考前沖刺中學階段最重要的30類127個分子間氧化還原反應歸納

1．實驗室利用氧化鹽酸法制備氯氣6個化學反應

（1）酸性高錳酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂ ↑+8H₂O

（2）酸性重鉻酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：K₂Cr₂O₇+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂ ↑+7H₂O

（3）氯酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O

（4）二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O

（5）次氯酸鈣氧化濃鹽酸制備氯氣：Ca(ClO)₂ +4HCl(濃)= CaCl₂+2Cl₂ ↑+2H₂O

（6）濃鹽酸純氧氧化制備氯氣：O₂ +4HCl(濃)          2Cl₂ ↑+2H₂O

說明1：上述6個化學反應都體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性，其中前5個反應還體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性。

說明2：上述反應都是濃鹽酸參與的反應，如果換成稀鹽酸，反應就不能產(chǎn)生氯氣了，例如：次氯酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸：Ca(ClO)₂ +2HCl(稀)= CaCl₂+2HClO，可見濃度越大鹽酸的還原性越強。

說明3：87克MnO₂和足量濃鹽酸在加熱條件下反應產(chǎn)生71克氯氣，但是含有4摩爾氯化氫的濃鹽酸和足量MnO₂在加熱條件下反應不能產(chǎn)生71克氯氣，原因是含有4摩爾氯化氫的濃鹽酸反應到一定程度變成了稀鹽酸，稀鹽酸的還原性不夠強，不能產(chǎn)生71克氯氣。

說明4：對上述反應1~5要求熟練配平、改寫離子方程式、標明電子得失關系。

2．工業(yè)制備氯氣的1個分子間氧化還原反應

惰性電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂ ↑ +Cl₂ ↑

強化電極反應式書寫步驟：

①．確定溶液中的離子種類：溶質電離出來的離子和溶劑電離出來的離子。

②．確定陰陽極聚集的離子：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

③．比較惰性電極兩極的離子放電順序：

?、陽極：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->F^->SO(NO)；?、陰極：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Fe²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺ 。

④．電極反應式中離子放電時，如果是水電離出來的離子，一定要進行適當?shù)淖冃无D換。轉換方式：在電極反應式兩邊同時添加相反電荷的水電離出來的離子，使放電的離子轉換成含有等數(shù)量放電離子的水分子。

⑤．根據(jù)氧化反應原則（得失電子數(shù)守恒）在兩極反應時電子得失數(shù)相同的情況下疊加，得到電解的總的離子方程式。

⑥．根據(jù)電解的原料，在電解的總的離子方程式中添加相應的陰陽離子，得到總的化學方程式。

3．體現(xiàn)氯氣氧化性的18個化學方程式：

（1）紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧2P+4Cl₂PCl₃(霧)+PCl₅(煙)

（2）氯氣與二氧化硫水溶液生成鹽酸和硫酸，二者的漂白性都消失：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

（3）氯氣與雙氧水反應生成鹽酸和氧氣：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

（4）氯氣與溴化亞鐵溶液

①．少量氯氣與溴化亞鐵溶液：6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃

②．過量氯氣與溴化亞鐵溶液：2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂

（5）氯氣與碘化亞鐵溶液

①．少量氯氣與碘化亞鐵溶液：FeI₂+Cl₂=FeCl₂+2I₂

②．過量氯氣與碘化亞鐵溶液：2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂ ，I₂+ 5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

（6）氯氣與碘化鉀溶液

①．少量氯氣與碘化鉀溶液：2KI+Cl₂=2KCl+I₂

②．過量氯氣與碘化鉀溶液：2KI+Cl₂=2KCl+I₂  ；I₂+ 5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

（7）氯氣與亞硫酸鈉溶液反應

①．氯氣與少量亞硫酸鈉溶液反應

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl或Cl₂+Na₂SO₃+H₂O= H₂SO₄+2NaCl

②．氯氣與過量亞硫酸鈉溶液反應

Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，Na₂SO₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（8）氯氣與氯化亞鐵溶液：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

Fe²⁺離子的檢驗：在溶液中滴入KSCN，不變色，滴入氯水，溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe²⁺離子。

4．鹽酸酸化條件下5個分子間氧化還原反應

（1）氯酸鉀和氯化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生氯氣：

KClO₃+5KCl+6HCl=6KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O或KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O

（2）溴酸鉀和溴化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生單質溴：KBrO₃+5KBr+6HCl=6KCl+3Br₂ +3H₂O

（3）碘酸鉀和碘化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生單質碘：KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂ +3H₂O

（4）亞硫酸鉀和硫化鉀在鹽酸酸化條件下反應產(chǎn)生單質硫：K₂SO₃+2K₂S+6HCl=6KCl+3S↓ +3H₂O

（5）硝酸鹽不能溶解銅，鹽酸也不能溶解銅，混在一起就能溶解銅了：

2KNO₃+3Cu+8HCl=3CuCl₂+2KCl+2NO↑+4H₂O

（6）硝酸鹽和亞鐵鹽能共存，鹽酸和亞鐵鹽能共存，混在一起就不能共存了

KNO₃+3FeCl₂+4HCl=3FeCl₃+KCl+NO↑+2H₂O

（7）硝酸鹽和碘化物能共存，鹽酸和碘化物能共存，混在一起就不能共存了

2KNO₃+6KI+8HCl=3I₂+8KCl+2NO↑+4H₂O

5．體現(xiàn)鹽酸的酸性和弱氧化性的1個分子間氧化還原反應：和鋅反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

6．鹽酸絡合條件下的1個分子間氧化還原反應：

Pt與王水的反應：3Pt+18HCl(濃)+4HNO₃(濃)=3H₂PtCl₆+4NO↑+11H₂O

7．惰性電極電解銅、銀的強含氧酸鹽溶液得到氧氣的3個化學反應

（1）電解硫酸銅溶液得到銅、氧氣和硫酸：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄

（2）電解硝酸銅溶液得到銅、氧氣和硝酸2Cu(NO₃)₂+2H₂O2Cu+O₂ ↑+4HNO₃

（3）電解硝酸銀溶液得到銀、氧氣和硝酸4AgNO₃+2H₂O4Ag +O₂ ↑+4HNO₃

8．氧氣參與的4組（10個）連續(xù)的氧化反應：H₂S(S)、 NH₃(N₂)、CH₂=CH₂ 、CH₃CH₂OH

（1）低價硫元素的氧化反應

2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O或S+O₂SO₂ ；2SO₂+O₂            2SO₃

（2）低價氮元素的氧化反應

4NH₃+5O₂            4NO+6H₂O 或N₂+O₂2NO ；2NO+O₂=2NO₂

（3）乙烯的連續(xù)氧化反應

2CH₂=CH₂+O₂2CH₃CHO ；2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

（4）乙醇的連續(xù)氧化反應：

CH₃CH₂OH+3O₂          2CH₃CHO+2H₂O ；2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

9．體現(xiàn)雙氧水的氧化性的3個化學反應

（1）氯化亞鐵溶液不引入雜質轉化成氯化鐵溶液的方法：2FeCl₂+2HCl+H₂O₂=2FeCl₃+2H₂O

（2）硫酸亞鐵溶液不引入雜質轉化成硫酸鐵溶液的方法：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

（3）亞硫酸鈉溶液中不引入雜質轉化成硫酸鈉溶液的方法：Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O

10．體現(xiàn)雙氧水的還原性的1個化學反應

雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂ ↑+8H₂O

11．體現(xiàn)二氧化硫的氧化性的1個化學反應

二氧化硫和硫化氫不能共存，發(fā)生反應：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

12．體現(xiàn)二氧化硫的還原性的3個化學反應

（1）足量的二氧化硫和鹵素水溶液的反應使鹵素水溶液褪色：SO₂+X₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

（2）足量的二氧化硫和鐵鹽溶液的反應使溶液由黃色變淺綠色：SO₂+2FeCl₃+2H₂O=2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl

（3）足量的二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液的反應：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

13．體現(xiàn)稀硫酸的酸性和弱氧化性的1個化學反應

稀硫酸和鋅反應制備氫氣Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

14．體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性的3個化學反應

（1）濃硫酸和非金屬單質碳的反應C+2H₂SO₄(濃)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O

（2）濃硫酸和非金屬單質硫的反應S+2H₂SO₄(濃)3SO₂ ↑+2H₂O

（3）濃硫酸和非金屬氫化物硫化氫的反應（硫化氫的量不同產(chǎn)物不同）H₂S+3H₂SO₄(濃)3SO₂ ↑+4H₂O

15．體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性的1個化學反應

實驗室制備二氧化硫Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂ ↑+2H₂O

16．體現(xiàn)氨氣的還原性和堿性的3個化學反應

（1）處理汽車尾氣：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O；

（2）檢驗氯氣罐是否泄漏：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

（3）氨氣催化氧化成一氧化氮（合成氨工業(yè)的第一步反應）：4NH₃+5O₂                4NO+6H₂O

17．體現(xiàn)含氮氧化物的還原性的3個化學反應

（1）一氧化氮的還原性2NO+O₂=2NO₂ ；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

（2）二氧化氮的還原性4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

18．體現(xiàn)含氮氧化物的氧化性的3個化學反應

（1）一氧化氮的氧化性：一氧化氮氧化氨氣6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O

（2）二氧化氮的氧化性：

①．二氧化氮氧化氨氣6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O；

②．二氧化氮氧化碘化鉀，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙呈藍色2NO₂+2KI=2KNO₂+I₂

19．體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性的2個化學反應

（1）非金屬單質和濃硝酸的反應：C+4HNO₃(濃)CO₂ ↑+4NO₂ ↑+2H₂O

（2）Pt和王水的反應：3Pt+18HCl(濃)+4HNO₃(濃)=3H₂PtCl₆+4NO↑+11H₂O

20．體現(xiàn)硝酸的強氧化性和酸性的6個化學反應

（1）鋅和稀硝酸的反應

4Zn+10HNO₃(極稀)=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O；4Zn+10HNO₃(極稀)=4Zn(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

（2）鐵和稀硝酸的反應

①．少量鐵和稀硝酸的反應Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O；

②．過量鐵和稀硝酸的反應3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；

（3）銅和稀硝酸的反應3Cu+8HNO₃(稀)=3 Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；

（4）銀和稀硝酸的反應3Ag+4HNO₃(稀)=3 AgNO₃+NO↑+2H₂O；

21．體現(xiàn)單質碳的強還原性的7個化學反應

（1）焦炭在高溫條件下還原石英得到粗硅2C+SiO₂2CO+Si(粗硅)

（2）碳還原二氧化碳得到一氧化碳C+CO₂2CO

（3）焦炭在高溫條件下還原水蒸氣得到氫氣和一氧化碳C+H₂O(g)CO+H₂

（4）焦炭在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和一氧化碳3C+Fe₂O₃3CO+2Fe

（5）焦炭在高溫條件下還原氧化銅得到銅和一氧化碳C+CuOCO+Cu

（6）碳和濃硫酸的反應C+2H₂SO₄(濃)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O

（7）碳和濃硝酸的反應：C+4HNO₃(濃)CO₂ ↑+4NO₂ ↑+2H₂O

22．體現(xiàn)一氧化碳的強還原性的3個化學反應

（1）一氧化碳在高溫條件下還原水蒸氣得到氫氣和二氧化碳CO+H₂O(g)CO₂+H₂

（2）一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe

（3）一氧化碳在高溫條件下還原氧化銅得到銅和二氧化碳CO+CuOCO₂+Cu

23．體現(xiàn)二氧化碳的弱氧化性的2個化學反應

（1）燃著的鎂條可以繼續(xù)在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生耀眼的強光并有黑色顆粒物生成，說明二氧化碳的滅火具有相對性：2Mg+CO₂2MgO+C

（2）二氧化碳氧化碳得到一氧化碳：CO₂+C 2CO

24．體現(xiàn)鋁單質的強還原性的2個化學反應

（1）鋁熱反應冶煉難熔金屬2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

（2）鋁和強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

25．體現(xiàn)鎂的強還原性的2個化學反應

（1）二氧化碳滅火具有相對性2Mg+CO₂2MgO+C

（2）鎂和氯化銨溶液反應產(chǎn)生兩種氣體Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃+H₂↑

26．體現(xiàn)鈉的強還原性的6個化學反應

（1）制備某些金屬鉀、鈦KCl+NaNaCl+K↑；TiCl₄+4Na4NaCl+Ti

（2）和弱堿的鹽溶液反應不能置換出金屬，都產(chǎn)生氫氣，還可能產(chǎn)生沉淀或其它氣體

①．過量的鈉和氯化鋁溶液反應4Na+AlCl₃+2H₂O=NaAlO₂+3NaCl+2H₂↑

②．過量的鈉和氯化鐵溶液反應6Na+2FeCl₃+6H₂O=2Fe(OH)₃↓+6NaCl+3H₂↑

③．過量的鈉和氯化銅溶液反應2Na+CuCl₂+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2NaCl+H₂↑

④．過量的鈉和氯化銨溶液反應2Na+2NH₄Cl+2H₂O=2NH₃↑+2NaCl+H₂↑

27．體現(xiàn)鐵的還原性的10個化學反應

（1）高溫條件下紅熱的鐵和水蒸氣反應：3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

（2）鐵和非氧化性強酸的反應Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

（3）鐵和氧化性強酸的反應

①．少量鐵和稀硝酸的反應Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O；

②．過量鐵和稀硝酸的反應3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；

③．少量鐵和濃硫酸在加熱條件下反應2Fe+ 6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O；

（4）鐵和鹽溶液的反應

①．鐵和硝酸銀溶液的反應

?．少量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+3AgNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+3Ag；

?．過量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+2AgNO₃(稀)=Fe(NO₃)₂+2Ag；

②．鐵和氯化鐵溶液的反應Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

③．鐵和硫酸銅溶液的反應Fe+ CuSO₄=FeSO₄+Cu

28．體現(xiàn)+3價鐵的化合物的氧化性的8個化學反應

（1）三氧化二鐵的氧化性

①．三氧化二鐵和少量焦炭的反應的反應2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂

②．三氧化二鐵和一氧化碳的反應Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

③．三氧化二鐵和鋁的反應Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃

（2）鐵鹽的氧化性

①．氯化鐵溶液和氫硫酸的反應2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+2HCl+S↓

②．氯化鐵溶液和硫化鉀溶液（量不同產(chǎn)物不同）的反應

?、氯化鐵溶液和少量硫化鉀溶液的反應：2FeCl₃+K₂S=2FeCl₂+2KCl+S↓

?、氯化鐵溶液和過量硫化鉀溶液的反應：2FeCl₃+3K₂S=2FeS ↓+6KCl+S↓

③．氯化鐵溶液和氫碘酸的反應2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

④．氯化鐵溶液和碘化鉀溶液的反應2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

29．體現(xiàn)+2價銅的氧化性的2個化學反應

（1）濕法煉銅，硫酸銅溶液氧化鐵：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

（2）硫酸銅溶液氧化碘化鉀溶液：2CuSO₄+4KI=2CuI↓+I₂+2K₂SO₄

30．體現(xiàn)+1價銀的氧化性的11個化學反應

（1）檢驗醛基的反應

①．乙醛和銀氨溶液的反應：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag ↓+3NH₃+H₂O

②．甲醛和銀氨溶液的反應：

?、甲醛和少量的銀氨溶液反應：HCHO+2Ag(NH₃)₂OHHCOONH₄+2Ag ↓+3NH₃+H₂O

?、甲醛和過量的銀氨溶液反應：HCHO+4Ag(NH₃)₂OH(NH₄)₂CO₃+4Ag ↓+6NH₃+2H₂O

③．甲酸鈉溶液和銀氨溶液的反應：HCOONa+2Ag(NH₃)₂OHNaHCO₃+2Ag ↓+3NH₃+H₂O

④．甲酸酯溶液和銀氨溶液的反應：HCOOR+2Ag(NH₃)₂OH         +2Ag ↓+3NH₃+H₂O

⑤．葡萄糖溶液和銀氨溶液的反應：

CH₂OH(CHOH)CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₂OH(CHOH)COOH+2Ag ↓+4NH₃+H₂O

（2）硝酸銀溶液和金屬單質的反應

①．鈉和硝酸銀溶液的反應2Na+2AgNO₃+H₂O=Ag₂O↓+2NaNO₃+H₂↑

②．鎂和硝酸銀溶液的反應Mg+2AgNO₃=2Ag↓+Mg(NO₃)₂

③．鋁和硝酸銀溶液的反應Al+3AgNO₃=3Ag↓+Al(NO₃)₃

④．鐵和硝酸銀溶液的反應

?．少量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+3AgNO₃=Fe(NO₃)₃+3Ag↓

?．過量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag↓

⑤．銅和硝酸銀溶液的反應:Cu+2AgNO₃=2Ag↓+Cu(NO₃)₂

試題詳情

09中考英語完型填空 妙招教你拿高分

中考英語的完型填空題雖然分值不是特別的高，但是對于想取得高分，能穩(wěn)步成功的同學來說，這也是非常寶貴的十分。有時候，成功就是因為這十分甚至一分之差而把你拒之門外。所以，完型填空的復習和練習我們也要穩(wěn)打穩(wěn)扎。怎樣才能抓住這寶貴的十分呢?大家要從以下三個方面來入手――詞匯、閱讀、語法和解題技巧。

　　詞匯是根基

　　復習英語的時候我們一般是從詞匯開始，我們都知道詞匯是基礎的基礎。當然，詞匯也是完形填空的基礎。

　　因為完型填空題的考察目的就是詞匯的基本運用和靈活運用。四個選項擺在那里，究竟應該選擇那個最準確的詞匯填在那里，不掌握一定的詞匯量是難以做到“百發(fā)百中”的。因此，可以說，掌握一定的詞匯量是首先基礎。所以，大家第一個重要任務就是掌握一定量的詞匯。

　　而詞匯量的提高并非是數(shù)字的簡單推理，而應該是靈活應辨的能力。有些同學在記憶詞匯的過程中，背熟了若干本考研詞匯書之后仍然無法正確做題，并且在寫作文的時候經(jīng)常詞義混淆。原因有很多，但是最主要的原因就是忽略了背記單詞時忽略了質量。即僅僅停留在了單詞的表面意思上，而沒有結合文章進行理解�；蛘邲]有置于短語中放在文章中去運用。詞匯不是孤立的，因此，同學們在學習的過程中，不要將詞匯的學習和閱讀分離開來。

　　閱讀為方法

　　從一定意義上講，完形填空試題是為閱讀理解服務的，其主旨是考查閱讀理解能力。因此，要做好完形填空，閱讀能力的培養(yǎng)也是相當重要的。平時的復習過程中，應該在每個復習階段，側重不同的閱讀力度。隨著復習的深入，逐漸加大閱讀量。尤其是快速閱讀理解能力，甚至是跳過一些空格，瀏覽文章，掌握大意的能力。

　　在平時閱讀訓練的過程中，也要注意分析認識文章結構，理解領會文章各部分、各層次之間邏輯關系的能力。這些能力的發(fā)揮，有助于抓住文章的主題思想，加深對文章深層次意義的理解，從而更容易完成“完形”的任務，恢復文章的原貌。

　　不要忽略語法

　　還要提到一下語法。當前英語中的完形填空試題，并不直接地去考查語法知識。但是，解答試題的前提是讀懂文章，而讀懂文章就必須懂得語法。所以，在復習的過程中，考生也不要疏忽對語法的學習。

　　實戰(zhàn)技巧：

試題詳情

2009年福建省廈門市高三質量檢查測試三

數(shù)學（理科）試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分．

滿分為150分，考試時間120分鐘．

注意事項：

1． 考生將自己的姓名、準考證號及所有答案均填寫在答題卡上；

2． 答題要求，見答題卡上的“填涂樣例”和“注意事項”.

參考公式：

如果事件A、B互斥，那么P（A+B）=P（A）+P（B）

如果事件A、B相互獨立，那么P（A?B）=P（A）?P（B）

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P，那么n次獨立重復試驗中恰好發(fā)生k次的概率P_n(k)=C_n^kP^k(1－P)^n-k

球的表面積公式：S=4πR²，其中R表示球的半徑.

球的體積公式：V=πR³，其中R表示球的半徑.

第I卷（選擇題  共60分）

試題詳情

臨沂市2009年中考一輪復習質量檢測歷史試題

題號

一

二

等級

21

22

23

成績

注意事項：

    1．本試卷分第1卷(選擇題)50分和第Ⅱ卷(非選擇題)50分，滿分100分。

    2．答第1卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

    3。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試卷上。    ，

    4．若不使用答題卡，請把選擇題的答案填在下面的方格內。

第Ⅰ卷(選擇題共50分)

試題詳情

09屆高中生物知識點大全

2009年一輪復習研究室（2008年7月）

9-12月份是第一階段總復習，即第一遍總復習，要以基礎知識為本，重點放在課本上，這一階段不要好高騖遠，不要做過偏過難的習題。因為十幾年來，許多教師在總結高考時，都得出高考的根本重點在于課本上的基礎知識，萬變不離其宗，這才是"本"!到了寒假，可以在放松生活節(jié)奏和心理的基礎上，適當將第一階段所復習的內容歸納總結一下，整理、弄清概念

，明晰自己的思路。如下：

緒論

生物的基本特性

生物體具有共同的物質基礎和結構基礎

新陳代謝作用

應激性

生長、發(fā)育、生殖

遺傳和變異

生物體都能適應一定的環(huán)境和影響環(huán)境

生物體的基本組成物質中都有蛋白質和核酸。

蛋白質是生命活動的主要承擔者。

核酸是遺傳信息的攜帶者。

細胞是生物體的結構和功能的基本單位。

新陳代謝是活細中全部有序的化學變化的總稱。

新陳代謝是生物體進行一切生命活動的基礎。

生物學發(fā)展

三階段：

描述性生物學、實驗生物學、分子生物學

《細胞學說》――為研究生物的結構、生理、生殖和發(fā)育奠定了基礎；

《物種起源》――推動現(xiàn)代生物學的發(fā)展方面起了巨大作用；

孟德爾；DNA雙螺旋結構；

生物科學發(fā)展

生物工程、醫(yī)藥、農業(yè)、能源開發(fā)與環(huán)保

疫苗制造――核心：基因工程

抗蟲棉；石油草；超級菌

第一章    第一章    生命的物質基礎

生物體的生命活動都有共同的物質基礎

化學元素

在不同的生物體內，各種化學元素的含量相差很大。

分類：大量元素、微量元素

化合物是生物體生命活動的物質基礎。

化學元素能夠影響生物體的生命活動。

生物界和非生物界具有統(tǒng)一性和差異性

化合物

水、無機鹽、糖類、脂類、蛋白質、核酸。

水――自由水、結合水

無機鹽的離子對于維持生物體的生命活動有重要作用。

糖類――單糖、二糖、多糖。

脂類――脂肪、類脂、固醇

自由水是細胞內的良好溶劑，可以把營養(yǎng)物質運送到各個細胞。

維持細胞的滲透壓和酸堿平衡，細胞形態(tài)、功能。

糖類是構成生物體的重要成分，也是細胞的主要能源物質。

脂肪是生物體內儲存能量的物質；減少身體熱量散失，維持體溫恒定，減少內臟摩擦，緩沖外界壓力。

磷脂是構成細胞膜的重要成分。

固醇――膽固醇、維生素D、性激素；維持正常新陳代謝和生殖過程。

蛋白質與核酸

蛋白質和核酸都是高分子物質。

蛋白質是細胞中重要的有機化合物，一切生命活動都離不開蛋白質。

核酸是遺傳信息的載體。

蛋白質結構：氨基酸的種類、數(shù)目、排列和肽鏈的空間結構。

蛋白質功能：催化、運輸、調節(jié)、免疫、識別

染色體是遺傳物質的主要載體。

第二章    第二章    生命的基本單位――細胞

細胞是生物體的結構和功能的基本單位。

細胞結構與功能

細胞分類：真核生物、原核生物

細胞具有非常精細的結構和復雜的自控功能。

細胞只有保持完整性，才能夠正常地完成各項生命活動。

細胞膜

結構：流動鑲嵌模型――磷脂、蛋白質。

基本骨架：磷脂雙分子層

糖被的結構：蛋白質+多糖。

細胞壁：纖維素、果膠

功能：流動性、選擇透過性

選擇透過性：自由擴散（苯）、主動運輸

主動運輸：能保證活細胞按照生命活動的需要，選擇吸收所需要的營養(yǎng)物質，排除新陳代謝產(chǎn)生的廢物和有害物質。

糖被功能：保護和潤滑、識別

細胞質

基質――營養(yǎng)物質

各種細胞器是完成其功能的結構基礎和單位。

細胞質基質是活細胞進行新陳代謝的主要場所。

線粒體是活細胞進行有氧呼吸的主要場所。

內質網(wǎng)――光面：脂類、糖類合成與運輸

          粗面：糖蛋白的加工合成

液泡對細胞的內環(huán)境起著調節(jié)作用，可以使細胞保持一定的滲透壓和膨脹狀態(tài)。

細胞核

結構：核膜、核仁、染色質

核膜――是選擇透過性膜，但不是半透膜

染色質――DNA+蛋白質

染色質和染色體是細胞中同一種物質和不同時期的兩種形態(tài)

功能：

核孔――核質之間進行物質交換的孔道。

細胞核是遺傳物質儲存和復制的場所，是細胞遺傳特性和細胞代謝活動的控制中心。

細胞核在生命活動中起著決定作用。

原核細胞

主要特點是沒有由核膜包圍的典型細胞核。

其細胞壁不含纖維素，而主要是糖類和蛋白質。

沒有復雜的細胞器，但有分散的核糖體。

細胞增殖

方式：有絲分裂、無絲分裂，減數(shù)分裂。

細胞增殖是生物體生長、發(fā)育、繁殖、遺傳的基礎。

有絲分裂

細胞周期

有絲分裂是真核生物進行細胞分裂的主要方式。

體細胞進行有絲分裂是有周期性的，也就有細胞周期

動物與植物有絲分裂區(qū)別：前期、末期

不同種類的細胞，一個細胞周期的時間不同。

分裂間期最大特點：完成DNA分子復制和有關蛋白質的合成。

意義：保持了遺傳性狀的穩(wěn)定性。

細胞分化

僅有細胞的增殖，而沒有細胞分化，生物體不能進行正常的生長發(fā)育。

細胞分化是一種持久性的變化，發(fā)生在生物體的整個生命進程中，胚胎時期達最大限度。

細胞穩(wěn)定性變異是不可逆轉的。

細胞全能性：高度分化的植物細胞仍然具有發(fā)育成完整植株的能力。

全能性表現(xiàn)最強的細胞是已啟動分裂的干細胞；

受精卵具有最高全能性。

細胞癌變

細胞畸形分化。

致癌因子：物理、化學、病毒。

癌細胞由于原癌基因從抑制變成激活狀態(tài)，使細胞發(fā)生轉化而引起的。

特征：無限增殖；形態(tài)結構變化；細胞膜變化。

細胞衰老

是細胞生理和生化發(fā)生復雜變化的過程，最終反映在細胞的形態(tài)、結構、功能上發(fā)生了變化。

特征：水分減少，新陳代謝減弱；酶的活性降低；

色素積累，阻礙了細胞內物質交流和信息傳遞；

呼吸速度減慢，體積增大，染色質固縮、染色加深，物質運輸功能降低。

第三章 生物新陳代謝

在新陳代謝基礎上，生物體才能表現(xiàn)（生長發(fā)育遺傳變異）生命的基本特征。

新陳代謝是生物最基本的特征，是生物與非生物最本質的區(qū)別。

酶

酶是活細胞的一類具有生物催化作用的有機物（蛋白質、核酸）

特征：高效性、專一性。

需要的適宜條件：適宜溫度和PH

ATP

ATP是新陳代謝所需能量的直接來源。

形成途徑：動物――呼吸作用

          植物――光合作用、呼吸作用

形成方式：ADP+Pi  或  ADP+C~P

ATP在細胞內含量很少，但轉化十分迅速，總是處于動態(tài)平衡。

光合作用

意義：除了將太陽能轉化成化學能，并貯存在光合作用制造的糖類等有機物中，以及維持大氣中氧和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定外，還對生物的進化具有重要作用。

藍藻在地球上出現(xiàn)以后，地球大氣中才逐漸含有氧。

水分代謝

滲透作用必備條件：

具有半透膜；兩側溶液具有濃度差。

原生質層：細胞膜、液泡膜和這兩層膜之間的細胞質。

蒸騰作用是水分吸收和礦質元素運輸?shù)膭恿Α?/p>

礦質代謝

礦質元素以離子形式被根尖吸收。

植物對水分的吸收和對礦質元素的吸收是相對獨立的過程。

營養(yǎng)物質代謝

三大營養(yǎng)物質的基本來源是食物。

糖類：食物中的糖類絕大部分是淀粉。

脂類：食物中的脂類絕大部分是脂肪。

蛋白質：合成；氨基轉換；脫氨基

關注：血糖調節(jié)、肥胖問題、飲食搭配。

只有合理選擇和搭配食物，養(yǎng)成良好飲食習慣，才能維持健康，保證人體新陳代謝、生長發(fā)育等生命活動的正常進行。

甘油&脂肪酸大部分再度合成為脂肪。

動物性食物所含氨基酸種類比植物性食物齊全。

三大營養(yǎng)物質之間相互聯(lián)系，相互制約。他們之間可以轉化，但是有條件，而且轉化程度有明顯差異。

內環(huán)境與穩(wěn)態(tài)

內環(huán)境相關系統(tǒng)：循環(huán)、呼吸、消化、泌尿。

包括：細胞外液（組織液、血漿、淋巴）

內環(huán)境是體內細胞生存的直接環(huán)境。

內環(huán)境理化性質包括：溫度、PH、滲透壓等

穩(wěn)態(tài)：機體在神經(jīng)系統(tǒng)和體液的調節(jié)下，通過各器官、系統(tǒng)的協(xié)調活動，共同維持內環(huán)境的相對穩(wěn)定狀態(tài)。

體內細胞只有通過內環(huán)境，才能與外界環(huán)境進行物質交換。

穩(wěn)態(tài)意義：機體新陳代謝是由細胞內很多復雜的酶促反應組成的，而酶促反應的進行需要溫和的外界條件，必須保持在適宜的范圍內，酶促反應才能正常進行。

呼吸作用

分類：有氧呼吸、無氧呼吸

有氧和無氧呼吸的第一階段都在細胞質基質中進行。

無氧呼吸的場所是細胞質基質

生物體生命活動都需要呼吸作用供能

意義：呼吸作用能為生物體生命活動供能；呼吸過程能為體內其他化合物的合成提供原料。

第四章 生命活動的調節(jié)

植物生命活動調節(jié)基本形式激素調節(jié)

動物生命活動調節(jié)基本形式神經(jīng)調節(jié)和體液調節(jié)。神經(jīng)調節(jié)占主導地位。

植物

向性運動是植物受單一方向的外界刺激引起定向運動。

植物的向性運動是對外界環(huán)境的適應性。

其他激素：赤霉素、細胞分裂素；脫落酸、乙烯。

植物的生長發(fā)育過程，不是受單一激素調節(jié)，而是由多種激素相互協(xié)調、共同調節(jié)。

生長素是最早發(fā)現(xiàn)的一種植物激素。

生長素的生理作用具有兩重性，這與生長素濃度和植物器官種類等有關。

生長素的運輸是從形態(tài)學的上端向下端運輸。

應用：促扦插枝條生根；促果實發(fā)育；防落花果。

動物――體液

體液調節(jié)：某些化學物質通過體液傳送，對人和動物體的生理活動所進行的調節(jié)。

激素調節(jié)是體液調節(jié)的主要內容。

反饋調節(jié)：協(xié)同作用、拮抗作用。

通過反饋調節(jié)作用，血液中的激素經(jīng)常維持在正常的相對穩(wěn)定的水平。

下丘腦是機體調節(jié)內分泌活動的樞紐。

激素調節(jié)是通過改變細胞代謝而發(fā)揮作用。

生長激素與甲狀腺激素；血糖調節(jié)。

動物――神經(jīng)

生命活動調節(jié)主要是由神經(jīng)調節(jié)來完成。

神經(jīng)調節(jié)基本方式――反射。

反射活動結構基礎――反射弧

興奮傳導形式――神經(jīng)沖動。

興奮傳導：神經(jīng)纖維上傳導；細胞間傳遞

神經(jīng)調節(jié)以反射方式實現(xiàn)；體液調節(jié)是激素隨血液循環(huán)輸送到全身來調節(jié)。體內大多數(shù)內分泌腺受中樞神經(jīng)系統(tǒng)控制，分泌的激素可以影響神經(jīng)系統(tǒng)的功能。

反射活動――非條件反射、條件反射。

條件反射大大地提高了動物適應復雜環(huán)境變化的能力。

神經(jīng)中樞功能――分析和綜合

神經(jīng)纖維上傳導――電位變化、雙向

細胞間傳遞――突觸、單向

動物――行為

動物行為是在神經(jīng)系統(tǒng)、內分泌系統(tǒng)、運動器官共同調節(jié)作用下形成的。

行為受激素、神經(jīng)調節(jié)控制。

先天性行為：趨性、本能、非條件反射

后天性行為：印隨、模仿、條件反射

動物建立后天性行為主要方式：條件反射

動物后天性行為最高級形式：判斷、推理

高等動物的復雜行為主要通過學習形成。

神經(jīng)系統(tǒng)的調節(jié)作用處主導地位。

性激素與性行為之間有直接聯(lián)系。

垂體分泌的促性腺激素能促進性腺發(fā)育和性激素分泌，進而影響動物性行為。

大多數(shù)本能行為比反射行為復雜。（遷徙、織網(wǎng)、哺乳）

生活體驗和學習對行為的形成起決定作用。

判斷、推理是通過學習獲得。

學習主要是與大腦皮層有關。

第五章    第五章    生物的生殖和發(fā)育

生殖

無性生殖、有性生殖

有性生殖使產(chǎn)生的后代具備了雙親的遺傳特性，具有更強的生活能力和變異性，對生物的生存和進化具有重要意義。

單子葉：玉米、小麥、水稻

雙子葉：豆類（花生、大豆）、黃瓜、薺菜

減數(shù)分裂和受精作用維持每種生物前后代體細胞中染色體數(shù)目的恒定，具有遺傳和變異作用。

個體發(fā)育

從受精卵開始發(fā)育到性成熟個體的過程。

植物個體發(fā)育

花芽形成標志生殖生長的開始。

受精卵經(jīng)過短暫休眠；受精極核不經(jīng)休眠。

胚柄產(chǎn)生激素類物質，促進胚體發(fā)育。

動物個體發(fā)育

胚胎發(fā)育、胚后發(fā)育

含色素的動物極總是朝上，保證胚胎發(fā)育所需的溫度條件。

生物的個體發(fā)育是系統(tǒng)發(fā)育短暫而迅速的重演。

爬行類、鳥類、哺乳類的胚胎發(fā)育早期具有羊膜結構，保證了胚胎發(fā)育所需的水環(huán)境，具有防震和保護作用，增強了對陸地環(huán)境的適應能力。

第六章    第六章    遺傳和變異

遺傳物質基礎

DNA的探索：

轉化因子的發(fā)現(xiàn)→轉化因子是DNA→DNA是遺傳物質→DNA是主要遺傳物質

DNA復制是邊解旋邊復制的過程。

復制方式――半保留復制。

基因的本質是具有遺傳效應的DNA片段

基因是決定生物性狀的基本單位。

基因對性狀的控制：

①     ①     通過控制酶的合成來控制代謝過程；

②     ②     通過控制蛋白質分子結構來直接影響

脫氧核苷酸是構成DNA的基本單位。

染色體是遺傳物質的主要載體。

DNA分子結構：DNA雙螺旋結構

堿基互補配對原則

堿基不同排列構成了DNA的多樣性，也說明了生物體具有多樣性和特異性的原因。

DNA雙螺旋結構和堿基互補配對原則保證了復制能夠精確、準確地進行，保持了遺傳的連續(xù)性。

各種生物都公用同一套遺傳密碼。

中心法則的書寫。

一個性狀可由多個基因控制。

生物變異

不可遺傳：不引起體內遺傳物質變化

可遺傳：基因突變、基因重組、染色體變異

多倍體產(chǎn)生原因，是體細胞在有絲分裂過程中，染色體完成了復制，但受外界影響，使紡錘體形成受破壞，從而染色體加倍。

基因突變是生物變異的根本來源，為生物進化提供了最初的原材料。

通過有性生殖過程實現(xiàn)的基因重組，為生物變異提供了極其豐富的來源，是形成生物多樣性的 重要原因之一。

多倍體育種營養(yǎng)物質增加，但發(fā)育延遲、結實少。

單倍體育種可以在短時間內得到一個穩(wěn)定的純系品種，明顯縮短了育種年限。

優(yōu)生措施

禁止近親結婚；遺傳咨詢；適齡生育；產(chǎn)前診斷。

第七章    第七章    生物進化

進化基本單位­­­――種群

進化實質――種群基因頻率的改變

突變和基因重組只是產(chǎn)生生物進化的原材料，不能決定生物進化方向。

生物進化方向由自然選擇決定。

不同種群之間一旦產(chǎn)生生殖隔離，就不會有基因交流。

突變和基因重組是生物進化的原材料；

自然選擇決定生物進化方向；

隔離是新物種形成必要條件。

第八章    第八章    生物與環(huán)境

生態(tài)因素

非生物因素

光：

光對植物的生理和分布起著決定性作用。

光對動物的影響很明顯。（繁殖活動）

溫度：溫度對生物分布、生長、發(fā)育的影響

水：決定陸地生物分布的重要因素。

生物因素

種內關系：種內互助、種內斗爭

種間關系：互利共生、寄生、競爭、捕食

種群

特征：種群密度、出生率和死亡率、年齡組成、性別比例。

數(shù)量變化：“J”曲線、“S”曲線。

研究數(shù)量變化意義：在野生生物資源的合理利用和保護、害蟲防治方面。

影響種群變化因素：氣候、食物、被捕食、傳染病。

人類活動對自然界中種群數(shù)量變化的影響越來越大。

生物群落

垂直結構、水平結構

生態(tài)系統(tǒng)

結構

成分：非生物的物質和能量；生產(chǎn)者；消費者；分解者。

成分間聯(lián)系――食物鏈、食物網(wǎng)

生產(chǎn)者固定的太陽能的總量是流經(jīng)該系統(tǒng)的總能量。

能量流動特點：單向流動、逐級遞減

物質循環(huán)和能量流動沿著食物鏈、網(wǎng)進行的。

據(jù)此實現(xiàn)對能量的多極利用，從而大大提高能量利用效率。

能量流動和物質循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)的主要功能。

生態(tài)系統(tǒng)穩(wěn)定性

生態(tài)系統(tǒng)的自動調節(jié)能力是有一定限度。

一個生態(tài)系統(tǒng)，抵抗力穩(wěn)定性與恢復力穩(wěn)定性之間往往存在相反的關系。

生態(tài)系統(tǒng)成分越單純，營養(yǎng)結構越簡單，自動調節(jié)能力越低，抵抗力穩(wěn)定性越低。

第九章    第九章    生物與環(huán)境

生物多樣性

遺傳多樣性、物種多樣性、生態(tài)系統(tǒng)多樣性。

生物多樣性是人類賴以生存和發(fā)展的基礎。

生物多樣性價值

直接、間接、潛在使用價值。

直接使用價值：藥用、科研、美學價值，工業(yè)原料，

我國生物多樣性

特點：

①     ①     物種豐富

②     ②     特有的和古老的物種多

③     ③     經(jīng)濟物種豐富

④     ④     生態(tài)系統(tǒng)多樣

面臨的威脅：

全世界物種滅絕速度加快；遺傳多樣性、物種多樣性、生態(tài)系統(tǒng)多樣性都面臨威脅。

原因：

①     ①     生存環(huán)境的改變和破壞

②     ②     掠奪式開發(fā)

③     ③     環(huán)境污染

④     ④     外來物種入侵或引種到絕少天敵的地區(qū)。

生物多樣性保護

就地保護、遷地保護、加強教育和法制管理

強調保護生物多樣性，并不意味禁止開發(fā)和利用，只是反對盲目地、掠奪式地開發(fā)利用。

就地保護是保護物種多樣性最為有效的措施。

就地保護主要是指建立自然保護區(qū)。

遷地保護是就地保護的補充，為將滅絕的生物提供了生存的最后機會。

環(huán)境污染危害

大氣污染、水污染、土壤污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

富營養(yǎng)化――水華、赤潮

我國大氣污染屬于煤炭型污染（煙塵、SO₂）

噪聲污染危害：損傷聽力；干擾睡眠；誘發(fā)疾病；影響心理；影響禽蓄產(chǎn)量。

生物凈化

綠色植物凈化、微生物凈化

綠色食品

不是一定禁止使用化學合成物質。

AA級食品不使用任何有害化學合成物質。

第一章    第一章    人體生命活動的調節(jié)及營養(yǎng)和免疫

人體穩(wěn)態(tài)

水鹽平衡和調節(jié)

腎臟排尿是人體排出水的最主要途徑。

人體內水鹽平衡，是在神經(jīng)調節(jié)和激素調節(jié)共同作用下，主要通過腎臟完成。

在臨床上把血鉀含量作為診斷某些疾病的指標。

鈉平衡：攝入＝排出（汗液＋糞便＋尿液）

缺鈉：血壓下降，心率加快，四肢發(fā)冷

缺鉀：心肌舒張、興奮性失常。

血糖調節(jié)機理

調節(jié)血糖因素：下丘腦、血糖濃度

胰島素是唯一能使血糖下降的激素。

糖尿病特點：三多一少

體溫相對恒定是維持機體內環(huán)境穩(wěn)定，保證新陳代謝等生命活動正常進行的必要條件。

對維持人體體溫相對恒定起直接作用的過程是皮膚散熱。

人體調節(jié)體溫能力是有限的。

體溫調節(jié)

人的體溫來源于體內物質代謝過程中所釋放出來的熱量。體溫相對恒定，是機體產(chǎn)熱量和散熱量保持動態(tài)平衡的結果。

體溫調節(jié)中樞在下丘腦，皮膚、黏膜、內臟器官分布有溫度感受器。

人體營養(yǎng)健康

能維持機體正常生命活動，保證機體生長發(fā)育和生殖的外源物質，叫營養(yǎng)物質。

營養(yǎng)是保證人體健康的基礎。

營養(yǎng)物質功能：提供能量；提供構建和修復機體組織的物質；提供調節(jié)機體生理功能的物質。

免疫

非特異性免疫是人類在長期進化過程中逐漸建立起來的一種天然防御功能。

特點：先天性；反應快；抵抗病原體多；作用時強度弱。

在特異性免疫中發(fā)揮作用的主要是淋巴細胞。

免疫器官；免疫細胞；免疫物質――物質基礎。

抗原：異物性；大分子性；特異性（抗原決定簇）

抗原決定簇是免疫細胞識別抗原的重要依據(jù)。

抗體：球蛋白，主要分布在血清、組織液、外分泌物。

體液免疫；細胞免疫

免疫失調

過敏反應（過敏原＋細胞表面抗體）

特點：發(fā)作迅速；反應強烈；消退較快；一般不會傷害組織細胞。有遺傳傾向和個體差異。

措施：盡量避免再次接觸該過敏原。

自身免疫病

會對組織器官造成損傷。

風濕性心臟��；類風濕關節(jié)炎；系統(tǒng)性紅斑狼瘡。

免疫缺陷病

先天性免疫缺陷�。猾@得性免疫缺陷病

人類免疫缺陷�。℉IV）

免疫學的應用

免疫預防――人工自然免疫

免疫治療――人工被動免疫

器官移植

免疫預防使人免受某些傳染病折磨的有效措施。

免疫治療調整病人免疫功能，從而達到治療目的

組織相容性抗原（人類白細胞抗原HLA）；

只要供者與受者的主要HLA有一半以上相同，就可以進行器官移植。

一般會發(fā)生排斥反應，病人還要長期使用免疫抑制藥物，使免疫系統(tǒng)“遲鈍”。

第二章    第二章    光合作用與生物固氮

提高農作物的光合作用效率和生物固氮可以使糧食產(chǎn)量明顯提高。

光合作用

所有色素具有吸收、傳遞光能作用。

特殊狀態(tài)的葉綠素a還能將光能轉換成電能。

主要反應式：

NADP⁺ + 2e + H^{+   酶}  NADPH

2H₂O ――→4H⁺ + 4e^- + O₂

NADPH：強還原性    NADP+ ：強氧化性

C3 、C4植物

C4植物先把CO₂中的C首先轉到C4中，然后才轉移到C3中。

C4植物能夠利用葉片內細胞間隙中含量很低的CO₂進行光合作用。

C3植物：小麥、水稻、大麥、大豆、馬鈴薯、菜豆、菠菜。

C4植物：玉米、甘蔗、高粱、莧菜

光合作用效率

提高光能利用率：時間、面積、效率

提高光合作用效率：

光照強弱、二氧化碳供應、必需礦質供應

提高農田二氧化碳含量：

通風透光；增施有機肥；施碳酸氫氨。

關注：N  P  K  Mg

生物固氮

固氮微生物：共生、自生。

將圓褐固氮菌制成菌劑，施到土壤中從而提高產(chǎn)量。

農業(yè)生產(chǎn)：增加氮素措施兩類。

根瘤菌（需氧異養(yǎng)）只有侵入到豆科植物才能固氮。某些根瘤菌可侵入多種豆科植物。

根瘤菌（消費者）；圓褐固氮菌（分解者）。

圓褐固氮菌能分泌生長素。

第三章    第三章    遺傳與基因工程

細胞質遺傳

細胞核遺傳、細胞質遺傳

細胞質遺傳特點：母系遺傳；無一定分離比；同一植株可能表現(xiàn)多種性狀。

最能說明細胞質遺傳的實例：

紫茉莉質體遺傳。

線粒體和葉綠體中的DNA都

能自我復制，并通過轉錄、

翻譯控制某些蛋白質的合成。

基因結構

原核細胞：非編碼區(qū)＋編碼區(qū)

真核細胞：非編碼區(qū)＋編碼區(qū)（外顯子＋內含子）

人類基因組計劃意義：

遺傳病的診斷、治療；基因表達的調控機制；推動生物高新技術發(fā)展。

在調控序列中，最重要的是

位于編碼區(qū)上游的RNA聚

合酶結合位點。

在真核細胞中，每個能編碼

蛋白質的基因都含有若干個

外顯子核內含子。

基因工程

基礎：各種生物都具有同一套遺傳密碼。

基本步驟：

提取→結合→導入→檢測和表達。

提取目的基因：直接分離、人工合成。

當表現(xiàn)出目的基因的性狀，才能說明目的基因完成了表達過程。

基因工程能為人類開辟食物來源。

基因剪刀――限制性內切酶

（主要存在微生物）

基因針線――DNA連接酶

基因運輸工具――運載體

（質粒、病毒）

最常用的質粒：大腸桿菌的質粒。

運載體條件：復制并穩(wěn)定

保存；多個限制酶切點；

具有某些標記基因。

應用

技術

生產(chǎn)藥品

轉基因

工程菌

胰島素、干擾素、

白細胞介素、疫苗

基因治療

轉基因

健康基因 導入 缺陷細胞

農牧食品

轉基因

優(yōu)良品質、抗逆性、動物產(chǎn)物、食物

向日葵豆、抗蟲棉、

乳腺細胞（蛋白）

環(huán)境保護

轉基因

轉基因生物凈化

假單孢桿菌 → 超級細菌

基因診斷

DNA探針

環(huán)境檢測

DNA探針

水質監(jiān)測（快速、靈敏）

偵查罪犯

DNA探針

部分DNA片段在個體間有顯著差異

蛋白質工程

在試驗室里加快進化過程。

第四章    第四章    細胞與細胞工程

細胞生物膜系統(tǒng)

細胞內生物膜在結構上具有一定連續(xù)性。

核糖體翻譯→內質網(wǎng)加工→高爾基體再加工。

作用：

①     ①     在細胞與環(huán)境之間進行物質運輸、能量交換

和信息傳遞的過程中起決定性作用。

②     ②     廣闊的膜面積為酶提供了大量的附著位點，

為各種化學反應的順利進行創(chuàng)造了有利條件。

③     ③     保證了細胞的生命活動高效、有序地進行。

1、理論         闡明細胞生命規(guī)律

2、工業(yè)         選擇透過性（海水淡化、污水處理）

3、農業(yè)         抗逆性（抗旱、抗寒、耐鹽）

4、醫(yī)學         人工膜（人工腎）

細胞工程

植物細胞工程：植物細胞培養(yǎng)、植物體細胞雜交。

動物細胞工程：動物細胞培養(yǎng)、動物細胞融合、單克隆抗體、胚胎移植、核移植

植物細胞工程理論基礎：植物細胞的全能性

分化原因：基因選擇性表達

動物細胞培養(yǎng)可檢測有毒物質的快速

動物細胞融合最重要用途：單克隆抗體。

技術

應用

其它生產(chǎn) / 意義

植物組織培養(yǎng)

人工種子

藥物、食品添加劑、香料、色素、

殺蟲劑，染料、化妝品原料（紫草素）

植物體細胞雜交

白菜－甘藍

克服遠源雜交不親和障礙；擴大可雜交

的親本組合范圍；定向改變性狀。

動物細胞培養(yǎng)

蛋白質制品：病毒疫苗、干擾素、

單克隆抗體。皮膚補償。檢測有毒物質。

動物細胞融合

單克隆抗體

生物導彈（抗體）

區(qū)別

細胞工程

克服遠源雜交不親和障礙；

擴大可雜交的親本組合范圍；

定向改變生物遺傳性狀

應用：克隆、新物種、醫(yī)藥

基因工程

打破物種界限，定向改造生物遺傳性狀

應用：醫(yī)藥、農牧業(yè)、食品業(yè)、

    環(huán)境保護、邢偵

第五章    第五章    微生物與發(fā)酵工程

微生物類群

細菌、放線菌、病毒

細菌分裂方式：二分裂。

多數(shù)抗生素由放線菌產(chǎn)生。

病毒的衣殼決定病毒抗原特異性。

一種病毒只含有一種核酸。

微生物營養(yǎng)

營養(yǎng)：

各種成分：碳源、氮源、生長因子、無機鹽和水。

碳源――構成細胞物質和一些代謝產(chǎn)物。

氮源――合成蛋白質、核酸和含氮產(chǎn)物。

生長因子――合成酶和核酸。

糖類（葡萄糖）是最常用的碳源。

不同種類微生物對碳源種類、數(shù)量有不同要求。

銨鹽、硝酸鹽是最常用的氮源。

生長因子：維生素、氨基酸、堿基等

天然物質（酵母膏、蛋白胨、動植物組織提取液）可作為生長因子。

培養(yǎng)基配置原則：

目的明確、營養(yǎng)協(xié)調、PH要適宜

谷氨酸生產(chǎn)：

C：N = 4：1    菌體大量繁殖

C：N = 3：1    谷氨酸大量合成

PH：

細菌――6.5~7.5

放線菌――7.5~8.5

真菌――5~6

谷氨酸棒狀桿菌――7~8

培養(yǎng)基種類：記憶實例

分類

物理

固體：分離、鑒定

半固體：觀察運動、留種

液體：工業(yè)生產(chǎn)

化學

合成培養(yǎng)基：分類、鑒定

天然培養(yǎng)基：工業(yè)生產(chǎn)

用途

選擇培養(yǎng)基：抑制劑、促進劑

鑒別培養(yǎng)基：指示劑、化學藥品

微生物代謝

代謝產(chǎn)物：初級代謝產(chǎn)物、次級代謝產(chǎn)物

代謝調節(jié)：酶合成調節(jié)、酶活性調節(jié)。

酶分類：組成酶、誘導酶。

代謝人工控制途徑：

誘變處理；改變細胞膜透性。（記憶實例）

微生物代謝異常旺盛的原因：

表面積與體積比很大，能夠迅速與外界進行物質交換。

酶合成調節(jié)……保證代謝需要，避免胞內物質能量浪費，增強微生物適應能力。

酶活性調節(jié)……（改變構象）快速、精細調節(jié)方式。

微生物生長

（記憶書本細節(jié)）

四個時期：調整期、對數(shù)期、穩(wěn)定期、衰亡期。

連續(xù)培養(yǎng)：縮短了培養(yǎng)周期，消除不利于微生物生長的某些環(huán)境因素，提高設備利用率，便于自動化管理。（穩(wěn)定期進行）

影響因素：溫度、PH、氧。

測定培養(yǎng)生長情況：將少量某細菌接種到定容的液體培養(yǎng)基中觀察。測定方法：細胞數(shù)；測重。

生長曲線反映細菌菌體生長狀況。

調整期――代謝活躍，體積增長快，大量合成酶、ATP等。時間取決于：菌種、培養(yǎng)條件。

對數(shù)期――代謝旺盛，形態(tài)、特征穩(wěn)定。留種，科研材料。時間取決于：接種量、培養(yǎng)基。

穩(wěn)定期――動態(tài)平衡，活菌數(shù)最大，大量積累次級代謝產(chǎn)物。種內斗爭最激烈，出現(xiàn)芽孢。

衰亡期――死亡率＞繁殖率，有多種形態(tài)和畸形。死細胞解體，釋放代謝產(chǎn)物。

發(fā)酵工程

發(fā)酵工程概念和內容：

發(fā)酵工程的應用：

醫(yī)藥工程：代謝產(chǎn)物中的抗生素、激素、疫苗、干擾素、抗體等。

食品工程：傳統(tǒng)發(fā)酵產(chǎn)品，食品添加劑，單細胞蛋白。

谷氨酸棒狀桿菌生產(chǎn)實例。

菌種的選育：誘變育種、基因工程、細胞工程。

培養(yǎng)基的配制：根據(jù)配制三原則。

滅菌、擴大培養(yǎng)和接種。

發(fā)酵過程：控制影響微生物生長的環(huán)境因素。

分離提純：菌體（過濾、沉淀），代謝產(chǎn)物（蒸餾、萃取、離子交換）。

第六章    第六章    人與生物圈

生物圈穩(wěn)態(tài)

生物圈的概念

       生物圈的形成是地球的理化環(huán)境與生物長期相互作用的結果。

       自然選擇決定了生物與環(huán)境的和諧統(tǒng)一。

       生物圈是地球上生物與環(huán)境共同進化的產(chǎn)物。

生物圈穩(wěn)態(tài)的自我維持

       能量：源源不斷的太陽能是生物圈維持正常運轉的動力。

       物質：大氣圈、水圈、巖石圈為生物生存提供了各種必需的物質。

       生物圈具有多層次的自我調節(jié)能力，自我維持穩(wěn)態(tài)，但是有限度的。

全球性環(huán)境問題（酸雨）

       土地沙漠化、森林植被遭破壞、生物多樣性銳減、全球氣溫上升、臭氧層損耗、酸雨。

       硫循環(huán)：水體酸化，直接傷害芽葉，腐蝕建筑和金屬材料。

生態(tài)系統(tǒng)類型

       森林

①           ①           作用：是人類的資源寶庫；生物圈中能量流動和物質循環(huán)的主體；在改善環(huán)境方面作用巨大

②           ②           利用保護：采育結合、育重于采

       草原

①           ①           作用：在能量流動和物質循環(huán)中重要；有豐富生物資源；水土保持、防風固沙；畜牧業(yè)基地

②           ②           我國現(xiàn)狀：草場退化（過度放牧、盲目開墾、亂捕濫獵）；

③           ③           利用保護：季節(jié)性放牧、劃區(qū)輪牧

       農田

①           ①           特點：人的作用，調節(jié)能力差

②           ②           分類：傳統(tǒng)農業(yè)、現(xiàn)代農業(yè)、生態(tài)農業(yè)

③           ③           生態(tài)農業(yè)的概念和原理

a)       a)       概念：充分發(fā)揮生態(tài)系統(tǒng)各種成分作用，通過對農業(yè)生態(tài)系統(tǒng)中物質多級利用，使農業(yè)生產(chǎn)形成良性循環(huán)

b)      b)      基本原理：能量多級利用和物質循環(huán)再生

c)       c)      特點：低投入、高產(chǎn)出、低污染

       濕地

①           ①           定義：沼澤泥炭河流湖泊紅樹林海涂，水庫池塘稻田，甚至包括低潮是水深≤6m的淺海水域。

②           ②           價值：提供水源；調節(jié)流量和控制洪水補充地下水；防風消浪、護岸固堤；對水體和土壤環(huán)境凈化；具豐富動植物資源

       海洋

①           ①           作用：維持C-O平衡、水循環(huán)；調節(jié)氣候；生命搖籃；其生物具食用、藥用價值、工業(yè)原料

②           ②           我國現(xiàn)狀：衰退（過度捕撈、環(huán)境污染「石油」）

③           ③           利用保護：海水養(yǎng)殖和增殖、遠洋捕撈、伏季休漁

       城市

①           ①           組成：特殊人工生態(tài)系統(tǒng)，自然、經(jīng)濟、信息三個亞系統(tǒng)組成

②           ②           特點：

a)       a)       人類起主導作用，由人類活動支配其發(fā)展；

b)      b)      能量物質高度開放，對其他系統(tǒng)有高度依賴性和干擾性；

c)       c)      自動調節(jié)能力弱，容易出現(xiàn)環(huán)境污染問題

③           ③           保護：

a)       a)       合理調整產(chǎn)業(yè)和城市規(guī)劃。

b)      b)      改進工業(yè)生產(chǎn)，減少限制污染源排放。

c)       c)      增加綠化面積，提高城市自凈能力。

d)      d)      提高居民環(huán)保意識。

④           ④           人與環(huán)境：P132

試題詳情

安徽省宣城市2009屆高三第三次調研

理科綜合能力測試

考生注意：

1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分300分，考試時間150分

鐘。

2．答題前，考生務必將小答題卡和答題卷密封線內的項目填寫清楚。

3．答第Ⅰ卷時，請將選出的答案，用2B鉛筆規(guī)范的涂寫在小答題卡上，不能笞在試題卷上。

4．考試結束，將小答題卡與答題卷交回。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質量：H：1  O：16  Fe：56  S：32  Cu：64  Zn：65  C：12

第Ⅰ卷（選擇題  共120分）

試題詳情

09高考總復習之高中化學方程式總結

化學 第一冊

第一章  鹵素

第一節(jié)  氯氣

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

第二節(jié)  氯化氫

14、

15、

16、（14、15結合）

17、

18、

19、

20、

第三節(jié)  氧化還原反應

21、

22、

23、

24、

25、

26、

27、

28、

第四節(jié)  鹵族元素

29、

30、

31、

32、

33、

34、

35、

36、

37、

第二章  摩爾 反應熱

第一節(jié)  摩爾

38、

39、

第二節(jié)  氣體摩爾體積

40、

第三節(jié)  物質的量濃度

41、

第四節(jié)  反應熱

42、

43、

44、

45、

第三章  硫 硫酸

第一節(jié)  硫

46、

47、

48、

49、

50、

51、

第二節(jié)  硫的氫化物和氧化物

52、

53、

54、

55、

56、

57、

58、

59、

60、

61、

62、（60、61結合）

63、

64、

65、

66、

67、

68、

69、

70、

71、

72、

73、

74、

75、

76、

第三節(jié)  硫酸的工業(yè)制法

77、

78、

79、

第四節(jié)  硫酸 硫酸鹽

80、

81、

82、

83、

84、

85、

86、

87、

88、

89、

90、

91、

92、

93、

94、

95、

96、

97、

第四章  堿金屬

第一節(jié)  鈉

98、

99、

100、

101、

102、

103、

第二節(jié)  鈉的氧化物

104、

105、

106、

107、

108、

109、

110、

111、

112、

113、

114、

115、

116、

117、

118、

119、

120、

第三節(jié)  堿金屬元素

121、

122、

123、（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）

124、

125、

第五章  物質結構 元素周期律

本章內容、性質特殊，所有化學反應方程式均融在其他章節(jié)中。

第六章  氮和磷

第二節(jié)  氮氣

126、

127、

128、

129、

130、

131、

132、

133、

第三節(jié)  氨 銨鹽

134、

135、

136、

137、

138、

139、

140、

141、

142、

第四節(jié)  硝酸

143、

144、

145、

145、

146、

147、

148、

149、

150、

第六節(jié)  磷 磷酸

151、

152、

153、

154、

155、

156、

157、

化學 第二冊

第一章  硅

第二節(jié)  硅及其重要的化合物

158、

159、

160、

161、

162、

163、

164、

165、

166、

第三節(jié)  硅酸鹽工業(yè)簡述

167、

168、

第二章  鎂 鋁

第二節(jié)  鎂和鋁的性質

169、

170、

171、

172、

173、

174、

175、

176、

177、

178、

179、

180、

181、

182、

183、

184、

第三節(jié)  鎂和鋁的重要化合物

185、

186、

187、

188、

189、

190、

191、

192、

193、

194、

195、

196、

197、

198、

199、

第四節(jié)  硬水及其軟化

200、

201、

202、

203、

204、

205、

206、

第三章  鐵

第一節(jié)  鐵和鐵的化合物

207、

208、

209、

210、

211、

212、

213、

214、

215、

216、

217、

218、

219、

220、

221、

222、

223、

224、

225、

第二節(jié)  煉鐵和煉鋼

226、

227、

228、

229、

230、

231、

232、

233、

第四章  烴

第二節(jié)  甲烷

234、

235、

236、

237、

238、

239、

240、

第四節(jié)  乙烯

241、

242、

243、

244、

245、

246、

247、

第五節(jié)  烯烴

248、

249、

250、

251、

252、

第六節(jié)  乙炔

253、

254、

255、

256、

257、

258、

259、

第七節(jié)  苯 芳香烴

260、

261、

262、

263、

264、

265、

第八節(jié)  石油和石油產(chǎn)品概述

266、

267、

268、

269、

第五章  烴的衍生物

補充課程  鹵代烴

270、

271、

272、

273、

274、

第一節(jié)  乙醇

275、

276、

277、

278、

279、

280、（278、279結合）

281、

282、

283、

284、

285、乙烯水化制乙醇：

286、鹵代烴水解制乙醇：

第二節(jié)  苯酚

287、

288、

289、

290、

291、

292、

293、