2．往試管中加入少量稀鹽酸. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH           （選 填“＜”、“＞”或“＝”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）。用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌。此時可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸            （選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數據逐漸            。由此可知，酸和堿的中和反應屬于            （選填“吸熱”或“放熱”）反應。該反應的化學方程式                            。
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案              （選填“合理”或“不合理”），理由是                           。
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，變質的原因是               ，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意              保存。為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的               （填序號）。
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈣溶液 C.氯化鈣溶液 D.氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加酚酞試液。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論。你認為他們得出的結論是否正確？            ，理由是：                       。請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表： 
（5）實驗室現有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g。某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩。當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL。已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3。
①計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（計算結果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質質量分數有誤差。若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是                                。

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化學興趣小組的同學用實驗室久置的氫氧化鈉固體配置成溶液后，做酸堿中和反應實驗，將稀鹽酸滴入溶液中，觀察到有氣泡產生，同學們推測可能是氫氧化鈉固體久置發(fā)生了變質。

【分    析】 氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）                           。

【提出問題】該氫氧化鈉固體是全部變質還是部分變質？

【查閱資料】氯化鈣溶液和氯化鈉溶液均呈中性

【設計實驗】依據查閱的資料設計實驗如下表所示

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

（1）取少量固體于試管中，加水配置成溶液，往其中滴加過量氯化鈣溶液，并不斷振蕩。

有________ 生成

說明原固體中一定含有碳酸鈉。

反應的化學方程式是_____   __ __

（2）�。�1）試管中的上層清液滴加酚酞試液。

溶液變紅色

說明原固體中一定含有         。

【實驗結論】該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉固體            （填“部分變質”

或“全部變質”）。

【定量實驗】探究氫氧化鈉固體的變質程度

請計算，該氫氧化鈉固體的變質程度是___________（精確到0.1%）

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化學興趣小組的同學用實驗室久置的氫氧化鈉固體配置成溶液后，做酸堿中和反應實驗，將稀鹽酸滴入溶液中，觀察到有氣泡產生，同學們推測可能是氫氧化鈉固體久置發(fā)生了變質。

【分    析】 氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）                           。

【提出問題】該氫氧化鈉固體是全部變質還是部分變質？

【查閱資料】氯化鈣溶液和氯化鈉溶液均呈中性

【設計實驗】依據查閱的資料設計實驗如下表所示

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

（1）取少量固體于試管中，加水配置成溶液，往其中滴加過量氯化鈣溶液，并不斷振蕩。

有________ 生成

說明原固體中一定含有碳酸鈉。

反應的化學方程式是_____   __ __

（2）取（1）試管中的上層清液滴加酚酞試液。

溶液變紅色

說明原固體中一定含有         。

【實驗結論】該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉固體            （填“部分變質”

或“全部變質”）。

【定量實驗】探究氫氧化鈉固體的變質程度

請計算，該氫氧化鈉固體的變質程度是___________（精確到0.1%）

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Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3； ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl。
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式。 ②：__________； ③：____________。
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥。該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體 _____________（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子。若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是____________溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數：氯化銨___________硝酸銨（選填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）。

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是_______________，裝置A中試劑X最適宜選用_____________。
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果______________ （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E裝置的作用是 _________________。
（4）請根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數）

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化學課上，老師拿出兩瓶無標簽的溶液，一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶是碳酸鈉溶液，要求學生鑒別，并幫助貼上標簽。
(1) 小平同學各取少量未知溶液于兩支試管中，分別滴入幾滴酚酞試液進行鑒別。你認為小   平同學能鑒別出來嗎？并簡述理由____ 。
(2) 小田同學各取少量未知溶液于兩支試管中，分別滴入稀鹽酸，有氣體產生的為碳酸鈉溶   液。她想進一步測知碳酸鈉溶液的質量分數，取出10 g 碳酸鈉溶液于燒杯中，往燒杯中   滴加稀鹽酸至沒有氣泡產生，共用去稀鹽酸36 g ，燒杯中剩余液體的質量為43.8 g 。求碳 酸鈉溶液的溶質質量分數。

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