選擇題作為客觀性試題，具有知識(shí)覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點(diǎn)，因而在全國(guó)各地的中考化學(xué)試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說(shuō)選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分?jǐn)?shù)的高低。每次考試完畢，總有一些同學(xué)因選擇題耗時(shí)過(guò)多，從而導(dǎo)致后面能做的題沒(méi)有時(shí)間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習(xí)慣于常規(guī)方法去處理，結(jié)果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過(guò)程，解題人口寬，方法靈活多變”的特點(diǎn)，實(shí)施“靈巧多變”速解策略，則可事半功倍。特別是計(jì)算型的選擇題，如果不運(yùn)用簡(jiǎn)單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的準(zhǔn)確性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡(jiǎn)化數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字運(yùn)算，集中討論、分析、判斷、推理和計(jì)算于一體，加強(qiáng)思維和解題技巧訓(xùn)練，強(qiáng)化“綜合智力”，運(yùn)用巧解方法，從而提高考試成績(jī)。
化學(xué)選擇題一般由題干和選項(xiàng)兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見(jiàn)題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績(jī)的重要途徑。其主要題型有以下幾種：
例1：過(guò)氧化氫（H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室里可用它來(lái)制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑，下列關(guān)于過(guò)氧化氫的敘述正確的是 （ ）
A．每個(gè)過(guò)氧化氫分子由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成
B．每個(gè)過(guò)氧化氫分子由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成
C．由氫氧兩種元素組成的化合的
D．由一個(gè)水分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成
審題與思路：由題給信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，過(guò)氧化氫是一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨(dú)立存在的粒子是分子，即它是由大量的過(guò)氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、C是錯(cuò)誤的說(shuō)法。
解答：選C
總結(jié)：緊扣題目的已知條件（或信息）直接推論或計(jì)算出答案，從而做出選擇。真正做到平時(shí)總結(jié)，用時(shí)直接。
1、有M1、M2三種含R的元素的化合的，已如下列數(shù)據(jù)（其中R%表示R元素在化合物中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ）
化合物
M1
M2
M3
相對(duì)分子質(zhì)量
180
60
16
R%
40%
40%
75%
2、不含氫、氧、碳三元素的化合物，可能屬于 （ ）
A．72 B．
3、在通風(fēng)良好、燃燒正常的煤爐中，下列反應(yīng)最不容易發(fā)生的是 （ ）
A．C+O2 點(diǎn)燃CO2
B．2CO+O2點(diǎn)燃2CO
例2：分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無(wú)色透明溶液的是 （ ）
A．CuSO4、HCL、KCL B．K2SO4、BaCL2、HCL
C．Na2SO4、KCL、Na2CO3 D．FeCL3、KOH、NaCL
審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無(wú)色”這一條可篩掉A。因?yàn)楹蠧U2+的溶液是藍(lán)色；根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因?yàn)锽中的K2SO2和BaCL2反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCL3t KOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。
解答：選C
總結(jié)：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問(wèn)題，對(duì)題目中給出的選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項(xiàng)而得到正確的答案。
1、漁民出海時(shí)，遇淡水用完應(yīng)該 （ ）
A．立即返航 B．吃海水
C．用海水制淡水 D．吃魚等海生動(dòng)物
2、下列基本操作中，正確的是 （ ）
A．給試管中的液體加熱，液體體積為試管容積的確良 2 3 。
B．用扇子扇酒精燈的火焰。
C．用托盤天平稱量時(shí)，藥品直接放在托盤上稱量。
D．量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體液面的最低處保持水平。
3．自來(lái)水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)危捎邢铝幸环N化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是 （ ）
A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液
例3：在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)。下列推測(cè)中，正確是 （ ）
A．鐵球一定是空氣的
B．拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同）
C．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動(dòng)
D．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M移動(dòng)
審題與思路：此題為跨學(xué)科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件（信息）運(yùn)用物理有關(guān)①物體的密度與體積的關(guān)系，②杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因?yàn)殍F的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、 同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說(shuō)明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息，運(yùn)用化學(xué)有關(guān)①金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)原理、②定量計(jì)算的巧妙應(yīng)用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進(jìn)一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點(diǎn)必須向N端移動(dòng)，故得出正確答案A、C。
解答：選A、C
總結(jié)：抓住題目中提供的前提設(shè)置和提出的問(wèn)題，扣準(zhǔn)題眼，運(yùn)用規(guī)律，尋找突破口，對(duì)選項(xiàng)逐個(gè)分析推理，從而得出正確答案。
1、有下列三組溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其他試劑就能區(qū)別開的是 （ ）
A．① B．①③ C．②③ D．①②③
2、對(duì)下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3, ③MnO2和KCL④BaSO4t AgCl�？砂凑杖芙�、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是 （ ）
A．① B．③④ C．②③ D．②④
3、在不同指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行裕瑧?yīng)該選用的試劑是（ ）
A．石灰石粉末 B．生石灰粉末
C．澄清石灰水 D．硝酸銀
例4：向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 （ ）
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
審題與思路：此題是一道典型對(duì)比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說(shuō)明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O↑
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O↑
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出，只有Mg(OH)2與此同時(shí)H2SO4反應(yīng)生成的水最多。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量) ×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項(xiàng)的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等（不變）。因此，本題求解簡(jiǎn)捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問(wèn)題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過(guò)反應(yīng)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。
解答：選C
總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過(guò)的、已掌握的有關(guān)知識(shí)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對(duì)比，從而快速選擇和確定正確答案。
1、有X、Y、Z三種金屬，把Y投主XCL2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCL2溶液質(zhì)量比XCL2溶液增加；把X投入Z投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯(cuò)誤的是，（提示：該小題有兩個(gè)選項(xiàng)正確 （ ）
A．相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Y＞X＞Z
B．X、Y、Z可能依次是：汞、鋅、銅
C．金屬活動(dòng)性順序：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：銅、鋅、汞
2、在氧化銅和鐵粉的混合的中加入一定量的稀H2SO4并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向?yàn)V液中放入一薄片鐵，足夠時(shí)間后取出，鐵片無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，以下結(jié)論正確的是 （ ）
A．濾出的不溶的中只有銅，不可有鐵
B．濾出的不溶的中一定有銅，也可能有鐵
C．濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅
D．濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅和硫酸。
3、粗鹽中常含有CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，可加入過(guò)量的NaOH、NaCO3溶液和適量的稀鹽酸，除掉雜質(zhì)制得精鹽，所加這四種物質(zhì)先后順序正確的是（提示：該小題有兩個(gè)選項(xiàng)是正確） （ ）
A．Na2CO3 BaCL2 HCL NaOH
B． NaOH BaCL2 Na2CO3 HCL
C． BaCL2 Na2CO3 NaOH HCL
D． NaOH Na2CO3 HCL BaCL2
例5：下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
B．若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
C．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同
D．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同�？商蕴璂，因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。
反過(guò)來(lái)，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮訑?shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。
解答：選C
總結(jié)：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問(wèn)題進(jìn)行分析對(duì)比，直接淘汰不合理的選項(xiàng)；或通過(guò)分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采用對(duì)比取舍手段，根據(jù)這一確定（選項(xiàng)）否定其他選項(xiàng)。做到明辨是否，去假存真。
1、某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進(jìn)行“酸雨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響及其對(duì)策的研究”中，得出酸雨的PH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）
酸雨的PH
3.58
4.59
4.86
小麥減產(chǎn)（%）
10
5
3
A．酸雨的PH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大
B．酸雨的PH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大
C．酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥減產(chǎn)幅度越小
D．酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越大
2、下列各項(xiàng)措施或操作，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染或破壞的是 （ ）
A．過(guò)量砍伐森林樹木
B．某化工廠大量使用含硫的煤作燃料
C．利用風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電
D．將CO還原CuO的尾氣，未經(jīng)處理直接排放到空氣中
3、下列各組物質(zhì)能在PH=1的溶液中大量共存且得到無(wú)色溶液的是 （ ）
A．BaCl2 NaOH NaCL CaCl2
B．Mg(NO3)2 KNO3 NaCL KmnO4
C．CuSO4 KCL Na2SO4 NaNO3
D．BaCL2 CaCL2 Al(NO3)3 KCL
例6：兩種金屬粉末的混合物
A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe
審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
18 3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
無(wú)論是哪一個(gè)化學(xué)方程式，我們都可以使氫氣前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，使氫氣下面對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量均為“2”
這樣我們不妨設(shè)金屬混合的的化學(xué)式為R（在其化合的中顯+2價(jià)），其平均相對(duì)原子質(zhì)量為X，則有：R+2HCL RCL2+H2↑
x 2
30 1 x:2=30:1，解得x=60。
即得金屬混合的的平均相對(duì)原子質(zhì)量為60。
由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因?yàn)閷?duì)于A來(lái)說(shuō)Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Al的相對(duì)原子質(zhì)量雖為27，但當(dāng)氫氣下的相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量為2時(shí)，我們可以把Al的相對(duì)原子質(zhì)量看成是18。而24 18相混合，所得的平均相對(duì)原子質(zhì)量只能是大于18而小于24。
如此類推，B中Zn、Fe的相對(duì)原子質(zhì)量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對(duì)原子質(zhì)量為小于65而大于56的數(shù)。題中x平均相對(duì)原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當(dāng)中，故選B。
C中，Mg、Fe相混合后，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為一個(gè)小于56而大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混合，其平均相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)小于56而大于18的數(shù)。
注意：①要理解Al的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為27，為什么這里說(shuō)可以看作為18。②AL與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式很容易出錯(cuò)。
解答：選B
總結(jié)：抓住題目中所提供的物質(zhì)的反應(yīng)特征，抓住平均相對(duì)原子質(zhì)量和平均相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)質(zhì)，然后解題，可收到事半功倍的效果。
1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，
A．銅 B．鎂 C．鋁 D．鈣
2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末
A．NaCL B．AlCL
3、將
A．Mg Ag B．Zn Cu C．Al Fe D．Al Zn
例7：
A． B．紫色 C．紅 D．無(wú)色
審題與思路：此題考察中和反應(yīng)中反應(yīng)物間量的關(guān)系及指示劑變色的情況，本題的解題關(guān)鍵是NaOH與H2SO4反應(yīng)生成NaSO4和H2O，若NaOH有剩余，則溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍(lán)色；若H2SO4有剩余，則溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；若二者恰好完全反應(yīng)，則溶液為中性，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為此色。此題有下列解法。
解法1:設(shè)NaOH適量，可與質(zhì)量為xg和H2SO4恰好完全反應(yīng)。
則：
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
20×20% x 80:98=（20×20%）:x 解得x=4.9
4.9x＞（20×20%）g即H2SO4量不足。
所以NaOH有剩們，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故A為正確答案。
解法2:設(shè)H2SO4適量，可與質(zhì)量為yg的NaOH恰好完全反應(yīng)。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
y 20×20% 80:98=y:20×20% 解得y=3.27
所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故正確答案為A。
解法3:此題可用估算法。等質(zhì)量的堿 酸中和時(shí)，誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性；堿的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
因?yàn)?0∠98
所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故本題正確答案為A。
由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡(jiǎn)單的是第三種方法――估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時(shí)間。加快解題的速度。
解答：選A。
總結(jié)：計(jì)算型選擇題與計(jì)算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計(jì)算過(guò)程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，有時(shí)也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡(jiǎn)化，進(jìn)行近似計(jì)算。
1、某不純的MnO2的粉末，測(cè)在其中含氧38.5%，且只有一種雜質(zhì)，則此雜質(zhì)可能是（ ）
A．銅粉 B．鐵粉 C．氧化銅 D．二氧化硅
2、某不純的氯化銨樣品中，測(cè)得其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混主的一種雜質(zhì)可能是 （ ）
①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2
A．只有① B．①③ C．②③ D．無(wú)法確定
3、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 （ ）
A．FeS B．FeCO
例8：現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的
A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%
審題與思路與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒(méi)有CuO；得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這
解法一：用差量法解題，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為xg，則銅為（5.6-x）g有：
CO+CuO △ Cu+CO2 質(zhì)量變化
80 64 80-64=16
xg
5.6-4.8=
銅的質(zhì)量為：
其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。
所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：單質(zhì)銅的質(zhì)量
混合物的質(zhì)量 ×100%=
故本題答案為C。
解法二；代數(shù)法求解，設(shè)原混合的中的單質(zhì)銅的質(zhì)量為xg，則CuO質(zhì)量為（5.6-x）g生成的Cu的質(zhì)量為（4.8-x）g則有：
CO+CuO △ Cu+CO2
80 64
5.6-x 4.8-X
80:64=(5.6-x)(4.8-x)，解得x=1.6
所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%
故正確答案為C。
解法三：用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算
因?yàn)?st1:chmetcnv
TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="5.6"
UnitName="g" w:st="on">5.6g
（
即混合的中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：單質(zhì)銅的質(zhì)量
原混合物的質(zhì)量 ×100%=
故正確答案為C。
注意：本題的解法有多種，我們?cè)诮獯祟}時(shí)應(yīng)該用什么方法，可以由我們自己去確定。關(guān)鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過(guò)程，在解題過(guò)程中要注意條理清晰、明確。
總結(jié)：找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，抓住物質(zhì)間的關(guān)紗來(lái)解題，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)潔明了。
1、將10gCO2 和CO的混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氯化銅，在反應(yīng)后冷卻稱量，其質(zhì)量減少
A．14% B．28% C．56% D．32%
2、把
A．0.3% B．2.4% C．
3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO（密度為
A．
例8：相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是 （ ）
A．鎂 B．鋁 C．鋅 D．鐵
審題與思路：本題如果抓了規(guī)律，則解題十分簡(jiǎn)潔。本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，化合物的關(guān)系即可。不需逐一寫化學(xué)方程式，列比例式求解。
設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為r，化合價(jià)為+a價(jià)。
2R+2aHCl===2RCla+aH2↑
2r
m（金屬） m（H2）
2r：
解得m（H2）= a / r m（金屬）
即：m（H2）=(金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量) m（金屬）
設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為
A．m(H2)= (2 /24)?
C．m(H2)= (2/ 65 )?
故本題正確答案為B。
注意：本題得出和運(yùn)有的規(guī)律是等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成正比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：設(shè)金屬的質(zhì)量為ag，生成的氫氣按A、B、C、D、依次為x
Mg+2HCl===MgCl2+H2 2Al+6HCl===2AlCl3H2↑
24 2 54 6
a x
24：2=ag：x1g，解得x1= a/12； 54：6=ag：x2g，解得x2= 6a/54 = a/9 。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
65 2 56 2
a x3 a x4
65：2=ag：x3g，解得x3= a/32.5 ; 56:2=ag:x4g，x4=a/28 。
分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。
解答：選B
總結(jié)：化學(xué)知識(shí)有許多規(guī)律，熟練地掌握和運(yùn)用這些規(guī)律，有助于我們解題；化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運(yùn)有于解題，可以簡(jiǎn)化解題步驟，可以從繁中悟出簡(jiǎn)，從難中覓出易。
1、鈉、鎂、鋁分別是跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，參加反就的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比是（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．4:2:1
2、某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不勝數(shù)（ ）
A．12% B．10% C．8% D．6%
3、將Na、Mg、AL分別放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（ ）
A．放入Na、Mg、AL的質(zhì)量相同
B．放入Na、Mg、AL的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應(yīng)
C．放入過(guò)量的Na、Mg、AL，而鹽酸為同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積、同質(zhì)量。
D．放入Na、Mg、AL的質(zhì)量比為3:2:1
例10：某不純的鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)質(zhì)量關(guān)系如圖所示，x表示在反應(yīng)中不純鐵粉消耗的質(zhì)量，y表示生成H2的質(zhì)量。試判斷不純鐵粉中可能混有的雜質(zhì)是 （ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag
審題與思路：首先計(jì)算生成0.2g氫
氣需要純鐵的質(zhì)量，設(shè)需要純鐵的質(zhì)
量為z。
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
56 2
Z 0.2g
56:2=Z:0.2， 解得 Z=5.6g
生成0.2g氫氣需要5.6g鐵，而實(shí)際只消耗了5g不純的鐵，這說(shuō)明鐵中所含的雜質(zhì)不僅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，并且等質(zhì)量的這種雜質(zhì)跟稀H2SO2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)一的氫氣比較多，且大于0.2g，因此選項(xiàng)C、D不符合題意，因?yàn)镃u和Ag不跟酸起置換反應(yīng)。同理可計(jì)算生成0.2g氫氣需2.4g鎂，即同質(zhì)量鎂和鐵跟酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，生成0.2g氫氣需要6.5g鋅，即同質(zhì)量鋅和鐵跟酸反應(yīng)，鋅生成氫氣不。故A符合題意，是題中正確答案。
由圖可以看出，5g不純金屬與稀H2SO4反應(yīng)生成0.2gH2，可根據(jù)極端假設(shè)法求出5g純鐵與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的量，通過(guò)比較兩者放出H2的量的大小，再由選項(xiàng)得出結(jié)論。
假設(shè)5g純鐵與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為Z，則
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
56 2
５ Z
56:2=5:Z，
解得 Z=10/56g
因?yàn)?10/56 ∠0.2，則不純鐵粉中的雜質(zhì)與稀H2SO4反應(yīng)生成的H2比等質(zhì)量的純鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2要多，從中不難看出，不純鐵粉中的雜質(zhì)要符合兩個(gè)條件：①能與稀H2SO4反應(yīng)；②相對(duì)原子質(zhì)量比較小。
故本題的正確答案為A。
解答：選A
總結(jié)：抓住有關(guān)化學(xué)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，搞清圖象的意義以及特殊點(diǎn)（原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)），進(jìn)行全面而綜合地分析，做到變繁為簡(jiǎn)，化難為易而靈活求解。
1、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，幾次實(shí)驗(yàn)的鋅用量不同，而硫酸用量相同，鋅的用量x和生成的氫氣體積y（同溫、同壓下）關(guān)系如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（ ）
A．鋅和過(guò)量的硫酸反應(yīng)在圖中O~A處（包括A點(diǎn)）
B．鋅和過(guò)量的硫酸反應(yīng)在圖中O~A處（不包括A點(diǎn)）
C．過(guò)量鋅和硫酸反應(yīng)在圖中A~B處（包括A點(diǎn)）
D．過(guò)量鋅和硫酸反應(yīng)在圖中A~B處（不包括A點(diǎn)）
2、實(shí)驗(yàn)室用KCl03制取氧氣時(shí)下圖各圖象中能正確表示反應(yīng)中MnO2在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%隨時(shí)間t變化的是 （ ）
3、用相同質(zhì)量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，以縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，下圖中符合反應(yīng)情況的圖象是 （ ）
 |
例11：取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209
審題與思路：題中涉及的反應(yīng)有：CO2+Ba（OH）2==BaCO3↓+H2O，由題意知：m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為197，不妨設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為197g，則CO和CO2的總質(zhì)量也為197g，然后利用有關(guān)化學(xué)方程式及化學(xué)式即可求解。因?yàn)镃O2+Ba（OH）=BaCO3↓+H2O，由題給條件m（BaCO3）=（CO）+m（CO2），設(shè)生成BaCO3質(zhì)量為197g，則原混合氣體中CO2質(zhì)量為44g，CO質(zhì)量為：197g―44g=153g。
原混合氣體中CO和CO2分子個(gè)數(shù)比為： 153 28 ： 44 44 =153：28
則原混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：（153+28）：（153+28×2）=181:209。
解答：選D
本題為無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題，既考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，又考查了分子、原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算，綜合性強(qiáng)，較好地考查了學(xué)生的發(fā)散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。解答此題的關(guān)鍵是要反握物質(zhì)（或元素）質(zhì)量與分子（或原子）個(gè)數(shù)間的關(guān)系。
對(duì)于這種無(wú)數(shù)據(jù)的計(jì)算題，我們要抓住變化的本質(zhì)、透徹審題，把握題設(shè)中關(guān)鍵的要點(diǎn)，根據(jù)題給等量關(guān)系，巧妙選取有關(guān)純凈物的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）作為特殊值，便可化繁為簡(jiǎn)，化難為易。
有的化學(xué)題目知識(shí)綜合性較強(qiáng)，知識(shí)的容量大。解答時(shí)要充分地利用所學(xué)知識(shí)以及知識(shí)間的聯(lián)系，運(yùn)用已掌握的有關(guān)知識(shí)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密地分析，將多種方法應(yīng)用于解題之中，以求出正確的答案。
1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為 （ ）
A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g
2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個(gè)燒中同時(shí)加入哪組金屬，反應(yīng)終止時(shí)天平仍保持平衡 （ ）
A．鋅、鐵各7g B．鋅、鐵各5g
C．鋅、鐵各4g D．鋅、鐵各3g
3、在天平的兩個(gè)找盤里分別放上等重的兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新達(dá)到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質(zhì)是（ ）
A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉
C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu?Al合金
填空題型在歷次中考中亦占有相當(dāng)分?jǐn)?shù)，它具有不需寫出計(jì)算過(guò)程，只需寫出結(jié)果；考查面廣等特點(diǎn)。同選擇題一樣，掌握其解題技巧，對(duì)于提高我們的中考成績(jī)大有裨益。
例12：現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaCl2、SOH、KNO、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，微熱，只得到白色沉淀和無(wú)色液體，過(guò)濾得白色沉淀①，無(wú)色濾液①。則原混合物中一定含有 ，一定不含有 。
（2）向無(wú)色濾液①中加入KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象。再加入過(guò)量的某可深性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得白色沉淀②，無(wú)色濾液②，則原混合物中一定還含有 。
（3）向無(wú)色溶液②中加入過(guò)量的稀鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有2種元素，則原混合物中一定還不含有 ，則加入的碳酸鹽溶液是 溶液；如果固體A中，含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 溶液。
審題與思路：假設(shè)六種物質(zhì)都有，則加水?dāng)嚢�，它們之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒(méi)有CuSO4、NH4Cl，可確定白色沉淀只有Mg（OH）2，則可確定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。
據(jù)（2）中“加入KON溶液，無(wú)任何現(xiàn)象”可確定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，則加入“碳酸鹽溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過(guò)量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。
（3）中“加入過(guò)量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉（2）中過(guò)量的CO2- 3，又能使過(guò)量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應(yīng)是K2CO3溶液，所得的固體A應(yīng)為KCl。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來(lái)自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為K2CO3，就只能為Na2CO3溶液。
解答：（1）KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl
（2）BaCl2 （3）KNO3、K2CO3、Na2CO3
總結(jié)：本題主要考查酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律。雖是推斷，卻隱含過(guò)量物質(zhì)的除雜，在考查學(xué)生邏輯推理能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力的同時(shí)，也考查了學(xué)生綜合思維的能力。
此題主要難在第（3）問(wèn)。要解決第（3）問(wèn)，必須通審全部操作，綜合考慮。
解決此類題目，宜循序漸進(jìn)，綜合考慮，可依下圖示解決問(wèn)題：
 |
|||
 |
|||
下表是北京地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問(wèn)題。
配料表
精制海鹽、碘酸鉀
含碘量
20~40mg/kg
衛(wèi)生許可證號(hào)
就衛(wèi)碘字（2005）第001號(hào)
分裝日期
見(jiàn)封底
儲(chǔ)藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹調(diào)時(shí)，等食品熟后加入碘鹽
（1）要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成激素的主要原料，缺碘酒會(huì)引起的疾病為 。
（2）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為 。
（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)容易 。
（4）利用碘晶體（I2）與氯酸鉀發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)廳得到碘酸鉀。該反應(yīng)的方程式為
。
2、近年來(lái)，成都市政府率先在公交車和出租車中推行用天燃?xì)獯嫫妥魅剂系母母�，取得了顯著的進(jìn)展。走在街頭，你會(huì)發(fā)現(xiàn)，不少公交車和出租車上印有“CNC”的標(biāo)志，代表它們是以壓縮天燃?xì)庾鳛槿剂系钠嚒?/p>
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是 。
（2）天然氣的主要成分是 ，該主要成分燃燒的化學(xué)方程式為： 。
（3）天然氣的主要成分若出現(xiàn)在煤礦的礦井里，并達(dá)到一定的濃度，遇明火就會(huì)發(fā)生爆炸，這就是人們常說(shuō)的瓦斯爆炸。瓦斯爆炸嚴(yán)重危害井下礦工的生命安全。為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取 、 等安全措施。
3、2003年12月23日，重慶川東北某天然氣井發(fā)生井噴事故，噴出的天然氣中H2S氣體含量很高，H2S氣體有臭蛋氣味，密度比空氣大，有劇毒。井噴發(fā)生不久，附近村民就聞到臭蛋氣味，這體現(xiàn)了分子 的性質(zhì)；當(dāng)村民們得知這種臭氣有劇毒時(shí)，迅速撤離村莊，遠(yuǎn)離井噴地點(diǎn)。為減少村民的中毒機(jī)會(huì)，你認(rèn)為村民在撤離井噴地點(diǎn)時(shí)就盡量走 （選填“低處”或“高處”）；24日下午，技術(shù)人員通過(guò)原有的H2S放噴管線，成功點(diǎn)燃了地下噴出的H2S氣體，使氣體不再擴(kuò)散。此時(shí)H2S燃燒的主要反應(yīng)可表示為：2H2S+O2=2X+2H2O，試推斷X的化學(xué)式為 。
測(cè)試時(shí) 60分鐘 學(xué)校 班級(jí) 姓名 得分
一、三思而選（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，15×2分=30分）
1、小明的下班茶杯好久未用，小明回家后感覺(jué)口很干，于是找到茶杯，清洗耳恭聽后你認(rèn)為哪種情況表明茶杯已經(jīng)清洗耳恭聽干凈，可以用此杯盛開水一多項(xiàng)式解口喝 （ ）
A．茶杯內(nèi)壁看不到污物，呈無(wú)色透明狀
B．沖洗時(shí)倒出的水是無(wú)色透明的
C．茶杯內(nèi)壁的水既不成股流下也不聚滴
D．上述中的任意一種標(biāo)志均表示儀器已經(jīng)洗凈
2、下列實(shí)驗(yàn)中，儀器之間不允許互相接觸的是 （ ）
A．將試劑瓶中的液體藥品倒入試管
B．將試劑瓶中的液體藥品倒入量筒中量取
C．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加試劑
D．過(guò)濾時(shí)濾液由漏斗流入接受的燒杯內(nèi)
3、下列各項(xiàng)內(nèi)容中，屬于化學(xué)學(xué)科研究的內(nèi)容是 （ ）
A．培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量
B．利用指南針確定航海方向
C．綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)良人選纖維
D．設(shè)計(jì)新程序、開發(fā)電腦新功能
4、下列物質(zhì)：①二氧化碳；②氟里昂；③二氧化硫。排入大氣將造成環(huán)境污染，污染的后果有 （ ）
A．破壞臭氧層； B．產(chǎn)生溫室效應(yīng)； C．形成酸雨。
污染物與所造成的后果對(duì)應(yīng)正確的一組是 （ ）
A．①a B．②a C．①c D．③b
5、從保護(hù)環(huán)境的角度看，下列各項(xiàng)做法錯(cuò)誤的是 （ ）
A．整頓市容，拆除無(wú)軌電車空中的電纜和有軌電車的軌道，改用燒汽油或紫油車
B．大力開展植樹造林活動(dòng)，增加城市的綠化覆蓋率
C．控制和減少小型汽車，私人有車和出租車的數(shù)量，發(fā)展公共交通事業(yè)
D．控制和減少燃油汽車的發(fā)展，發(fā)展電力交通工具和自行車的使用
6、某無(wú)毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且不易溶于水，那么收集該氣體的方法是（ ）
①向上排空氣法 ②向下排空氣法 ③排水法
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
7、用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，若砝碼放在左盤，稱理物放在右盤，平衡時(shí)，砝碼為5g，游碼讀數(shù)為0.9g，則稱量物的實(shí)際質(zhì)量為 （ ）
A．4g B．4.1g C．5g D．5.9g
8、已知催化劑可能參加化學(xué)反應(yīng)的中間過(guò)程，但最終其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。沒(méi)有一個(gè)反應(yīng)，可經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行：AB+2C+AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．總反應(yīng)方程式為AB+D+E=AD+EB
B．催化劑為D
C．反應(yīng)物AB、C、D、E
D．生成物為AC、CB、AC、EB
9、下列物質(zhì)的用途由它的物理性質(zhì)決定的是 （ ）
A．氧氣用于動(dòng)植物呼吸、醫(yī)療急救、金屬切割
B．食品包裝時(shí)充氮以防腐
C．液氮可使超導(dǎo)材料顯示超導(dǎo)性能
D．稀有氣體可以用于填燈泡以延長(zhǎng)壽命
10．BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)。BGO是鍺酸鉍（化學(xué)式為Bi4Ge3O12）的簡(jiǎn)稱。己知在BGO中鍺（Ge）的化合價(jià)與Ge O2中鍺的化合價(jià)相等，則在BGO中鉍（Bi）的化合價(jià)為 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
11、現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層叫堿式磷鈣的堅(jiān)硬的物質(zhì)保護(hù)著，堿式磷酸鈣分子中除了元素以外，還有氫氧根離子（OH-）和三個(gè)磷酸根離子（PO3- 4），則堿式磷酸鈣的化學(xué)式是 （ ）
A．a(chǎn)2（OH）（PO4）3 B．Ca3（OH）（PO4）3
C．Ca5（OH）（PO4）3 D．C a4（OH）（PO4）3
［提示：依倨本題條件，OH-以及磷酸根離子（PO3- 4）可得到它們的化合分別為-1和-3，再根據(jù)鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)來(lái)確定化學(xué)式的正誤，用正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來(lái)判斷］
12、當(dāng)硝酸銨（NH4NO3）和悄素［CO（NH2）2］所含氮元素的質(zhì)量相同時(shí)，它們的質(zhì)量比是 （ ）
A．1：l B．2：3 C．4：3 D．8：3
13、正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反�？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)――反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 （ ）
A．由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
B．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
C．由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
D．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
14、下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是 （ ）
A．分子是化學(xué)變化中的最小微粒
B．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒
C．離子是原子得到電子的帶電微粒
D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
15、甲、乙兩燒杯中放有體積相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸溶液。現(xiàn)將質(zhì)量相等的鎂帶和鋅粉分別放入甲、乙兩燒杯中，待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂帶有剩余，乙燒杯中鋅粒已全部反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論正確的是 （ ）
A．甲燒杯產(chǎn)生的氫氣多
B．乙燒杯產(chǎn)生的氫氣多
C．甲乙兩燒杯的氫氣產(chǎn)生的氫氣多
D．甲燒杯產(chǎn)生的氫氣多或甲、乙兩燒杯產(chǎn)生的氫氣一樣多
二、三思而選（每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)正確， 3分×5 =15分）
1、向工廠排出的一種澄清廢液中混入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．廢液中一定有Ag+ B．廢液中一定有CO2- 3
C．有廢液中一定有SO2- 4 D．廢液中有H2SO4
2、兩種氧化物的固體混合物共5.6g，跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)，則該混合物可能是 （ ）
A．MgO和ZnO B．CaO和CuO
C．MgO和CuO D．CaO和MgO
3、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸與氫氧化鈉等質(zhì)量混合后，溶液的PH ( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．、等于0
4、BaCl2溶液32.33g與20g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）
A．0.374% B．0.298% C．0.73% D．1.64%
5、某三價(jià)金屬的難溶性堿mg受熱完全分解后，質(zhì)量減少ng，則此金屬氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算式為（提示：難溶性堿受熱分解生成金屬氧化物，反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不變） （ ）
A．54（m-n） m B．27（m-n） n C．18（m-n） n D．54（m-n） n
三、有空來(lái)做做（共40分）
1、用化學(xué)符號(hào)表示：（1）鉛 （2）2個(gè)鎂離子 （3）醋酸
2、金剛烷氨是一種治禽流感的藥，它的化學(xué)方為C6H12N4，金剛烷氨由 種元素組成，每個(gè)金剛烷胺分子是由 個(gè)原子構(gòu)成。金剛烷胺的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
3、海洋面積約占地球表面71%，通常每100g海水中，含氯化鈉等鹽類約35g，所以海咸水，但可以變成淡水“跑”到陸地上來(lái)。
（1）海水“跑”到陸地變成淡水形成天然水循環(huán)，這個(gè)過(guò)程中主要飲食了水的哪兩種物態(tài)變化？
（2）運(yùn)用理化知識(shí)鑒別從海水中“跑”出來(lái)的是淡水而不咸水的方法有多種，請(qǐng)列舉其中三種。
方法一：
方法二：
方法三：
4、請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、（H）、銅的活動(dòng)順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的（填充號(hào)） 。
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
寫出證明過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
5、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2CO4中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）白色粉末溶于水，得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）過(guò)濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；
（3）向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上實(shí)驗(yàn)，不能確定混合物中是否含有 ，若要檢驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是否存在，則上述實(shí)驗(yàn)的操作（1）應(yīng)加入的試劑是 ，操作（2）中應(yīng)加入的試劑是 。
6．某學(xué)生在用一種黃花做課外實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象（見(jiàn)下表）
實(shí)驗(yàn)
食醋
水
NaCI
草木灰溶液
石灰色
現(xiàn)象
紅色
黃色
黃色
淺黃色
藍(lán)色
（1）他用這種花侵入一種溶液中顯紅色，說(shuō)明該深液顯 性，溶液的PH 7（填“＜” “＞”或“=”
（2）他用這種花浸入到某土壤溶液中，顯紅色，那么可以用上表中 物質(zhì)或 的質(zhì)改良土壤。
7．有A．B．C．D．E五瓶失去標(biāo)簽的溶液,它們是Na2CO3、BaCI2、Ca（NO3）2、H2SO4、AgNO3溶液吵的一種，現(xiàn)將瓶?jī)?nèi)的溶液各取少許進(jìn)行兩兩實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
（“↑”表示生成氣體，“↓”表示生成沉淀，“ ”表示無(wú)明顯現(xiàn)象或有微溶物生成，空格表示未做實(shí)驗(yàn)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷各瓶溶液應(yīng)是：A 、B 、C 、D 、E 。
8．王川同學(xué)想知道自己家里使用的食用白醋在醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他找來(lái)發(fā)現(xiàn)堿（純定是純凈的），產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
試驗(yàn)編號(hào)
第一次
第二次
第三次
純堿質(zhì)量（g）
0.53
1.06
1.59
氣體質(zhì)量？（g）
0.22
0.44
0.44
請(qǐng)問(wèn)：王川同學(xué)能夠計(jì)算出食用白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？ （答能或不能）。如果能請(qǐng)你幫他算出來(lái)；如果不能，請(qǐng)你說(shuō)明理由。
（提示：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O）
9、某學(xué)校附近的化工廠排出的污水中因含某些金屬離子對(duì)水質(zhì)和環(huán)境造成了污染。該校環(huán)境保護(hù)研究小組的同學(xué)對(duì)該廠排出的污水取樣、過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中有三次檢測(cè)的結(jié)果如下表所示。試回答：
檢測(cè)次數(shù)
濾液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次
CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4
第二次
CuSO4、MgCl2、Fe2（SO4）3、HCl
第三次
CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl
（1）三次檢測(cè)的結(jié)果中第 次檢測(cè)的結(jié)果不正確。
（2）研究小組根據(jù)檢測(cè)結(jié)果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合的來(lái)處理污水，就可以同時(shí)除去檢測(cè)的金屬離子。這種化合物是 。
（3）在檢測(cè)時(shí)，為了解確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學(xué)們將濾液酸化后，首先向?yàn)V液中加入過(guò)量的 溶液，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，再向得到的濾液中加入 溶液。
10、某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究后，得出化肥氯化銨有下列性質(zhì)：
①受熱易分解②通常是白色固體③易溶于不④能與堿反應(yīng)
（1）上述性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是（填序號(hào)） 。
（2）氯化銨（NH4Cl）和氫氧化鈉在加熱時(shí)，生成氯化鈉、有刺激性氣味的氣體氨氣（NH3）和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。
三、探究性試題（共15分）
1、下表列出了三種牙膏中的磨擦劑。請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚懭N磨擦劑所屬的物質(zhì)類別。
兩面針兒童牙膏
珍珠王防臭牙膏
中華透明牙膏
磨擦劑
磨擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物）
2、根據(jù)你的推測(cè)，牙膏磨擦劑的溶解性是 （填“易溶”或“難溶”）。
3、牙膏中的磨擦劑碳酸鈣可以有石灰石來(lái)制備，其學(xué)生設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：
 |
請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)化學(xué)的化學(xué)方程式：
①
②
③
4、請(qǐng)你仍用石灰石為原料（其他試劑自選），設(shè)計(jì)另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案。仿照（3）所示，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)：
|