Question

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應是

放

熱反應．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

b

用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=

0.0015mol/（L?s）

（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

c

a．及時分離除NO₂氣體    b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)二氧化氮濃度的變化確定反應是吸熱反應還是放熱反應；
（2）根據(jù)一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量；
根據(jù)△v=

△n V

△t

計算一氧化氮的反應速率，再結合同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率；
（3）為使該反應的反應速率增大，可采用增大壓強、升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度等方法，再結合平衡移動原理分析解答．

解答：解：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，NO₂的濃度減小，則平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，
故答案為：放；    
（2）根據(jù)一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO₂的變化的曲線是b，
0～2s內v（NO）=

0.020-0.008 2

2

mol/(L．min)=0.0030mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為 0.0015mol/（L?s），
故答案為：b，0.0015mol/（L?s）；    
（3）a．及時分離除NO₂氣體平衡向右移動，但反應速率減小，故錯誤；    
b．適當升高溫度，反應速率增大但平衡向逆反應方向移動，故錯誤；
c．增大O₂的濃度反應速率增大，且該反應向正反應方向移動，故正確；         
d．選擇高效催化劑能增大反應速率，但平衡不移動，故錯誤；
故選c．

點評：本題考查了反應熱的判斷、反應速率的計算、影響反應速率及平衡移動的因素，注意催化劑只改變反應速率，但不影響平衡移動，為易錯點．