已知:在Rt△ABO中.∠OAB=90°,∠BOA=30°.AB=2.若以O(shè)為坐標(biāo)原點(diǎn).OA所在直線為軸.建立如圖所示平面直角坐標(biāo)系.點(diǎn)B在第一象限內(nèi).將Rt△ABO沿OB折疊后.點(diǎn)A落在第一象限內(nèi)的點(diǎn)C處. (2)若拋物線經(jīng)過C.A兩點(diǎn).求此拋物線的解析式, (3)若上述拋物線的對稱軸與OB交于點(diǎn)D.點(diǎn)P為線段DB上一動(dòng)點(diǎn).過P作軸的平行線.交拋物線于點(diǎn)M.問:是否存在這樣的點(diǎn)P.使得四邊形CDPM為很等腰梯形?若存在.請求出此時(shí)點(diǎn)P的坐標(biāo),若不存在.請說明理由. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知在相同的條件下,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.
(1)Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖所示.
①圖中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
(填“Cu”或“Fe”);
②將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱,會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著.由此可知氧化鋁的熔點(diǎn)
 鋁的熔點(diǎn)(填“>”或<”).
(2)用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體,加入適量氫氧化鈉溶液,封上口,振蕩,會發(fā)現(xiàn)易拉罐先變癟,過一段時(shí)間后又重新鼓起.
①易拉罐變癟的原因是(用化學(xué)方程式表示)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②易拉罐為什么又重新鼓起呢?原來鋁是一種特殊的金屬,能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)一種氣體單質(zhì).已知:在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,如果有元素化合價(jià)的升高,必然有元素化合價(jià)的降低.則鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體單質(zhì)是
氫氣
氫氣

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某溶液由NaCl、NaOH、Na2CO3、Na3PO4四種物質(zhì)溶解得到,現(xiàn)要求只取一次試液即將溶液中大量存在的Cl-、OH-、CO32-、PO43-一一鑒別出來.已知Ag3PO4在中性溶液中為黃色沉淀,但可溶于酸性溶液.試寫出鑒別各離子的次序?yàn)椋?!--BA-->
OH-
OH-
CO32-
CO32-
PO43-
PO43-
Cl-
Cl-

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(2012?棲霞區(qū)二模)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.

(1)圖(1)A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例,利用了金屬的
導(dǎo)熱
導(dǎo)熱
性.
圖(1)B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實(shí)驗(yàn)探究的目的是
比較合金和純金屬的硬度
比較合金和純金屬的硬度

(2)已知在相同的條件下,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀
鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖(2)所示.
①圖(3)中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
;
③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性,其原因是
表面形成致密氧化膜
表面形成致密氧化膜
;
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱,會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著.由此可知氧化鋁的熔點(diǎn)
 鋁的熔點(diǎn)(填“>”或<”).
(3)用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體,加入適量氫氧化鈉溶液,封上口,振蕩,會發(fā)現(xiàn)易拉罐先變癟,過一段時(shí)間后又重新鼓起.
①易拉罐變癟的原因是(用化學(xué)方程式表示)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②易拉罐為什么又重新鼓起呢?原來鋁是一種特殊的金屬,能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種氣體單質(zhì).已知:在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,如果有元素化合價(jià)的升高,必然有元素化合價(jià)的降低.則鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體單質(zhì)是
氫氣(H2
氫氣(H2

(4)圖(4)是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖.請回答下列問題:
①寫出設(shè)備A 的名稱:
高爐
高爐
;
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
;
③除了上面的煉鐵方法之外,還可用鋁熱法煉鐵,即用鋁在高溫下把氧化鐵中鐵置換出來,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

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(2011?嘉興)已知Fe2O3在氫氣流中加熱時(shí),在不同的溫度條件下可生成Fe3O4、FeO或Fe,上述反應(yīng)利用了氫氣的
還原
還原
 性.為了探究某次實(shí)驗(yàn)中氫氣與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物,某科學(xué)興趣小組將反應(yīng)生成的固體稱量后放入硫酸銅溶液中(已知鐵的氧化物不與硫酸銅反應(yīng),且不溶于水).一段時(shí)間后過濾,將得到的固體干燥并再次稱量,若發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量
增加
增加
(填“增加”“減少”或“不變”),則可認(rèn)為產(chǎn)物中有Fe.

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21、下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明:
配料 氯化鈉、碘酸鉀
含碘鹽 (20mg~40mg)/kg
保質(zhì)期 18個(gè)月
食用方法 勿長時(shí)間燉炒
貯藏指南 避熱、避光、密封、防潮
(1)已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5,碘酸鉀的化學(xué)式為
KIO3
;
(2)由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是
受熱易分解
;
(3)用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
I2+KClO3=Cl2+KIO3

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