在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
| 加入鹽酸體積V/mL |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
20 |
| 溶液溫度上升（t）/℃ |
15.2 |
19.6 |
22.0 |
26.0 |
28.2 |
26.7 |
25.7 |
24.7 |
23.7 |
22.9 |
（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm
3，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉
g，其配制過程是
．
如用
mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液
10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．
（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：
．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：
．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：
．
（5）在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①你認為此結(jié)論是否正確？
，理由是
；
②寫出該中和反應的化學方程式
；
③請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
| 實驗方法 |
可能觀察到的現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
|
|
|
