反應(yīng)物都是固體與液體反應(yīng)且反應(yīng)條件都不需加熱. 簡(jiǎn)答:(1)有利.原因:CO2增多會(huì)促進(jìn)光合作用.使一部分作物增產(chǎn). 有弊.原因:由于溫度升高.使很多的水蒸氣進(jìn)入大氣.使土地沙漠化.冰山融化.海平面上升.而淹沒沿海地區(qū). (注:此題為開放性試題.所以兩種答案均可) (2)大量植樹造林研究開發(fā)太陽能等無污染新能源代替含碳礦物燃料【查看更多】

A~H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中C為酒精，A、F 為固體氧化物，且A為黑色粉末，F(xiàn)為紅棕色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B 具有消毒殺菌作用；E、G、H為無色氣體；X是最常見的金屬。

請(qǐng)回答：
(1)B的化學(xué)式為___．
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____，
(3)反應(yīng)④為G與Y在高溫的條件下生成H，其化學(xué)方程式為___，
(4)酒精用作燃料的優(yōu)點(diǎn)是___，
(5)在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是___（寫出一點(diǎn)即可）。

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欲探究一固體粉末狀混合物A的成分，已知其中可能含有FeCl₃、Fe（NO₃）₃、BaCO₃、NH₄NO₃、四種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體E的化學(xué)式為

NH₃

．
（2）在混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

BaCO₃、NH₄NO₃

．
（3）溶液G中存在的金屬陽離子為（寫離子符號(hào)）

Na⁺

．
（4）固體混合物里，上述四種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

FeCl₃、Fe（NO₃）₃

，得此結(jié)論的理由

因D是黃色溶液，此溶液一定存在Fe³⁺，在FeCl₃與Fe（NO₃）₃的溶液中均含F(xiàn)e³⁺，且都不與稀硫酸反應(yīng)，所以不能確定原混合物中FeCl₃與Fe（NO₃）₃的存在情況

．
（5）要確定（4）中物質(zhì)存在的情況，取無色溶液G進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論．

取少量溶液G于試管中，加入少許硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，說明樣品中一定含有FeCl₃，可能含有Fe（NO₃）₃；如果沒有白色沉淀，則樣品中不含F(xiàn)eCl₃，就一定含有Fe（NO₃）₃

．

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物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯色，然后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當(dāng)?shù)玫綗o色溶液時(shí)，小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加溶液，若有現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時(shí)小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對(duì)小虎的疑問進(jìn)行了反駁，他的理由是：．
測(cè)定溶液的pH時(shí)，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用把待測(cè)液滴在pH試紙上，過一會(huì)兒，將試紙的顏色與比較，從而得出溶液的pH．若對(duì)一未知溶液用濕潤(rùn)的pH試紙來測(cè)定溶液的pH，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn)，小全的理由是：．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置（見右圖），都說在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：（填序號(hào)）裝置更合理，理由是．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反應(yīng)后收集到V₁體積的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO₃中，反應(yīng)后收集到V₂體積的CO₂．如果V₁V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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A、B、C、D都是我們初三化學(xué)本學(xué)期學(xué)習(xí)過的物質(zhì)，其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）若A、B、C、D都是單質(zhì)，且B、C、D都能分別和A發(fā)生反應(yīng)，其中B是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，C是最理想的燃料，D為黑色固體，則C為

H₂

（填化學(xué)式），請(qǐng)寫出B與A反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃

.

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃

.

Fe₃O₄

．
（2）若B、C、D是三種化合物，且都能通過分解反應(yīng)生成一種可以支持燃燒的氣體A，已知B為固體，C、D為液體．且B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，試求出C物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

1：16

．

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A、B、C、D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、有些反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)：

（1）若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C 是前述兩大循環(huán)中的一種重要物質(zhì)。則B的化學(xué)式是_________，C和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_____________。
（2）若A是前述兩大循環(huán)中的另一種重要物質(zhì)，D是一種黑色固體。則C的化學(xué)式是__________，由B生成D的化學(xué)方程式為_________。
（3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水。寫出過量的C與D溶液反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式______________。

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