21．為測(cè)定某氯化鈉、碳酸鈉固體混合物的組成，小明同學(xué)取16g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g)，待反應(yīng)完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系：

　　 請(qǐng)分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算：

(1)　　　 原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

(2)　　　 當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精

確到0.1g)

20．在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g�！�

試回答下列問(wèn)題：

(1)完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)______g�！　　　　　�

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

18.溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表(20℃)

　　 請(qǐng)仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題:

　　 (1)20℃時(shí),隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,硫酸溶液的密度逐漸__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，氨水的密度逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

　　 (2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)________100g(填“大于”、“小于”或“等于”)；

　　 (3)向100g24%的氨水加入100g水，搖勻，溶液體積是________mL。(保留到0.1)。

　　 19.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺(如圖1所示)的溶液。

為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加

入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的NaOH溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所

用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

17.溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH^-的濃度有關(guān)。一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多,則溶液堿性越強(qiáng)。10%的NaOH溶液(密度為1.1g·cm^-3)與10%的KOH溶液(密度也為1.1g·cm^-3)相比較,堿性更強(qiáng)的是_____________；要使上述堿溶液的pH減小，你準(zhǔn)備采用的物理方法是_______；化學(xué)方法是_______________________________。

16.我國(guó)化工專家候德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對(duì)______的溶解度影響不大。

(2)要使NH₄Cl飽和溶液中的NH₄Cl結(jié)晶析出，在________(填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行比較合適。

(3)“侯氏制堿法”制NaHCO₃的方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O= NaHCO₃+ NH₄Cl，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是_______________________。

15.下圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線：

(1)圖中A點(diǎn)代表甲的________溶液。(填“飽和”或“不飽和”)

(2)請(qǐng)?zhí)顚懴卤硎Ｓ嗫崭瘛?在表的第1、2、3欄內(nèi)選填“變大”、

“變小”或“不變”；在第4欄內(nèi)選擇“飽和”或“不飽和”)�！　　　　　�

14.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。請(qǐng)回答：

　　 (1)t₁℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為_(kāi)________g。

(2)t₂℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度_________。

(3)我國(guó)有些地區(qū)有一種說(shuō)法：“冬天撈堿，夏天曬鹽�！�

這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl。那么，圖中________(填

“A”或“B”)的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na₂CO₃中會(huì)有少量NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體12.5g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4gCO₂氣體，則原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________%。

13.用“>”“<”“=”填空：

(1)V₁mL水和V₂mL酒精混合后，溶液體積_________(V₁+V₂) ml。

(2)某一溫度下，NaCl的溶解度為Sg，則在此溫度下NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________S%。

(3)20℃時(shí)，飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，0℃飽和石灰水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a_____b。

12.右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)圖示信息描述正確的是(　　 )

A．　 20℃時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度

B．M、N都不是易溶物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　

C．P點(diǎn)表示M、N均為飽和溶液　　　　　　　　　　

D．陰影處M、N均為飽和溶液

11.嚴(yán)冬我國(guó)北方某些城市曾用食鹽融雪，造成土壤中鹽濃度偏高，使路旁的樹(shù)木死亡。目前專家研究出一種新型融雪劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　 (　　 )

A．氯化鈉　 氯化鈣　　　　　 　　　 B．氯化鈉　　 氯化鎂

C．氯化鈉　 醋酸鈣　　　　　 　　　 D．尿素　 硝酸鈣　 硝酸鎂