關注過程和方法.重視對科學探究.實驗能力的考查 科學探究題已成為課改區(qū)中考化學試卷必備題型.對于探究的各個步驟.廣東各地中考試題側重點有所不同.較多地區(qū)側重于過程和方法.科學探究是重要的學習方法.學生的知識與技能.過程與方法.情感.態(tài)度與價值觀在探究式的學習中都能得到很好地培養(yǎng)和展示.所以.科學探究的過程也是學生科學素養(yǎng)和表現(xiàn)的過程.立足于考查學生科學探究能力的試題.此類命題常常與化學實驗相結合.通過明確提問.設計實驗.觀察現(xiàn)象.分析結論等環(huán)節(jié)設計問題.從而對科學探究的各個要素進行考查. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 

質(zhì)量守恒定律的實驗探究過程和方法如下,填寫下列空白.

(1)提出問題.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和跟反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?

(2)做出假設.反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和(m表示)可能存在下列情況:

①如果m(反應前)m(反應后),那么天平左右盤________;

②如果m(反應前)m(反應后),那么天平________盤向下傾斜;

③如果m(反應前)m(反應后),那么天平________盤向下傾斜.

(3)實驗驗證.實驗①:白磷燃燒前后質(zhì)量的測定;②鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定.實驗事實及記錄:

(4)結論.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,________反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這個________就叫做質(zhì)量守恒定律.

(5)應用.書寫________要遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊________必須相等.

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質(zhì)量守恒定律的實驗探究過程和方法如下,填寫下列空白.

(1)提出問題.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和跟反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?

(2)做出假設.反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和(m表示)可能存在下列情況:

①如果m(反應前)=m(反應后),那么天平左右盤_________;

②如果m(反應前)>m(反應后),那么天平______盤向下傾斜;

③如果m(反應前)<m(反應后),那么天平______盤向下傾斜.

(3)實驗驗證:實驗①:白磷燃燒前后質(zhì)量的測定;②鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定.實驗事實及記錄:

實驗

標號

是否反應

(化學方程式)

天平左右盤是否平衡

 

 

 

 

(4)結論.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,__________反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這個________________就叫做質(zhì)量守恒定律.

(5)應用.書寫___________要遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊_____________必須相等.

 

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下面四個實驗都是教材中的化學實驗,請回憶并解決有關問題.
精英家教網(wǎng)
(1)實驗A證明蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰,外焰溫度最
 
(填“高”或“低”).
(2)實驗B是硫在氧氣中燃燒實驗,瓶中預先加水的目的是:
 
.小鄭同學對該實驗進行藥品改進,把水替換為滴有酚酞試液的
 
溶液,實驗時既能更好達到目的,又提高實驗現(xiàn)象的趣味性.
(3)實驗C是探究酸的化學性質(zhì)實驗,用點滴板代替試管完成實驗的好處是
 

(4)實驗D是蒸餾水的制取,蒸餾過程水的流向是
 
 (填“下入上出”或“上入下出”);高溫水蒸氣的冷卻,從微觀角度看是水分子的
 
減小了.
(5)二氧化氮是一種密度大于空氣易溶于水的有毒紅棕色氣體,用銅片與濃硝酸(HNO3)共微熱就可以制得,同時生成硝酸銅和水.現(xiàn)請你回顧實驗室制取氣體的一般思路和方法,解決下列問題:
①補全實驗室制取NO2的化學方程式:Cu+4HNO3(濃)
  △  
.
 
Cu(NO32+2NO2↑+
 

②反應原理決定實驗裝置的設計.根據(jù)①的方程式,要制取一瓶NO2,至少要選擇上面實驗裝置A、B、C、D中的鐵架臺、
 
、
 
 燒瓶等儀器用于組裝實驗裝 置,收集方法可采用
 
,并進行必要的尾氣處理.整套實驗裝置設計組裝完畢后必須檢查
 

③請你預測制取NO2時的實驗現(xiàn)象:(至少答兩點)Ⅰ:
 
;Ⅱ:
 

④反應后所得溶液通過
 
 (填操作名稱)可以獲得硝酸銅晶體.

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歸納總結是學習化學的重要方法,小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應).

(1)為了驗證反應①,小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中,溶液變成
色.
(2)依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質(zhì),其化學反應方程式為:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)小明用微觀示意圖(圖2)來說明反應③的發(fā)生,用化學反應方程式表示為:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
,反應類型為
復分解反應
復分解反應
;從該圖可以看出,反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有
SO42-
SO42-
Na+
Na+
.在圖2所示的反應過程中,小明對反應溶液的pH進行了三次測定,當溶液pH=10時,溶液中溶質(zhì)為
Na2SO4、NaOH
Na2SO4、NaOH
(填化學式,下同);pH=7時,溶質(zhì)為
Na2SO4
Na2SO4
;pH=3時,溶質(zhì)為
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4

(4)為了驗證反應④能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
,其化學反應方程式為
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

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