0  816  824  830  834  840  842  846  852  854  860  866  870  872  876  882  884  890  894  896  900  902  906  908  910  911  912  914  915  916  918  920  924  926  930  932  936  942  944  950  954  956  960  966  972  974  980  984  986  992  996  1002  1010  3002 

福建省寧化二中2008―2009學年下學期高三數(shù)學（文）基礎訓練（一）

                        班    座號          姓名           成績             

1．復數(shù)，則在復平面內的對應點位于（　�。�

A．第一象限　　  B．第二象限       C．第三象限　　　　D．第四象限

2．在等比數(shù)列｛an｝中，已知 ，則(    )

A．16            B．16或－16        C．32             D．32或－32    

3．已知向量a =（x，1），b =（3，6），ab ，則實數(shù)的值為(    )

A．            B．             C．             D．

4．經過圓的圓心且斜率為1的直線方程為(    )       

A．   B．    C.      D．

5．已知函數(shù)是定義在R上的奇函數(shù)，當時，，則(   )

A．          B．        C．         D．

6. 圖1是某賽季甲、乙兩名籃球運動員每場比賽得分的莖葉圖，

則甲、乙兩人這幾場比賽得分的中位數(shù)之和是(    )

A．62      B．63     C．64        D．65                                                    

7. 下列函數(shù)中最小正周期不為的是(    )

     A．                 B． g（x）=tan（）

C．                      D．

8. 命題“”的否命題是(    )

A.       B.若，則

C.       D.

9．圖2為一個幾何體的三視圖，正視圖和側視圖均為矩形，俯視 

圖為正三角形，尺寸如圖，則該幾何體的側面積為( )

A．6       B． 24       C．12         D．32                         

10. 已知拋物線的方程為，過點和點的直

線與拋物線沒有公共點,則實數(shù)的取值范圍是(     ) 

    A.           B.     

C.      D.    

11．已知△ABC滿足||3+||3=||=1，△ABC則必定為(   )

     A．直角三解形      B．鈍角三角形   C．銳角三角形     D．不確定

12．過點與圓相交的所有直線中，被圓截得的弦                最長時的直線方程是                                      (    )

  A   .    B  .     C   .    D  .

13. 函數(shù)的定義域為              .

14．如圖所示的算法流程圖中，輸出S的值為           .                      

15．已知實數(shù)滿足則的最大值為_______．             

16．已知，若時，恒成立，則實數(shù)的取值范圍______                                                               

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                    17．已知函數(shù)

（Ⅰ）求函數(shù)的最小正周期和圖象的對稱軸方程

（Ⅱ）求函數(shù)在區(qū)間上的值域

 

 

 

 

福建省寧化二中2008―2009學年下學期

試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編：

鐵和銅

1. ( 重慶南開中學09高三9月考) 被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下不與水、稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氫氟酸，你認為其原因可能是（ D ）

A.       氫氟酸的酸性比其它酸強

B.       氫氟酸的氧化性比其它酸強

C.       氫氟酸的還原性比其它酸強

D.       鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質

2. ( 重慶南開中學09高三9月考)（13分）某核素R原子核內中了數(shù)比質子數(shù)多43，由它組成的固體單質A，在一定條件下密度為，用X射線研究其固體表明，在邊長為的立方體中含有20個原子。R在化學反應中常表現(xiàn)為+2價、+4價，在溶液中穩(wěn)定，而R的+4價化合物具有強氧化性，可將NO氧化為，氧化物其性質與有些類似。請回答：

  （1）R原子的摩爾質量為       （取整數(shù)）。

  （2）R元素的核電荷數(shù)為    ，處于周期表中第    周期     族，其元素符號為       。

  （3）溶液中不存在，假若能使少量加到溶液中，是否會發(fā)生反應？

若“否”，其原因為：                     。

若“是”，其離子反應方程式：                     。

  （4）因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。已知與足量的反應，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質，此反應的方程式為：                            。

3．(福建莆田四中09高三第二次月考)（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）。且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素是　　　　　　　。

(2)寫出C、G物質的化學式：C　　　　　　　　　　G　　　　　　　　　　　　

(3)寫出①、⑥反應的化學方程式：

反應①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反應⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)從能量變化的角度看，①②③反應中屬于放熱反應的是___________。（填序號）

答案

(1)Fe�。�2）FeCl2   Al2O3       (3)8Al＋3Fe3O4 ＝ 4Al2O3＋9Fe

高溫

(4) ①②

4．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測) (10分) 孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：

xCuCO3?yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且)

（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4：1；石青則為3：1。請推算它們的化學組成。

孔雀石：                        ；石青：                         。

（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2

3.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定

該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。

 解：（1）設孔雀石的化學式為xCuCO3?yCu(OH)2

則依題意

         孔雀石的化學式為CuCO3?Cu(OH)2

又設石青的化學式為xCuCO3?yCu(OH)2

則              石青的化學式為2CuCO3?Cu(OH)2

（2）設該樣品中孔雀石物質的量分數(shù)為x，則石青為1－x

      x =0.5

孔雀石與石青物質的量之比為1：1。

5、(09福建安溪八中高三化學第一次月考)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列有關推斷中，不正確的是( D  )

A．2d＋3f ＝ 3g＋h            

B．反應中每消耗5.6 g Fe，轉移0.2mol～0.3mol e－

C．HNO3的氧化性大于Fe3＋     

D．當a不變時，d隨著b的增大而增大

6．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考) (8分)硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4?7H2O晶體：

①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度50～80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

(1)實驗步驟①的目的是                                               

加熱的作用是                                                      。

(2)實驗步驟②明顯不合理，理由是                                     

(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                          

答案

（1）去掉鐵屑的油污，增強碳酸鈉溶液的堿性，提高去污能力。

（2）所用的稀硫酸沒有加熱煮沸，除去溶解的氧氣；

（3）洗掉晶體表面的硫酸的同時減少晶體的損失。

7．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬) (14分)Ⅰ．下列實驗操作的結果偏高的是                          (     )

A．配制溶液時，容量瓶中原有少量蒸餾水   

B．配制溶液操作中，轉移溶解的溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌

C．配制溶液時，定容時仰視觀察液面   

D．用固體NaOH配制其溶液時，溶解后直接將溶液轉移至容量瓶并定容 

E．用標準酸溶液滴定未知濃度的堿液時，酸式滴定管終點讀數(shù)時俯視

F．用標準酸溶液滴定未知濃度的堿液時，用堿式滴定管量取堿液時尖嘴氣泡前無后有

Ⅱ．氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體（CuC12?2H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進行提純。

 

W

 

 

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

1.9

3.2

  （1）下列物質中，在Ⅰ中加入的X最適合的是             （填序號）

A．Fe              B．KMnO4               C．H2O2       D．NaOH

一定條件

  （3）某同學利用反應Cu+2H+       Cu2++H2↑設計實驗來制取氯

 

“原電池”或“電解池”）。請在答題紙的方框中畫出該同

學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

  （4）從CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶體，在蒸發(fā)結晶的過程中，應采取的措施是                           。

答案

Ⅰ D F  (2分)

Ⅱ（1）C（2分） （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3 或Cu 2(OH)2CO3（2分）；

過濾（2分）；

 

 

   （4）加入適量稀鹽酸（2分）

 

8．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬) (8分)有一結晶水合物X?6H2O，X中陰陽離子個數(shù)比為2：3，其水溶液為顯酸性，可發(fā)生如下的轉化。其中B、D、E、F均為無色氣體，C、G為難溶于水的固體。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）指出由C→G的現(xiàn)象是：                                            。

（2）用惰性電極電解溶液A時得到D的電極反應式為____________________________。

（3）B與D反應生成F的化學方程式為__________________________________。

（4）該晶體水合物的化學式為_________________________________。

催化劑

△

 

⑶4NH3＋5O2      4NO＋6H2O

⑷(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

9．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬)下列物質不能通過化合反應直接制得的是                         (  A  )

A．FeCl2          B．NaHSO3         C．Cu(OH)2        D．Fe(OH)3

10．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)（本題10分）A－H及X均為中學化學常見物質， X是一種金屬單質，A、B是非金屬單質且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉化關系（圖中條件均已略去）。

 

 

 

 

 

試回答下列問題：

（1）寫出C物質的化學式　　　　　　；

（2）在上述①－⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是　　　　　（填編號）；

（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第　　　周期，第　　　族；

（4）請寫出反應④和⑤的離子方程式： ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產生紅褐色沉淀的原因：

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案

（10分）（1）FeCl3  （2分） （2）④   （2分）（3）4、Ⅷ （2分）

（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ （2分）  H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－（2分）

（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－　        （2分）

（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－　）

11．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)（11分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

電解時，粗銅應與電源的      極相連。陰極上的電極反應式為                 。

電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變�。�。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

 

 

 

 

 

 

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：           。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl― =  AuCl4―

>>1

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                            。

 

（2）濾液含量的測定：

 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

 

 

 

 

 

 

 

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為          mol?L―1 ，F(xiàn)e2+的濃度為         mol?L―1

答案

（共11分）步驟一：正 （1分）；Cu2++2e = Cu （1分）；變�。�1分）

步驟二：（1）3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）

（2）0.5 （2分）；0.1（2分）

12．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )（8分）2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應，產生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100mL0.2 mol?L－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原。求原硝酸溶液的物質的量濃度。

答案（8分）n[Fe(NO3)3]=n(I－)= 0.2 mol?L－1 ×0.100L=0.020mol （1分）

n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020mol=0.030mol        （1分）

根據(jù)電子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3

即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3             ∴ n(NO)=0.040mol（2分）

根據(jù)氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）

c(HNO3)=（2分）

13．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )（8分）有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一種淡黃色粉末并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示。請回答：

 

 

 

 

 

（1）溶液中肯定沒有_____________離子。

（2）溶液中離子的物質的量之比為_________________________________。

（3）①淡黃色粉末的電子式為__________________________。

②沉淀部分減少時的離子方程式為____________________________________。

答案（8分）（1）Fe3＋、Cu2＋  （2分） （2）Mg2＋┱NH4＋┱Al3＋=1┱1┱1（2分）

（3）①略（Na2O2的電子式）（2分） ②Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O�。�2分）

14．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )（12分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應。

(1)    鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是                                            

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實

驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

 

(4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，

過濾。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結論的實驗方法是:                                        

                                                                               

____________________________________________________________________________ 

 (5)經檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價

的Fe元素。原因是(結合離子方程式說明)

                                                                                  

                                                                                 

 (6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：                                         。

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種。

                                                                   __________

答案(l) 3Fe+4H2O（g）   Fe3O4+4H2↑

    (2)檢驗是否有H2產生

 (4)各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。

 (5)如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色。反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，

(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3                                                                                         

②第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；

第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；

第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量。

15．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )（7分）已知當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al(OH)3形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的NO3－將對人類健康產生危害，NO3－能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去攜氧功能；NO3－還能被水中還原性物質還原成具有強烈致癌作用的NO2－。為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO3－含量(以N計)必須小于10mg/L。為了降低飲用水中NO3－的濃度，某研究人員提出以下3種方案：

    a、微堿性條件下用Fe2+還原，還原產物為NH3。

   b、pH=10.25時，用鋁粉還原，NO3－的還原產物主要為N2。

    c、在催化劑作用下用氫氣還原，還原產物主要為N2。

  (1)請寫出a方案的相關反應的離子方程式。

                                                       

    (2)b方案中最好用            調節(jié)pH 。

A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O

理由是                                           。

 (3)與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點是：                                      

答案(1)8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－

     (2)B    引入的Ca2+對人體無害且易被除去，并且價格便宜。

(3)c中還原劑來源廣泛，氧化產物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。

16．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

A．0.24mol                B．0.21mol                  C．0.16mol                  D．0.14mol

17．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試)金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是

A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

18.(16分) A、B、C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質；這些化合物和單質之間存在如下圖所示轉化關系（這些轉化都不需要使用催化劑）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）若甲在轉化中作還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結構式是          ，B的電子式是          ，A與甲反應的化學方程式是                                  。
（2）若甲在轉化中作氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，乙也有強氧化性，且反應都在溶液中通常條件下進行，則：
①A與乙反應的離子方程式為                   ；
②C與丙反應的離子方程式為                   ；
③當A與甲的物質的量之比為2 ：3時，A與甲恰好完全反應，且符合上圖所示轉化關系，則反應的離子方程式為                                        。

答案

（1）O＝C＝O        Mg 2+ [  O  ]             2Mg＋CO2＝2MgO＋C
（2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－    ②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
      ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

19．北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤( C)

A．硫酸銅溶液            B．鹽酸               C．稀硝酸            D．硝酸銀溶液

20．（14分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

（1）X的化學式為                    。

（2）N在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是                                      。

（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是                   （填序號）。

 （4）反應②的離子方程式為_______________________________________________。

（5）X溶液與F反應的總化學方程式為                                         。

（6）若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為________________________。（假設溶液體積不變）

答案

（1）Cu(NO3)2 （2分） 

（2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。（2分）

（3）①③（2分）

（4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+== 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（3分）

（5）2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（3分）

（6）0.2 mol/L（2分）

21．（江蘇省口岸中學2008年秋學期高三年級第二次月考）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

A．0.24mol         B．0.21mol         C．0.16mol         D．0.14mol

22．(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下：

回答下列問題：

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是                             。

⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是                    ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是                                                           。

⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入           溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式                                                             。

答案

⑴ FeSO4?7H2O  ⑵ 防止Fe2＋氧化    取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色  ⑶ 稀鹽酸

 

 ⑷ TiO2                Ti＋O2↑

23．(浙江省紹興一中2009屆高三一模)（15分）如下圖所示的各物質的相互轉變中，反應①、②是重要的工業(yè)反應，A的相對分子質量為120。X被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，Y會造成溫室效應，D會形成酸雨，E是常見的金屬，F(xiàn)分子的結構與Y分子的結構相似，且F的相對分子質量為60。

回答下列問題：

⑴ 反應①的化學方程式為：                                             。

⑵ 反應②的化學方程式為：                                             。

⑶ 寫出F的結構式：                        。

⑷ Y與H2在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減輕對環(huán)境的污染。

① 若G是一種燃料，其相對分子質量與B的相對分子質量相等，則G的分子式為：                 。

② 若G是Y與H2按1∶3的比例反應而得，則G可能是                 。（填編號）

A．烷烴            B．烯烴             C．炔烴             D．芳香烴

答案

  ⑴4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2     

⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

⑶ COS  

⑷   ①CH4O      ② B

24.Fe(OH)2中一種白色沉淀，在空氣中或在含有O2的水中容易被氧化而變色，難以看到它的“真面目”。為了解決這個問題，許多科學家對此實驗作了研究和改進，以下三個圖有一定的代表性。

(1)按照常規(guī)實驗的要求，用膠頭滴管滴加溶液時           (填“能”或“不能”)伸入試管中，原因是                                               ，圖I中，長膠頭滴 管伸入液面下的目的是                                                                                              ；

(2) 在圖Ⅱ中，要觀察到Fe(OH)2的生成，B管中的試劑可以是                                    

實驗操作的步驟是(反應試劑已加入)

①                                                                                                     

②                                                                                                     

若操作步驟①和②顛倒，能否看到Fe(OH)2白色沉淀？試說明理由：

                                                                            

(3)若用圖Ⅲ裝置實驗，陽極材料應選用                 ,陰極用石墨，陽極反應                                         ，陰極反應是                            ，該實驗有一明顯的不足，不利于長久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成，請指出并設法克服。                                       。

答案

（1）不能，藥品會被污染，防止帶入空氣，加速藥品的氧化變質

（2）稀硫酸 ，1打開止水夾待C中溶液有大量氣泡2關閉止水夾

不能，？

（3）Fe,Fe-2e－=Fe2+,2H++2e－=H2↑,溶液與空氣接觸，易引起Fe(OH)2變質，可以在溶液上層加蓋保護液，如苯等

25．(杭州儒林?育英高復學校9月考)制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中  （ B   ）                                                   

A．有銅無鐵       B．有鐵無銅  C．鐵、銅都有    D．鐵、銅都無

26. (杭州儒林?育英高復學校9月考)將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是（A）

A. 2mol/L的H2SO4溶液　　　　　　 　  B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液　　　　　　 　  D. 硅酸溶膠

27．(杭州儒林?育英高復學校9月考)金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是                      （D  ）

       A．O2只做氧化劑

       B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

       C．SO2既是氧化產物又是還原產物

       D．若有1mol O2參加反應，則反應中人有4mol電子轉多

28．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考) (14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

   查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu 2SO4在空氣中加熱生成CuO

   提出假設   

   假設l：紅色粉末是Fe2 O3

   假設2：紅色粉末是Cu2O

   假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

   設計探究實驗

   取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

   (1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是                (2分)。

(2)若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是有              &

試題詳情

福建省寧化二中2008―2009學年下學期高三數(shù)學（文）基礎訓練（四）

                        班    座號          姓名           成績             

1.復數(shù)（   ）

A．2              B．－2   C．          D．

2.若集合，，則集合等于（   ）

A．              B．

C．                    D．

3.函數(shù)圖像的對稱軸方程可能是（    ）

A．                B．        C．            D．

4．已知中，，，，那么角等于（   ）

A．        B．          C．         D．

5．給出命題：若函數(shù)是冪函數(shù)，則函數(shù)的圖象不過第四象限．在它的逆命題、否命題、逆否命題三個命題中，真命題的個數(shù)是（    ）

A．3              B．2              C．1              D．0

6．函數(shù)的圖象是（    ）

7．已知是兩條不同直線，是三個不同平面，下列命題中正確的是（   ）

A．                 B．   

C．               D．

8．設函數(shù) 則（   ）

A．有最大值                B．有最小值         C．是增函數(shù)                D．是減函數(shù)

9.若過點的直線與曲線有公共點，則直線的斜率的取值范圍為（   ）

A．      B．     C．    D．

10.已知在R上是奇函數(shù)，

(    )

  A.-2                 B.2           C.-98            D.98

11．如果執(zhí)行下面的程序框圖，那么輸出的     （     ）．

Ａ．2450    Ｂ.2500     Ｃ．2550     Ｄ．2652

12.設，若，則下列不等式中正確的是（    ）

A.     B.  

 C.    D.

請將選擇題正確答案的代號填入下表內:

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13．若角的終邊經過點，則的值為             。         

14．不等式的解集是               。

15．已知等差數(shù)列中，，，若，則數(shù)列的前5項和=               。

16.如右圖，一個空間幾何體的主視圖、左視圖是周長為4一個內角為的菱形，俯視圖是圓及其圓心，那么這個幾何體的表面積為               。

17.已知函數(shù).

(I)求的最小正周期；

 (II) 若 求的的最大值和最小值；

(III)若，求的值.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

福建省寧化二中2008―2009學年下學期

試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編：鐵和銅（3）

1．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)（14分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護過程中的有關問題。

   （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：

____________________________________________                                                             。

   （2）鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應中做催化劑的化學方程式：

         ____________________________________________                   。

   （3）生產中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，

溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式______________________________       。

   （4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

 

 

   （5）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

① A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式

是                 。

② 若電鍍前鐵．銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈．烘干．稱量，

二者質量差為5．12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。

③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

                                                                      。

答案

（1）

   （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O

   （3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2

   （4）B D

   （5）① 銅     Cu2+ + 2e- == Cu

        ② 0.08 mol

③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）

 

文本框: 2．(2008年呂叔湘中學高三化學試卷11月期中)金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：□ Na2FeO2+ □ NaNO2+ □      

=□NaFeO2+ □NH3↑+ □NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀 HNO3中 就不能 “鈍化”。不同濃度的 HNO3 與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如上圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是            ；密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規(guī)律是：                                 。

② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是                                       (填字母編號 )。

A．eq \o(\s\up 2(1―n   B．eq \o(\s\up 2(2―n   C．eq \o(\s\up 2(1―n    D．eq \o(\s\up 2(1―n   E．eq \o(\s\up 2(1―n

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                。

答案

（1）6 Na2FeO2+ 1NaNO2+ 5H2O=6NaFeO2+ 1NH3↑+ 7NaOH

（2）①NH3 或NH4+；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產物中氮元素化合價越高。

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）  ②B、C、D （各1分） ③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴重

4．(2008年呂叔湘中學高三化學試卷11月期中)七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4?7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為        。加熱煮沸的主要目的是_        。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有        (填化學式)等物質。

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是        ；

（4）沉淀C的化學式是        。過濾III需趁熱過濾的理由是       

答案

（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）

促進Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）

（2）Fe(OH)3（1分）   Al(OH)3（1分）

（3）取過濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3＋（2分）

（4分）CaSO4?2H2O或CaSO4（1分）    以防MgSO4在溫度低時結晶析出。

5．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)（9分）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，

   （1）當0<a/b≤1/2時，反應的離子方程式為                         ，

   （2）當a/b=1時，反應的離子方程式為                          ，

   （3）當a/b≥3/2時，反應的離子方程式為                             。

答案

   （1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

   （2）2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe2++2Br2+4Cl－

   （3）2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

6．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

                                                                                                                              （  D ）

       ①(a+b)×63g            ②(a+b)×189g          ③(a+b)mol               ④Vc-(9a+b)/3mol

       A．①④                   B．②③                   C．①③                   D．②④

7．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為：                                                                             （   B ）

       A．+2                      B．+3                      C．+4                      D．+5

8．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是                                          （ AB   ）

       A．最后得到的溶液中不含有Fe3+            B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

       C．最后得到的溶液中只含Cu2+                              D．殘余固體一定全部是銅

9．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是    （ D   ）

       ①金屬鈉投入到FeCl3溶液                      ②過量NaOH溶液和明礬溶液

       ③少量電石投入過量NaHCO3溶液           ④Na2O2投入FeCl2溶液

       A．①                      B．③                      C．②③                   D．①③④

10．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)在某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是                                   （  B  ）

       A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑               B．小袋中的原裝粉末是Fe2O3

              C．小袋中可能裝有活性鐵粉                   D．該灰黑色粉末不可食用

11．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)為了避免青銅器生成銅綠，以

下方法正確的是           （ BD   ）

       A．將青銅器放在銀質托盤上                   B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

       C．將青銅器保存在潮濕的空氣中            D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

12、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )有鐵的氧化物樣品，用140ml 0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣560ml，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（   ）

A、Fe2O3     B、Fe3O4    C、Fe5O7     D、Fe4O5

13．( 洛陽一高2008―2009學年高三年級11月月考)為了證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是          (    D     )

   A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分

中含有結晶水

   B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制 氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色

沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有

14．(09黃岡八測化學試卷一)（16分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行實驗：

  ①稱量ag樣品，置于燒杯中；

  ②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

  ③準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中；

  ④加入適量的氯水，加熱使反應完全，趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

  ⑤過濾，洗滌沉淀；

  ⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  ⑦……

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）為完成步驟①②③，下圖所示儀器中，通常需要選用的是         （填字母）；此外還必須補充的儀器有                     。

（2）步驟④中加入氯水發(fā)生反應的離子方程式是                               。

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的          (寫離子符號)，洗滌沉淀的操作是                       。

（4）⑥中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，且m1 - m2=0.2 g，接下來應當進行的實驗操作是                              

（5）若坩堝質量為W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為     。

（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟④中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到目的。你認為甲學生的觀點是否正確，請說明理由：                                                   。

答案

．（1）CDEFG；藥匙、250mL容量瓶、玻璃棒

（2）2Fe2++C12=2Fe3++2

（3）NH4+、、；向漏斗中注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完，重復以上操作2～3次。

（4）繼續(xù)加熱，放置于干燥器中冷卻、稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1 g時為止。

（5）

（6）正確，加入過量氨水時生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作過程中+2價的鐵會被氧化，最后所得生成物只有Fe2O3，對結果無影響。

15．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色    （　C�。�

A．綠色變淺               B．綠色變深              C．變黃                 D．不變

16．（15分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____                     _。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________(只寫一個)。

B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式________________________________(只寫一個)。

（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 測定鐵的質量分數(shù)

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________(寫表達式)。

（7）某同學認為上述方法較復雜，使用右圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是_________________(填寫代號)。

A． 用排水法測定H2的體積

B． 反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C． 測定反應前后裝置和藥品的總質量。

答案

. （15分）（2）蒸餾燒瓶  ;常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應

（3）2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 

（或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品紅溶液逐漸褪色    強氧化

（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）

（5）鐵碳在溶液中形成原電池

（6）×100%（或×100%或×100%）  （7）B

 17、(江蘇09屆魏集高級中學高三化學10月考)（12分） N2在化工生產、農業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組同學為探究在實驗室制備較為純凈N2，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。

[查閱資料]  N2的制法有下列三種方案：

方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。

方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。

方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2。

[實驗準備]  以實驗室常見儀器（藥品）等設計的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）。

 

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫序號，下同）____

___________。獲得N2的反應原理是_________________________________。

（2）若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是____________________________________。你提出的收集方法是_____________

______________________________________。

（3）若以方案（2）制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是__________。為保證實驗順利進行，操作時應____________________________________________________

______________________________（請至少填寫兩點）。

（4）上述三個方案中，制得的N2純度最差的是__________。在N2純度要求不甚嚴格的情況下，有人建議將方案1和方案3結合使用，你認為其優(yōu)越性在于__

__________________________________________________________________。

答案

（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）

（2）N2的相對分子質量28與空氣的平均相對分子質量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

（3）A （1分）  將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內加少許碎瓷片。（2分）

（4）方案3（1分）  CuO和Cu可循環(huán)反復利用，節(jié)省藥品（2分）

18．( 贛州市十縣（市）重點中學09學年度上學期期中聯(lián)考試題) (9分)下圖中， X、Y、Z、W為常見的四種單質，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體，B的溶液顯強酸性。則:

 

 

(1)X、Y、Z的化學式分別為：X      ，Y       ，Z        。

(2)X元素在周期表中的位置是：第   周期，第   族。

(3)寫出A的水溶液與X反應的離子方程式：                                。

(4)寫出C與過量W反應的離子方程式：                                    。

答案

 (1)  Fe     Br2    H2    (每空各1分)

(2)  四     Ⅷ          (每空各1分)

(3) Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+    (2分)

(4) 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe2+ + 2Br2 + 6Cl-    (2分)

19．(河南平頂山市09屆高三第一次質量檢測)（11分）下圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體。D為黑色固體，M為紅褐色膠體。

 

 

 

 

請回答下列問題：

（1）A元素在周期表中位于                周期           族。

（2）以F飽和溶液制備M膠體的操作為                              。

（3）鑒別L溶液和N溶液的最簡單的物理方法是                       。

（4）反應③的離子方程式為                 。

（5）已知：在通常狀況下，反應②中，1molG物質發(fā)生反應，放出akJ熱量，則該反應的熱化學方程式為                            。

   

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

福建省寧化二中2008―2009學年下學期高三數(shù)學（文）基礎訓練（三）

                        班    座號          姓名           成績             

1．若A（    ）                               

       A．2                       B．±2                     C．2、－2或0       D．2、－2、0或1

2．已知的虛部為（   ）

       A．1                       B．2                        C．i                         D．2i

3．命題：“若”的逆否命題是                         （   ）

A．若   B．若

C．若D．若

    A．75°  B．60°   C．45     D．30°

 

 

 

5. 在等差數(shù)列中, 若, 則其前n項的和的值等于5C的是(    )

A.                    B.                            C.                                  D.

6．與函數(shù)的圖象相同的函數(shù)是（   ）

A．   B．   C．   D．

7．下列函數(shù)中既是區(qū)間為周期的偶函數(shù)是（   ）

A．  B． C． D．

8．給定兩個向量a=(3,4)，b =(2,1)，若(a+xb)⊥(a－b)，則x等于                    （   ）

       A．－3                    B．                       C．3                       D．

9. 設表示平面，表示直線，給定下列四個命題：

①；②;

③;④.其中正確命題的個數(shù)有(    )

A.1個            B.2個          C.3個            D.4個

 

 

 

 

 

11．已知有（    ）

  A．最小值   B．最大值  C．最小值  D．最大值

2,4,6

       A．－5                    B．－11                   C．－29                  D．－37

請將選擇題正確答案的代號填入下表內:

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13．已知曲線的一條切線的斜率為，則切點的橫坐標為                                 ；   

14．在等比數(shù)列         ；

15．在△ABC中，a2=b2+c2+bc，則角A=            .

16．規(guī)定一種運算：，例如：12=1，32=2，則函數(shù)的值域為                 .

（1）求證：MF∥面ABCD；（2）求證：MF⊥面BDD1B1。

                                                       

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

福建省寧化二中2008―2009學年下學期

試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編：鐵和銅（2）

1. (鄭州二中09學年高三10月份月考  ) (8分)某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅。活動過程如下：

（1）       寫出廢鐵屑與鹽酸反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：

（2）                                                    ；

                                                     ；

                                                    。

（2）上述電解過程中的陰極材料是            

（3）學生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進行定性實驗，完成下表：

 

編號

實驗內容

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2+

 

 

②

檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3+

 

 

答案：

（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+= Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+

（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）（各1分）

（2）純銅（1分，粗銅不得分）

（3）

編號

實驗內容

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2+

取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液（1分）

酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+（1分）

②

檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3+

取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）

溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+（1分）

2．將m克含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱充分反應后所得金屬的質量是

A．（m－16）g       B．（m +16）g       C．（m－32）g        D．16 g

3．（8分）將10.416 g鐵粉溶于過量的稀硫酸中，在加熱的條件下，用5.050 g硝酸鉀去氧化溶液中的亞鐵離子，還原產物為NO。此反應結束后，再用某濃度的KMnO4溶液24.00 mL恰好能將剩余的亞鐵離子全部氧化為鐵離子。

⑴寫出整個反應過程中的離子方程式。                                            

                                                                              。

⑵KMnO4溶液的物質的量濃度為                                                 。

答案：

．（8分）⑴Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，3Fe2＋＋1NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋1NO↑＋2H2O，

      5Fe2＋＋8 H＋＋1MnO4－=== 5Fe3＋＋1Mn2＋＋4H2O

⑵0.300 mol?L－1

× (3－2) =× (5－2)＋c(KMnO4) mol?L－1×L× (7－2)

 

4．(09屆福州一中期中考試)FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經干燥后得其質量也是ag ,則原溶液中FeCl3和 CuCl2的物質的量比是(　C  )

A．1∶7          B．2∶1          C．2∶7          D．7∶2

5．(四川飛龍中學09屆高三10月考)（8分）

中國探月工程分為“繞”“落”“回”三期，2017年“嫦娥工程三期”將發(fā)射一顆月球軟著陸器（如圖）采集月壤和巖石的樣本，還高考資源網(wǎng)要搭乘返回艙重返地球。月球上重要巖石之一――月海玄武巖，它富含鐵和鈦，填充了廣闊的月海洼地。月海玄武巖中的鈦鐵礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應能產生水（FeTiO3＋H2→Fe＋TiO2＋H2O），生成的TiO2經下列轉化可制取重要金屬Ti：

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝-393.5 kJ?mol-1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566 kJ?mol-1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝＋141 kJ?mol-1

據(jù)此回答下列問題：

(1)在鈦鐵礦與氫氣反應中，還原產物是               。

(2)寫出由TiCl4生成Ti反應的化學方程式

 

                                                   。

(3)3.6 g碳與4.48 L氧氣（標準狀況）充分反應，放出熱量為            。

(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的反應熱ΔH為             。

答案：

 (1)Fe                             (2)TiCl4＋2Mg=======2MgCl2＋Ti

(3)61.45 kJ（無單位扣1分）         (4)-80 kJ?mol-1（無單位扣1分）

 

6、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測) 2006年11月23日中科院網(wǎng)報道，核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下：

下列有關敘述不合理的是：

A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B．納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當

C．在反應②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D．反應③的化學方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO2

7．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是             （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO4

d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：

S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用高考資源網(wǎng)離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。

                                     、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是                                                     。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                                        。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                                 

                                                  。

答案：

⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶

8．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測) (10分)根據(jù)下列反應框圖填空。已知反應④是工業(yè)生產漂白粉的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的方法。Ww  w.ks 5u.co m

 

 

 

 

 

 

 

（1）單質L是              .

(2)化合物B是                

（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產的反應，是          和           。

它們的化學反應方程式是                                                    和

                                                         。 

答案：

（10分）（1）H2    （2分）     (2) H2O  （2分）  (3)②④（2分）

         （ 方程式各2分）

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑                                 

2Ca（OH）2  +2Cl 2 = Ca（ClO）2+2H2O +CaCl2

 

 

9．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（8分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式

是                                                                         

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 ①                       ；②                                            。

（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。先關閉彈簧夾           ，再打開彈簧夾             ，才能使NO2氣體充滿試管②。

（4）當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進人試管②應如何操作?

                                                                                 

                                                                                 

答案：

．（8分）（1）Cu+4HNO3 =  Cu（ NO3）2+ 2NO2↑+2H2O。（2分）

（2）①可以控制反應；  （1分）   ②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境 。（1分）

（3）c ，（1分）    a、b ，（1分）                             

（4）先關閉b，再關閉a，然后打開c，（1分） 用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）試管②。（合理答案均給分）（1分）

 

10．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)（12分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：

實驗序號

甲針筒內物質

乙針筒內物質

甲針筒的現(xiàn)象

1

10mL FeSO4溶液

10mL NH3

生成白色沉淀，后變色

2

20mL H2S

10mL SO2

 

3

30mL NO2（主要）

10mL H2O（）

剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮

4

15mL Cl2

40mL NH3

 

 

  （1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_____________。

  （2）實驗2甲針筒內的現(xiàn)象是：有_________生成，活塞________移動（填向外、向內、不）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_____溶液中。

  （3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式為____________________。

  （4）實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲針筒出活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內剩余氣體的體積約為________mL。

答案：

．（1）紅褐色（1分）；      4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。（2分）

   （2）淡黃色固體（1分）；     向內（1分）；       NaOH（或堿）（1分）。

   （3）NO（1分）；        3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）。

   （4）（黃綠色變?yōu)椋o色（1分）；          5（2分）。

11．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)（15分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

 

請根據(jù)上面敘述，回答：

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和           （填儀器序號）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式                                       。

（3）洗滌沉淀的操作是                                                       。

   （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是                  。

（5）若坩堝質量是W1 g，最終坩堝和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為                      。

答案：

．（1）C F G  （3分）

（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ （3分）

（3）向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次。（3分）

（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g（或恒重）為止。（3分）

（5）% 或 112（W2 --- W1）/ 16a 等（3分）

12．(09海淀區(qū)高三期中)（共7分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式                              。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為              。

（4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為               。

答案：

   （1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　（1分）

   （2） 16 g  （2分） （沒單位扣1分）

   （3） 0.1 mol （2分）（沒單位扣1分）

   （4） 0.05＜n＜0.15（2分）

13．(山西省實驗中學09屆高三9月考赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。對于該反應，下列說法正確的是                           （ C  ）

       A．該反應的氧化劑只有Cu2O                

       B．Cu既是氧化產物又是還原產物

       C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

       D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1

14．(山西省實驗中學09屆高三9月考將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應采取的措施是                                                               （  D  ）

       A．加入NaOH溶液進行中和

       B．加入AgNO3溶液反應后過濾

       C．插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾

       D．裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水

15．(四川飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)（16分）

下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

(1)寫出有關物質的化學式

F               ，G                ，H                  。

(2)指出MnO2在相關反應中的作用，反應①中是            劑，反應②中是               劑。

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是            ；若反應①是在常溫條件下進行，則A是               。

(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式

                                                                。

(5)寫出B與F反應的化學方程式                                    。

答案：

 (1)F： Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3（各2分）

(2)催化劑：氧化劑（各1分）

(3)KClO3；H2O2（各2分）

(4)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）

(5)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（2分）

16、(鞍山13中學2009屆高三第二次模擬)將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是( B  )

A．生成白色沉淀、有氣泡產生               B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產生       D．生成黑色沉淀，有氣泡產生

 

17．(河北正定中學09高三第一次月考)（11分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____                     _。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________(只寫一個)。B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式________________________________(只寫一個)。

（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

 

Ⅱ 測定鐵的質量分數(shù)

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________(寫表達式)。

（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是_________________(填寫代號)。

A． 用排水法測定H2的體積

B． 反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C． 測定反應前后裝置和藥品的總質量。

答案：

（2）蒸餾燒瓶（1分）常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應（1分）

（3）2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O  2分

（或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品紅溶液逐漸褪色  1分  強氧化 1分

（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）2分

（5）鐵碳在溶液中形成原電池（1分）

（6）×100%（或×100%或×100%）  1分（7）B   1分

18．(四川省綿陽南山中學高2009屆雙學月考)物質之間的轉化關系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素。

回答下列問題：⑴X的化學式為          ，O的結構簡式為              。

⑵考慮到綜合經濟效益，工業(yè)生產M時，可采取的措施有        （填序號）。

a．使用催化劑  b．適當降低溫度  c．選擇合適的溫度  d．適度增大壓強  e．及時分離出產物  f．對原料進行循環(huán)利用  g．充分利用反應本身放出的熱量 h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市  j．工廠地址可選擇在盛產天然氣的地區(qū)

設備Ⅰ的名稱            。工業(yè)生產中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常常對某些物質進行循環(huán)利用。上述轉化關系中能達到該目的的是       （填序號）。

⑶現(xiàn)有1molA參加反應，假設各步均完全反應，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①化學反應方程式為                                     。

答案：

．⑴H2O2     ⑵acdefgj  合成塔  ⑥  ⑶Fe4S5＋8O22Fe2O3＋5SO2

19．(內蒙09二中高三第一次月考)向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（   B   ）

A．2           B．3           C．4            D．5

12.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（ A     ）

A.1:7          B.1:9          C.1:5              D.2:9

20．(內蒙09二中高三第一次月考)向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br―），則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（不考慮溶液體積的變化）（  C    ）

A．0.75 mol•L―1  B．1.5 mol•L―1    C．2 mol•L―1    D．3 mol•L―1

21(內蒙09二中高三第一次月考)（9分）．已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應，用離子方程式表示為：

①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O

②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O

現(xiàn)有不同質量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號

a

b

c

樣品質量(g)

9.6

12.8

64.0

氣體體積(L)

5.04

6.72

V

 

 

 

 

 

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：

⑴a組實驗結束后，溶液中c(NO3－)＝          ；

⑵b組實驗結束后，溶液的pH＝            ；

 

⑶計算實驗c中所產生氣體的體積（V）。

答案⑴2.75mol/L（3分） ⑵0（3分）

解析：

設12.8g的樣品中CuS的物質的量為x ，Cu2S的物質的量為y

96x＋160y＝12.8

8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質的量為0.25mol

本題采用極端假設：                                                      

若HNO3均與CuS反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO3均與Cu2S反應：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：c中產生氣體體積（V）7L＜v＜ 11.2L

 

 

22．(內蒙09二中高三第一次月考)（10分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族。

⑵在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。

⑶在反應②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是_______（填寫序號）。

⑷反應④的離子方程式是：_______________________________________。

⑸將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：___________________                                           

答案

⑴四 Ⅷ  ⑵2:1  ⑶②⑧   ⑷3Fe2＋ + NO3－ + 4H＋ = 3Fe3＋ + NO↑+ 2H2O

⑸Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

23．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中不正確的是                                                                                         （　AC�。�

A．“另一種反應物”一定具有

試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編：碳和硅

1．（湖北黃石二中09高三年級八月月考）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：                                 

                                                                             ；

（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為             mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為             。

答案：

（1）H＋＋OH－＝H２O，　CO３２－＋H＋＝HCO３－（4分）

（2）224（3分）  （3）42.4%  (3分)

2．(09屆福州一中期中考試)下列說法正確的是(　A   )

A．二氧化硅廣泛用于光纖通訊

B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

3．(09屆福州一中期中考試)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是(　B   )

選項

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，溶液變澄清。

C6H5ONa溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。

NaAlO2溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。
再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

Ca(OH)2溶液

4．(09屆福州一中期中考試)下列說法正確的是(　B   )

A．二氧化硅溶于水顯酸性        

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸

C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸


5．(河北正定中學09高三第一次月考)將足高考資源網(wǎng)量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（   C ）

A                  B                 C                 D

6．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于二氧化三碳的說法錯誤的是                                                             （　D�。�

        
   
        
    
    
        
    
        ..          ..  
        B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
        
    C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2          
        D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
        7．(09河南省信陽高三第一次調研)澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是（  A 
）ww w.ks 5u.c om
               A．同素異形體        B．同分異構體        C．同位素               D．同系物
        8．(福建莆田四中09高三第二次月考)下列說法正確的是（  A ）
        A．硅材料廣泛用于光纖通訊
        B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
        C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
        D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
        9．(福建莆田四中09高三第二次月考)下列物質中，不屬于合金的是（ D  ）
           A．硬鋁             
B．黃銅           
C．鋼鐵           D．水銀
        10、下列說法正確的是(   A  )
        A．二氧化硅屬于無機非金屬材料      

        B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
        C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
        D．制備粗硅的過程不涉及氧化還原反應
        11．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬)將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀
        的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖，圖中AB段
        表示的先后離子方程式是                       
(  A  )
         
        ①CO2+OH－=HCO3－   ②CO2+2OH－ =CO32－+ H2O ③CO32－+Ba2+=BaCO3↓
        ④ BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3－      ⑤CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
        A．②⑤                              B．⑤④            
        C．④②                              D．④①
        12．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)由10g含有雜質的CaCO3和足量鹽酸反應，產生了
        0.1 molCO2,試推斷雜質的組成可能是
           ①KHCO3和MgCO3   ②K2CO3和SiO2   ③MgCO3和SiO2   ④Na2CO3和NaHCO3
           A. ①②      B. ③④      C. ②③      D. ①④
        13．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試 )向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）
         
         
         
         
         
         
        A．M中只有一種溶質的有（1）和（3）    B．M中有兩種溶質的有（2）和（4）
        C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
        D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）
        14．（9分）將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應。在反應的溶液中加入足量石灰水，得到m g沉淀。
        （1）（4分）能否用上述數(shù)據(jù)確定參加反應的CO2的體積（標準狀況）？＿＿＿＿（“能”或“不能”），若能，列式表示為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若不能，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
        （2）（5分）能否用以上數(shù)據(jù)確定NaOH溶液的物質的量濃度？＿＿＿＿＿＿（“能”或“不能”）。若在上述CO2和NaOH反應后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，結果得到了沉淀n g。設原NaOH溶液的物質的量濃度為c，則：①當n＝m時，c＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②當n=0時，c＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③當n＜m時，c＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
         
        答案：
        ．（9分）（1）(4分)能　V（CO2）＝×22.4L
        （2）(5分)不能�、�mol/L或mol/L　�、�mol/L　�、�mol/L
         15．（10分）一般情況下，較強的氧化劑［如 MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等］氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣． 將A g漂粉精（過量）放入B L C mol/L濃鹽酸中． 
         
        ①寫出發(fā)生反應的化學方程式：
        ______________________________________________________；
        ______________________________________________________。
        ②欲測定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D，缺少的條件是                     
（用字母表示，并說明字母含義），列出求D的計算式，D＝                       （假設溶液體積不變）．
        答案：
        ．（10分）(1) Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑（2分）
        Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO（2分）
         
        (2)需測定“標準狀況下生成Cl2的體積為V L”（2分）
         
        （ 4分）
        16．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6．72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)  (D) 
         
        17．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)（8分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。
        請?zhí)羁眨?/p>
        （1）H的名稱是          
        。
        （2）E的兩種用途是                       
、                        
。
        （3）反應③的化學方程式是                                            
。
        （4）反應④的離子方程式是                                            
。
        答案．（8分）（1）一氧化碳 （2分）        （2）生產玻璃，制粗硅等 （2分）
        （3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2分）
        （4）SiO32－+CO2 +H2O ＝ H2SiO3↓+CO32－ （2分）
        18．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)（4分）寫出除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）時發(fā)生反應的化學方程式：
        （1）Na2CO3固體（NaHCO3）                                
；
        （2）SiO2（Al2O3）                                         
。
        答案：
        ．（4分）（1）2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑ + H2O
（2分）
        （2）Al2O3 + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O （2分）
        19．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是（D）
        A．大理石與鹽酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
        B．鈉與水反應：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
        C．鐵與稀硫酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
        D．硅酸鈉溶液中加入稀硫酸 2H++SiO32-＝H2SiO3↓
        20．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是（B）
        A．2 ：1         
    B．1 ：2               C．5 ：3          
D．3 ：5
         
        21．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（C）
        A．都是共價化合物
        B．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應
        C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸
        D．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨
        22．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列物質中，不含有硅酸鹽的是（B）
        A．水玻璃  
         B．硅芯片            C．黏土             D．普通水泥
         
        23．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。請回答：
        （1）W的電子式是            
。
        （2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是                                       。
        （3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。
        ①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是                                    
 。
        裝置Ⅱ中物質的化學式是                     
 。
        ②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是             
，所需儀器裝置是                                                                                                                           （從上圖選擇必要的裝置，填寫編號）。
        （4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是                                     
。
        答案．（1）（1分）
        （2）（2分）
        （3）① （2分）  Na2O2（1分）
        ② H2O2 （1分）      I、IV、V（2分）
        （4）（2分）
         
         
        		
        試題詳情
         
		
		
        
				
		
         
        2009年高考考試大綱（課標實驗版）――數(shù)學（理）
        Ⅰ　考試性質
        　　 普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學力的考生參加的選拔性考試．高等學校根據(jù)考生成績，按已確定的招生計劃，德、智、體全面衡量，擇優(yōu)錄取.因此，高考應具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度．
        Ⅱ　考試內容
        　　 根據(jù)普通高等學校對新生文化素質的要求，依據(jù)中華人民共和國教育部2003年頒布的《普通高中課程方案（實驗）》和《普通高中數(shù)學課程標準（實驗）》的必修課程、選修課程系列2和系列4的內容，確定理工類高考數(shù)學科考試內容.
        　　 數(shù)學科的考試，按照“考查基礎知識的同時，注重考查能力”的原則，確立以能力立意命題的指導思想，將知識、能力和素質融為一體，全面檢測考生的數(shù)學素養(yǎng).
        　　 數(shù)學科考試，要發(fā)揮數(shù)學作為主要基礎學科的作用，要考查考生對中學的基礎知識、基本技能的掌握程度，要考查對數(shù)學思想方法和數(shù)學本質的理解水平，要考查進入高等學校繼續(xù)學習的潛能.
        一、考核目標與要求
        1．知識要求
        　　 知識是指《普通高中數(shù)學課程標準（實驗）》（以下簡稱《課程標準》）中所規(guī)定的必修課程、選修課程系列2和系列4中的數(shù)學概念、性質、法則、公式、公理、定理以及由其內容反映的數(shù)學思想方法，還包括按照一定程序與步驟進行運算，處理數(shù)據(jù)、繪制圖表等基本技能.
        　　 各部分知識整體要求及其定位參照《課程標準》相應模塊的有關說明.
        　　 對知識的要求依次是了解、理解、掌握三個層次.
        　　 （1）了解：要求對所列知識的含義有初步的、感性的認識，知道這一知識內容是什么，按照一定的程序和步驟照樣模仿，并能（或會）在有關的問題中識別和認識它.
        　　 這一層次所涉及的主要行為動詞有：了解，知道、識別，模仿，會求、會解等.
        　　 （2）理解：要求對所列知識內容有較深刻的理性認識，知道知識間的邏輯關系，能夠對所列知識作正確的描述說明并用數(shù)學語言表達，能夠利用所學的知識內容對有關問題作比較、判別、討論，具備利用所學知識解決簡單問題的能力.
        　　 這一層次所涉及的主要行為動詞有：描述，說明，表達，推測、想象，比較、判別，初步應用等.
        　　 （3）掌握：要求能夠對所列的知識內容能夠推導證明，利用所學知識對問題能夠進行分析、研究、討論，并且加以解決.
        　　 這一層次所涉及的主要行為動詞有：掌握、導出、分析，推導、證明，研究、討論、運用、解決問題等.
        2.能力要求
        　　 能力是指空間想像能力、抽象概括能力、推理論證能力、運算求解能力、數(shù)據(jù)處理能力以及應用意識和創(chuàng)新意識.
        　　 （1）空間想像能力：能根據(jù)條件作出正確的圖形，根據(jù)圖形想像出直觀形象；能正確地分析出圖形中基本元素及其相互關系；能對圖形進行分解、組合；會運用圖形與圖表等手段形象地揭示問題的本質.
        　　 空間想像能力是對空間形式的觀察、分析、抽象的能力.主要表現(xiàn)為識圖、畫圖和對圖形的想像能力.識圖是指觀察研究所給圖形中幾何元素之間的相互關系；畫圖是指將文字語言和符號語言轉化為圖形語言，以及對圖形添加輔助圖形或對圖形進行各種變換；對圖形的想像主要包括有圖想圖和無圖想圖兩種，是空間想像能力高層次的標志.
        　　 （2）抽象概括能力：抽象是指舍棄事物非本質的屬性，揭示其本質的屬性；概括是指把僅僅屬于某一類對象的共同屬性區(qū)分出來的思維過程.抽象和概括是相互聯(lián)系的，沒有抽象就不可能有概括，而概括必須在抽象的基礎上得出某一觀點或作出某項結論.
        　　 抽象概括能力就是從具體的、生動的實例，在抽象概括的過程中，發(fā)現(xiàn)研究對象的本質；從給定的大量信息材料中，概括出一些結論，并能應用于解決問題或作出新的判斷.
        　　 （3）推理論證能力：推理是思維的基本形式之一，它由前提和結論兩部分組成，論證是由已有的正確的前提到被論證的結論正確的一連串的推理過程.推理既包括演繹推理，也包括合情推理.論證方法既包括按形式劃分的演繹法和歸納法，也包括按思考方法劃分的直接證法和間接證法.一般運用合情推理進行猜想，再運用演繹推理進行證明.
        　　 中學數(shù)學的推理論證能力是根據(jù)已知的事實和已獲得的正確數(shù)學命題來論證某一數(shù)學命題真實性初步的推理能力.
        　　 （4）運算求解能力：會根據(jù)法則、公式進行正確運算、變形和數(shù)據(jù)處理，能根據(jù)問題的條件，尋找與設計合理、簡捷的運算途徑；能根據(jù)要求對數(shù)據(jù)進行估計和近似計算.
        　　 運算求解能力是思維能力和運算技能的結合.運算包括對數(shù)字的計算、估值和近似計算，對式子的組合變形與分解變形，對幾何圖形各幾何量的計算求解等.運算能力包括分析運算條件、探究運算方向、選擇運算公式、確定運算程序等一系列過程中的思維能力，也包括在實施運算過程中遇到障礙而調整運算的能力.
        　　 （5）數(shù)據(jù)處理能力：會收集數(shù)據(jù)、整理數(shù)據(jù)、分析數(shù)據(jù)，能從大量數(shù)據(jù)中抽取對研究問題有用的信息，并作出判斷.
        　　 數(shù)據(jù)處理能力主要依據(jù)統(tǒng)計或統(tǒng)計案例中的方法對數(shù)據(jù)進行整理、分析，并解決給定的實際問題.
        　　 （6）應用意識：能綜合應用所學數(shù)學知識、思想和方法解決問題，包括解決在相關學科、生產、生活中簡單的數(shù)學問題；能理解對問題陳述的材料，并對所提供的信息資料進行歸納、整理和分類，將實際問題抽象為數(shù)學問題，建立數(shù)學模型；應用相關的數(shù)學方法解決問題并加以驗證，并能用數(shù)學語言正確地表達和說明.應用的主要過程是依據(jù)現(xiàn)實的生活背景，提煉相關的數(shù)量關系，將現(xiàn)實問題轉化為數(shù)學問題，構造數(shù)學模型，并加以解決.
        　　 （7）創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)問題、提出問題，綜合與靈活地應用所學的數(shù)學知識、思想方法，選擇有效的方法和手段分析信息，進行獨立的思考、探索和研究，提出解決問題的思路，創(chuàng)造性地解決問題.
        　　 創(chuàng)新意識是理性思維的高層次表現(xiàn).對數(shù)學問題的“觀察、猜測、抽象、概括、證明”，是發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的重要途徑，對數(shù)學知識的遷移、組合、融會的程度越高，顯示出的創(chuàng)新意識也就越強.
        3.個性品質要求
        　　 個性品質是指考生個體的情感、態(tài)度和價值觀.要求考生具有一定的數(shù)學視野，認識數(shù)學的科學價值和人文價值，崇尚數(shù)學的理性精神，形成審慎的思維習慣，體會數(shù)學的美學意義.
        　　 要求考生克服緊張情緒，以平和的心態(tài)參加考試，合理支配考試時間，以實事求是的科學態(tài)度解答試題，樹立戰(zhàn)勝困難的信心，體現(xiàn)鍥而不舍的精神.
        4.考查要求
        　　 數(shù)學學科的系統(tǒng)性和嚴密性決定了數(shù)學知識之間深刻的內在聯(lián)系，包括各部分知識的縱向聯(lián)系和橫向聯(lián)系，要善于從本質上抓住這些聯(lián)系，進而通過分類、梳理、綜合，構建數(shù)學試卷的框架結構.
        　　 （1）對數(shù)學基礎知識的考查，既要全面又要突出重點，對于支撐學科知識體系的重點內容，要占有較大的比例，構成數(shù)學試卷的主體，注重學科的內在聯(lián)系和知識的綜合性，不刻意追求知識的覆蓋面.從學科的整體高度和思維價值的高度考慮問題，在知識網(wǎng)絡交匯點設計試題，使對數(shù)學基礎知識的考查達到必要的深度.
        　　 （2）對數(shù)學思想方法的考查是對數(shù)學知識在更高層次上的抽象和概括的考查，考查時必須要與數(shù)學知識相結合，通過數(shù)學知識的考查，反映考生對數(shù)學思想方法的掌握程度.
        　　 （3）對數(shù)學能力的考查，強調“以能力立意”，就是以數(shù)學知識為載體，從問題入手，把握學科的整體意義，用統(tǒng)一的數(shù)學觀點組織材料，側重體現(xiàn)對知識的理解和應用，尤其是綜合和靈活的應用，以此來檢測考生將知識遷移到不同情境中去的能力，從而檢測出考生個體理性思維的廣度和深度，以及進一步學習的潛能. 
        對能力的考查要全面考查能力，強調綜合性、應用性，并要切合學生實際。對推理論證能力和抽象概括能力的考查貫穿于全卷，是考查的重點，強調其科學性、嚴謹性、抽象性。對空間想象能力的考查，主要體現(xiàn)在對文字語言、符號語言及圖形語言的互相轉化。對運算求解能力的考查主要是算法和推理的考查，考查以代數(shù)運算為主。數(shù)據(jù)處理能力的考查主要是運用概率統(tǒng)計的基本方法和思想解決實際問題的能力。
        　　 （4）對應用意識的考查主要采用解決應用問題的形式.命題時要堅持“貼近生活，背景公平，控制難度”的原則，試題設計要切合中學數(shù)學教學的實際，考慮學生的年齡特點和實踐經驗，使數(shù)學應用問題的難度符合考生的水平.
        　　 （5）對創(chuàng)新意識的考查是對高層次理性思維的考查.在考試中創(chuàng)設新穎的問題情境，構造有一定深度和廣度的數(shù)學問題，要注重問題的多樣化，體現(xiàn)思維的發(fā)散性.精心設計考查數(shù)學主體內容、體現(xiàn)數(shù)學素質的試題；也要有反映數(shù)、形運動變化的試題；研究型、探索型、開放型等類型的試題.
        　　 數(shù)學科的命題，在考查基礎知識的基礎上，注重對數(shù)學思想方法的考查，注重對數(shù)學能力的考查，展現(xiàn)數(shù)學的科學價值和人文價值，同時兼顧試題的基礎性、綜合性和現(xiàn)實性，重視試題間的層次性，合理調控綜合程度，堅持多角度、多層次的考查，努力實現(xiàn)全面考查綜合數(shù)學素養(yǎng)的要求.
        		
        試題詳情
         
		
		
        
				
		
         
        鹽城市2008/2009學年度高二年級學業(yè)水平測試
        生 物 試 題
         
        本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時間75分鐘。
                                

        第I卷（選擇題    共70分）
         
        		
        試題詳情
         
		
		
        
				
		
         
        江蘇省鹽城市2008-2009學年度高二學業(yè)水平測試
        物 理 試 題
        		
        試題詳情
         
		
		
        
			
	
        
		
        


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