1.在一個(gè)大蘿卜中挖一個(gè)大孔，向其中注入一定量的飽和食鹽水，過(guò)一段時(shí)間后將里面的食鹽水倒出，再往倒出的食鹽水中加入少量食鹽晶體。則食鹽水的質(zhì)量會(huì)(　　 )

A.不變，因?yàn)榈钩龅氖雏}水還是飽和的

B.增加，倒出的食鹽水還是飽和的，但加入了食鹽，故溶液的質(zhì)量增加

C.增加，倒出的食鹽水不飽和了，加入的食鹽會(huì)溶解一部分

D.減少，因?yàn)橛幸徊糠质雏}變成晶體析出

解析：根據(jù)生物知識(shí)可知，蘿卜的水會(huì)向飽和食鹽水中滲透，使飽和食鹽水變得不飽和了，所以還可以繼續(xù)溶解食鹽。

答案：C

8.對(duì)某不飽和溶液采取下列措施，有關(guān)的量將如何變化？用“增大”“不變”或“減小”填表：

解析：本題的解題依據(jù)是：溶液的組成成分，飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

答案：

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

7.經(jīng)測(cè)定KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

(1)30 ℃時(shí)，在盛有100 g水的燒杯中，加入65 g硝酸鉀晶體，用玻璃棒攪拌。下列說(shuō)法中，不正確的是(　　 )

A.所得溶液是不飽和溶液　　　　　　　　　 B.硝酸鉀晶體不能全部溶解

C.所得溶液是飽和溶液　　　　　　　　　　 D.在所得溶液中還可能溶解其他溶質(zhì)

(2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸鉀晶體，或降低溫度，或升高溫度等四種情況下(其他條件不變)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)不正確的圖象是(　　 )

(注：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量占整個(gè)溶液總質(zhì)量的百分比)

解析：(1)從表中可知，30 ℃時(shí)，100 g水中加入65 g KNO₃晶體，不能全部溶解，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。(2)硝酸鉀在降低溫度條件下，其溶解度降低，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。注意A、D選項(xiàng)中，加水或升溫時(shí)，原來(lái)未溶解的KNO₃繼續(xù)溶解。

答案：(1)A　 (2)CD

6.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶塞時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。喝了啤酒后又會(huì)常常打嗝，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是(　　 )

A.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大　 　　　　　　　B.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小

C.溫度降低，氣體溶解度減小　　　　　　　　 D.氣體溶解度與溫度無(wú)關(guān)

解析：打開瓶塞，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣體會(huì)噴出來(lái)，說(shuō)明溶解度減��；人體內(nèi)溫度更高，喝啤酒后會(huì)打嗝，實(shí)質(zhì)上是氣體逸出，說(shuō)明溶解度減小。

答案：B

5.在室溫的條件下，試管里盛有一種無(wú)色透明的溶液，將試管放入盛有熱水的燒杯中，可觀察到試管里的溶液變渾濁。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.該溶液中的溶質(zhì)可能是硝酸鉀　　　　　　　 B.該溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈣

C.放入熱水前的無(wú)色透明溶液一定是飽和溶液　 D.變渾濁后的溶液一定是濃溶液

解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而變小，升高溫度氫氧化鈣會(huì)結(jié)晶析出而使溶液變渾濁，但由于其溶解度較小，故不是濃溶液。

答案：B

4.t ℃時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的40%)，另一瓶為溶質(zhì)的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的10%的溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是(　　 )

A.略降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　 B.加少量的硝酸鉀晶體

C.加一定量的水　　　　　 　　　　　　　　　　D.蒸發(fā)少量水后，溫度恢復(fù)至t ℃

解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液略降低溫度有硝酸鉀晶體析出，不飽和溶液則沒有；飽和溶液中加硝酸鉀晶體不溶解，而不飽和溶液中硝酸鉀晶體會(huì)溶解；蒸發(fā)少量水后飽和溶液有部分晶體析出，而不飽和溶液則沒有�？梢�，A、B、D方法可以區(qū)分這兩種溶液，C方法則無(wú)法區(qū)分。

答案：C

3.某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為S克，則它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個(gè)溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　 )

A.大于S%　　　　　 　　B.小于S%　　　　　 C.等于S%　　　　　　 D.無(wú)法判斷

解析：根據(jù)溶解度的定義,可知飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于?S/(100+S),應(yīng)該比S?%小。

答案：B

2.室溫下,向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10 g 氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬�，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(　　 )

A.加水后一定是不飽和溶液　　　　　　　　　 B.加水前可能是飽和溶液

C.加水后一定是飽和溶液　　　　　　　　　　 D.加水前一定是飽和溶液

解析：加水前,該溶液一定是飽和溶液,因?yàn)橛泄腆w剩余;加水后固體全部溶解,有可能是飽和溶液了,也有可能是不飽和溶液。

答案：D

1.若要從飽和的氯化鈉溶液中獲得較多的晶體，下列方法中，你認(rèn)為最合理的是(　　 )

A.升高溶液的溫度　　　　　　　　　　　　　 B.蒸發(fā)溶劑

C.降低溶液的溫度　　　　　　　　　　　　　 D.從溶液中倒掉一部分水

解析：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響大，應(yīng)用蒸發(fā)溶劑的方法能獲得較多的晶體。

答案：B

4.下列說(shuō)法是否正確？正確的，在(　　 )中打“√”，錯(cuò)誤的，在(　　 )中打“×”。

(1)100 g水溶解了30 g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解度為30 g(　　 )

(2)任何物質(zhì)的溶解度隨溫度升高都增大(　　 )

(3)飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液(　　 )

(4)飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)在整個(gè)溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小(　　 )

(5)溫度相同的條件下，同一種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些(　　 )

解析：(1)沒有說(shuō)明溫度，也沒有說(shuō)明溶液是否飽和，所以錯(cuò)誤。

(2)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)₂。

(3)判斷是飽和溶液，還是不飽和溶液要看在某一溫度和一定量溶劑中能否再溶解溶質(zhì)，而濃、稀溶液是指一定量的溶液中含溶質(zhì)的數(shù)量的多少，所以沒有必然的聯(lián)系。

(4)飽和溶液析出晶體后，還是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

(5)溫度相同的條件下，相同質(zhì)量溶劑的同一種物質(zhì)飽和溶液所含溶質(zhì)較多，不飽和溶液所含溶質(zhì)較少。

答案：(1)×　 (2)× 　(3)×　 (4)×　 (5)√

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)