Question

取一定量25%的氫氧化鈉溶液，將其蒸發(fā)掉12g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，再向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．求加入的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)溶液在蒸發(fā)過程中溶質(zhì)不變求出氫氧化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量，硫酸銅與一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)反應的化學方程式，由硫酸鈉的質(zhì)量可計算樣品中硫酸銅的質(zhì)量及所消耗氫氧化鈉溶液中；
（1）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)=

硫酸銅的質(zhì)量

硫酸銅溶液的質(zhì)量

×100%
（2）加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

氫氧化鈉的質(zhì)量

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

×100%，其中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．

解答：解：設25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為mg．
mg25%=（mg-12g）40%
m=32g     
設硫酸銅溶液的質(zhì)量為χ，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．生成的氫氧化銅的質(zhì)量為z
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80      160   142     98
32g25%   χ     y      z

80

32g25%

=

160

x

=

142

y

=

98

z

 x=16g
y=14.2g
z=9.8g
硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.2g÷20%=71g
則硫酸銅溶液的質(zhì)量為32g-12g+71g-9.8g=81.2g
硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為

16g

81.2g

×100%=19.7% 
答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.7%．
故答案為：19.7%．

點評：根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的關系列比例式求解問題的能力及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題．這種題目難度較大，只要考查學生綜合知識的運用能力．