Question

（2012?建甌市一模）有一份鐵粉和銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學(xué)取20g樣品加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱得不溶物的質(zhì)量為6g．（Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）試計(jì)算：
（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量．
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：由于銅排在了氫的后面所以不與酸反應(yīng)，只有鐵與硫酸反應(yīng)，稀硫酸是足量的，所以不溶物為銅的質(zhì)量，則鐵的質(zhì)量為20g-6g=14g，根據(jù)方程式列比例式進(jìn)行計(jì)算，已知量是鐵，即可求出氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）由題意可知，鐵的質(zhì)量為：20g-6g=14g；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
14g             X             

56

2

=

14g

x

   x=0.5g
答：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量是14g；（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.5g．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．