25．某樣品為鐵粉和銅粉的混合物.為了測定樣品中含銅的質量分數(shù).甲.乙.丙.丁四同學用同一樣品分別進行實驗.測得數(shù)據(jù)如下: 甲 乙 丙 丁 所取固體樣品的質量(g) 20 15 10 10 加入硫酸溶液的質量(g) 100 100 100 120 反應后剩余固體質量(g) 14.4 9.4 4.4 4.4 分析實驗數(shù)據(jù).回答以下問題:(1)樣品中銅的質量分數(shù)是多少?(2)乙同學反應后的溶液質量是多少? 復習檢測題(二) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一份鐵粉和銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀硫酸中，反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量．
（2）產生氫氣的質量．

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有一份鐵粉和銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀硫酸中，反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量．
（2）產生氫氣的質量．

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有一份鐵粉和銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀硫酸中，反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量．
（2）產生氫氣的質量．

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（2012?建甌市一模）有一份鐵粉和銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀硫酸中，反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量．
（2）產生氫氣的質量．

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為了測定一包均勻混合的銅粉和炭粉的混合物中銅的質量分數(shù)，某化學課外小組的同學們設計了如圖所示的實驗(實驗裝置的氣密性良好，圖中鐵架臺等儀器均已略去)．他們利用了30％的雙氧水與二氧化錳作用制取實驗中所需的氧氣，反應的化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑，請回答下列有關問題：

(1)裝置B中所盛放的試劑是________，作用是________；C中所盛放的試劑是________，作用是________；

(2)裝置F的作用是________；

(3)已知硬質玻璃管內裝有銅粉和炭粉的混合物6 g，反應完全(氧氣過量)，停止加熱并冷卻至室溫后，稱得E裝置增加了3.3 g，則樣品中銅的質量分數(shù)為________；

(4)實驗完成后，老師讓學生自我評價，如果沒有B、C、F裝置，實驗測得的銅的質量分數(shù)將________(填“偏大”或“偏小”)．

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