質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究過程和方法如下,填寫下列空白.

(1)提出問題.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和跟反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?

(2)做出假設(shè).反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和(用m表示)可能存在下列情況:

①如果m(反應(yīng)前)=m(反應(yīng)后),那么天平左右盤_________;

②如果m(反應(yīng)前)>m(反應(yīng)后),那么天平______盤向下傾斜;

③如果m(反應(yīng)前)<m(反應(yīng)后),那么天平______盤向下傾斜.

(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)①:白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定;②鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定.實(shí)驗(yàn)事實(shí)及記錄:

實(shí)驗(yàn)

標(biāo)號(hào)

是否反應(yīng)

(化學(xué)方程式)

天平左右盤是否平衡

①

 

 

②

 

 

(4)結(jié)論.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,__________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這個(gè)________________就叫做質(zhì)量守恒定律.

(5)應(yīng)用.書寫___________要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊_____________必須相等.

 

答案：
解析：

（2）①平衡 ②右 ③左

（3）①4P+5O2 2P2O5  不平衡 ②Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 平衡

（4）等于；規(guī)律。

（5）化學(xué)方程式；原子數(shù)目；原子種類。

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小強(qiáng)同學(xué)在做金屬與鹽酸溶液的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鐵放入硫酸銅溶液后產(chǎn)生了氣泡，這與其所學(xué)知識(shí)不吻合，于是對(duì)此進(jìn)行探究，請(qǐng)大家完成下列問題．
[提出假設(shè)]①小歡認(rèn)為該氣體可能是氧氣②小英認(rèn)為該氣體可能是氫氣③小強(qiáng)認(rèn)為該氣體可能是一氧化碳．小歡認(rèn)為小強(qiáng)的假設(shè)是錯(cuò)誤的，理由是
反應(yīng)物中不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律不可能有一氧化碳產(chǎn)生
反應(yīng)物中不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律不可能有一氧化碳產(chǎn)生
．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]小英用燃著的木條伸入反應(yīng)的試管中，發(fā)現(xiàn)該氣體能燃燒，并且產(chǎn)生藍(lán)色火焰，則假設(shè)
②
②
正確．
[反思與探究]鐵為什么能與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生該氣體，小英思考除與水有關(guān)外，還與什么粒子有關(guān)呢？資料表明硫酸銅在水中會(huì)產(chǎn)生銅離子和硫酸根離子．為探究竟，他們又設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
把鐵絲放入20%的Na2SO4溶液 無氣泡產(chǎn)生
把鐵絲放入20%的CuCl2溶液 有氣泡產(chǎn)生
[結(jié)論]由上述實(shí)驗(yàn)得出產(chǎn)生氣泡與
銅離子
銅離子
有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

究，開始天平平衡，將試管中鹽酸倒入燒杯中反應(yīng)后觀察天平不平衡，你認(rèn)為該反應(yīng)是否遵

守質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）          。托盤不平衡的原因是       

                                                                          。

如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)能真實(shí)反映質(zhì)量守恒定律                              

                                                                             。

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