂水

C．草木灰、蒸餾水、檸檬汁　　　　 　 D．橘汁、食鹽水、草木灰水

[答案]D

[解析]使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，不變色的是中性溶液，變藍的是堿性溶液。廁所清潔劑的pH為1.7，顯酸性，使紫色石蕊試液變紅色，所以A錯誤，牙膏的pH為8.2，顯堿性，使紫色石蕊試液變藍，所以B錯誤，草木灰和檸檬汁的pH分別為10.6和2.5，分別使紫色石蕊試液變藍和變紅，所以D不正確。

[規(guī)律小結(jié)]pH=7，溶液呈中性，遇到無色酚酞試液和紫色石蕊試液均不變色；pH<7，溶液呈酸性，可以使紫色石蕊試液變紅色，遇無色酚酞試液不變色；pH>7，溶液呈堿性，可以是紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。

變式訓(xùn)練一

3、pH與溶液酸、堿性的關(guān)系

pH=7，溶液呈中性

pH<7，溶液呈酸性

pH>7，溶液呈堿性

注意：(1)pH越小，酸性越強。當酸溶液被稀釋時，溶液pH變大，但不會變成堿性，所以稀釋后溶液的pH不會大于7。反之，pH越大，堿性越強。當堿溶液稀釋時，溶液pH變小，但不會變成酸性，所以稀釋后溶液的pH不會小于7。

(2)并不是所有的鹽溶液pH都等于7。如NaCl、K₂SO₄ 等溶液，pH=7，而Na₂CO₃溶液pH>7。

2、溶液的酸堿性和酸堿度

(1)溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性；溶液酸堿度是指溶液酸堿性強弱的程度。常用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。粗略測定溶液的酸堿度常用pH試紙。

(2)酸溶液(堿溶液)與酸性溶液(堿性溶液)是兩組不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性(pH<7)的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液(NaHSO₄溶液)。堿溶液與堿性溶液也存在上述關(guān)系(如Na₂CO₃溶液)。

(3)溶液的酸堿性與溶液的電中性是不同的概念。無論溶液呈酸性、堿性還是中性，溶液一定是電中性的，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。

1、酸堿指示劑

能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。

2.現(xiàn)有一瓶無色溶液，設(shè)計實驗證明它是硫酸。

1.常溫下濃硫酸可以用鐵桶盛裝，但盛裝過濃硫酸的鐵桶用水清洗時要遠離火源，用化學方程式表示其原因。

5. (蘭州)某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：

已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。

(1)所取的雨水是否為酸雨? 　　　　　　(填“是”或“否”)；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸　　　　　　 　(填“增強”或“減弱”)。

(2) 經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO₂)，某同學設(shè)計用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO₂，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉(Na₂SO₃)。請你幫他寫出該反應(yīng)的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：　　　　　　　　　　　　　 　。

(1)是；增強。 (2)SO₂ + 2NaOH == Na₂SO₃ + H₂O

(3)(每空1分)用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數(shù)值

4.氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。

(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液(這一現(xiàn)象又叫“潮解”)；它還能　　 　　　　　　，這一變化的化學方程式可表示為

　　 　　　　　　　 　。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。

(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學方程式為：SiO₂ + 2NaOH ₌₌ X + H₂O，試推斷X的化學式為　　 　　　　　　　　　。

2.工業(yè)品鹽酸因含有雜質(zhì)而顯黃色。要除掉雜質(zhì)得到純凈的鹽酸，最合理的方法是________。

乙同學的方案：溶液　　　　 無沉淀　　　 　 白色沉淀

試評價上述兩個方案是否嚴密，并分別說明理由。

甲同學的方案______________________ 乙同學的方案______________________

1.燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢(主要成分為CaCO₃)用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學方程式是________，若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應(yīng)的化學方程式是________。