為測定某Na2CO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).某同學設計了以下方案:稱取樣品11.8 g于燒杯中.加20g水完全溶解后.向其中加入150g CaCl2溶液.恰好完全反應.過濾得到10 g沉淀.試通過計算確定: (1)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)該同學過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為測定某Na2CO3樣品（混有NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計了以下方案：稱取樣品11.8g于燒杯中，加水溶解后向其中加入150g CaCl2溶液，恰好完全反應，過濾得到10g沉淀，試通過計算確定
（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）
（2）該同學過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
（3）化學式Na2CO3? nH2O中n=            。

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為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。

（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。

（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比 。

（3）化學式Na2CO3? nH2O中n= 。

 

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為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
（3）化學式Na2CO3? nH2O中n=            。

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為測定二氧化碳與氫氧化鈉反應的產(chǎn)物，某化學學習小組的同學向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2充分反應后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體，對該白色固體的成分．
[資料卡]當二氧化碳過量時，碳酸鈉也會與二氧化碳反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；　　 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；　　 2NaHCO3數(shù)學公式Na2CO3+CO2↑+H2O；
Na2CO3和NaOH的熱穩(wěn)定性都較好．
[猜想與假設]該小組的同學進行了猜測：
（1）甲同學認為該白色固體可能是NaOH與Na2CO3的混合物．你認為該固體還可能是Na2CO3或______或______．
[實驗設計]
（2）
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
（1）取一定質(zhì)量的樣品，加熱固體質(zhì)量減少一定有______
一定無______
可能有______
（2）另取樣品，向其中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生

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