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在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)答案解析

科目：gzhx 來源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）體系中，n（NO2）隨時間的變化如表：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
使用了催化劑
使用了催化劑

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
．該反應(yīng)是
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向右
向右
移動．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為
NaNO3、3mol
NaNO3、3mol
．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
．（任寫一個）

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科目：gzhx 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b

用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
c
c

a．及時分離除NO2氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．

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科目：gzhx 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=
3.5×10-3mol?L-1
3.5×10-3mol?L-1
．
（2）用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
．
（3）如圖中表示NO2變化的曲線是
b
b
．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．V逆 （NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

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科目：gzhx 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）圖中表示NO2的濃度變化曲線是
b
b
．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015mol?L-1?S-1
0.0015mol?L-1?S-1
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
be
be
．
a、v （NO2）=2v （O2）         
b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v逆（NO）=v正（O2）    
d、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e、該容器內(nèi)顏色保持不變．

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科目：gzhx 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：
時間 （s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）
（mol）		 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反應(yīng)
是
是
（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，第5s 時，c（NO2）=
0.0065mol/L
0.0065mol/L
．
（2）如圖所示，表示NO2變化的曲線是
c
c
；用O2表示從0s-2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
．
（3）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bcd
bcd
．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變         b．v （NO2）=2v（O2）
c．容器內(nèi)密度保持不變         d.2v逆（NO）=v正（O2）

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
（1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
 
．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有
 
．
（4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2008?上海）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
．已知：K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．v（NO2）=2v（O2）             B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）        D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
C
C
．
A．及時分離除NO2氣體           B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度                D．選擇高效催化劑．

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科目：gzhx 來源：2013-2014學(xué)年四川省高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝    。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是   熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是      。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝          。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

a．v(NO2)＝2v(O2）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2）    d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。

a．及時分離出NO2氣體        b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑

 

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年湖南省高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

   （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=        。

        已知：K300℃> K350℃，則該反應(yīng)是     熱反應(yīng)。

   （2）下圖中表示NO2的變化的曲線是      。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=       。

   （3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是    。

    a. v(NO2)=2v(O2)

       b. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c. v逆（NO）=2v正（O2）

       d. 容器內(nèi)密度保持不變

   （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是      。

       a. 及時分離除NO2氣體                                  b. 適當(dāng)升高溫度

       c. 增大O2的濃度                                           d. 選擇高效催化劑

 

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科目：gzhx 來源：2013屆河北省石家莊市第二實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)          
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)        
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體　　    
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            
d．選擇高效催化劑

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年浙江省臺州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=                          。
（3）下圖中表示NO2變化的曲線是        

（4）800℃時,容器內(nèi)起始壓強(qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為___________________

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科目：gzhx 來源：2010年海南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

（10分）.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                        。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是                 。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  。

a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是          。

a．及時分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

 

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科目：gzhx 來源：2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學(xué)部分（二） 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n (NO2)隨時間的變化如表：

⑴實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是          

 

⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：    K=               。

該反應(yīng)是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。

 

 ⑶若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將       移動。

 

⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。

生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                 。

⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)

化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（任寫一個）

 

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科目：gzhx 來源：2014屆山東省臨沂市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                        。

已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是              。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

a．v(NO2)=2v(O2)           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2)        d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是          。

a．及時分離除NO2氣體       b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑

 

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年福建省晉江季延中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）達(dá)平衡的時間是     ，理由是                                      。
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                  。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。
a．v(NO2) = 2v(O2)             b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c．v逆(NO) = 2v正(O2)          d．達(dá)到化學(xué)平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是         。
a．及時分離除NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）圖中表示NO2變化的曲線是        。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a．v(NO2)=2v(O2)  
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2)  
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

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科目：gzhx 來源：2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學(xué)部分（二） 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n (NO2)隨時間的變化如表：

⑴實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是          
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：    K=              。
該反應(yīng)是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。
⑶若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將      移動。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                。
⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)
化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（任寫一個）

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科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年廣東陸豐碣石中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=          已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2)           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是         。
a．及時分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：gzhx 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=            。

（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=                          。

（3）下圖中表示NO2變化的曲線是        

（4）800℃時,容器內(nèi)起始壓強(qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為___________________

 

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科目：gzhx 來源： 題型：

（10分）.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是                。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。

a．v(NO2)=2v(O2)            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是          。

a．及時分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑

 

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