三.1.(1)P6 (2)Mg2+ (3)CH3COOH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)從宏觀和微觀兩個角度認(rèn)識物質(zhì)．
（1）在描述水的組成和結(jié)構(gòu)時，可以表述為：
①水是由氫元素和氧元素組成的；②水是由大量的水分子聚集而成的；③每1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的．
分析上述三句話，其中表示物質(zhì)宏觀組成的是
 
，表示物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的是
 
．（填序號）
（2）圖中甲是兩種元素在元素周期表中的信息，圖乙是鈉原子和氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
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①圖甲的橫線上填的是
 
，圖乙橫線上的數(shù)字是
 
．
②根據(jù)圖乙的信息，寫出氧化鈉的化學(xué)式并標(biāo)出各元素的化合價
 
．
（3）下表所列的是部分元素的有關(guān)信息．
元素名稱 原子最外層電子數(shù) 離子符號 常見化合價
氫 1 H+ +1
鎂 2 Mg2+ +2
鋁 3 Al3+ +3
氧 6 O2- -2
氯 7 Cl- -1
硫 6 S2- -2
請你對表中的各項內(nèi)容進(jìn)行分析、尋找其中的規(guī)律，你能得出的結(jié)論是：
①元素的化合價與離子所帶電荷的關(guān)系是
 
；
②元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系是
 
．

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興趣小組同學(xué)取某種鋼樣（假設(shè)只含鐵單質(zhì)及碳單質(zhì)）進(jìn)行試驗．分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
序號
質(zhì)量		 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
鋼樣粉末質(zhì)量（g） 2.84 4.25 6.23 7.51
生成H2的質(zhì)量（g） 0.10 0.15 0.20 0.20
（1）第三次實驗是否恰好完全反應(yīng)（填“是”或“否”）
 
．
（2）計算100硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
 
g．
（3）求在實驗3中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要寫過程）

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酒精燈燈焰分焰心、內(nèi)焰和外焰三個部分．為探究燈焰溫度，科研人員用特殊的測溫裝置進(jìn)行實驗，結(jié)果如下（探頭位置是指測溫探頭離燈芯的垂直高度）．
火    焰 焰    心 內(nèi)      焰 外    焰
探頭位置（cm） 0.5 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5
火焰溫度（℃） 537 670 775 806 801 750 667
平均溫度（℃） 603 794 708
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，燈焰三部分溫度由低到高的順序為
焰心、內(nèi)焰、外焰
焰心、內(nèi)焰、外焰
．
（2）燈焰焰心溫度較低，其原因是
酒精沒有充分燃燒
酒精沒有充分燃燒
．
（3）實驗中，若燃著的酒精燈中酒精不足，現(xiàn)要添加酒精，采取的操作是：先
先用燈帽蓋滅酒精燈 冷卻
先用燈帽蓋滅酒精燈 冷卻
，再向酒精燈中添加酒精．

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（2013?道外區(qū)一模）實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是Na2CO3、Zn（NO3）2、稀H2SO4中的一種溶液．

[提出問題]如何鑒別出三種溶液？
[實驗探究]將三瓶溶液分別粘好標(biāo)簽1、2、3，并分別滴入相應(yīng)的試管中，如圖1：
學(xué)生甲：向2中滴入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加足量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為2號是稀硫酸．
[反思評價]請你對甲同學(xué)的結(jié)論的科學(xué)性進(jìn)行評價
（1）
不正確，氫氧化鋇（與鹽酸反應(yīng)過量后）也能與硝酸鋅反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
不正確，氫氧化鋇（與鹽酸反應(yīng)過量后）也能與硝酸鋅反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
．
[實驗探究]
學(xué)生乙：只要用一種有色溶液
（2）
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
或無色溶液
（3）
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
就能將三種溶液檢驗出來，當(dāng)加入無色溶液時，如圖2，1號溶液產(chǎn)生氣泡，2號溶液產(chǎn)生白色沉淀，3號溶液無現(xiàn)象，請將三種溶液溶質(zhì)的化學(xué)式（或名稱）分別標(biāo)在試劑瓶的標(biāo)簽中：
（4）

[表達(dá)與交流]同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，不用外來試劑也能將三瓶無色溶液檢驗出來，方法是（5）
將粘好標(biāo)簽的溶液分別取出兩份于試管中，進(jìn)行（不同溶液）兩兩混合，根據(jù)不同現(xiàn)象就能檢驗出來
將粘好標(biāo)簽的溶液分別取出兩份于試管中，進(jìn)行（不同溶液）兩兩混合，根據(jù)不同現(xiàn)象就能檢驗出來
，將三種溶液檢驗出來．

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（2013?貴陽）某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究．請你參與．
甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．
乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由
紅
紅
色變?yōu)闊o色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．
大家認(rèn)為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．并對甲的實驗繼續(xù)探究．
[提出問題]甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．
[實驗探究]為驗證猜想，丙同學(xué)設(shè)計了方案1和方案2，并按方案進(jìn)行實驗．
方案編號 方案1 方案2 方案3
實驗操作（分別取少量甲實驗后的溶液于試管中）

實驗現(xiàn)象 對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pH＜7 產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論 溶液中有HCl 溶液中有CaCl2
[實驗結(jié)論]丙認(rèn)為猜想三正確．
[實驗評價]丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是
方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl-，不能說明只有氯化鈣
方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl-，不能說明只有氯化鈣
．
大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為
先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成
先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成
．
[實驗拓展]為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染，小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合（混合時未見明顯現(xiàn)象），并對混合液中的鹽分離回收，請將相關(guān)內(nèi)容填入下表．
要分離的鹽 所用試劑 主要操作
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
Na2CO3，HCl
Na2CO3，HCl
混合物中加入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2
混合物中加入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2

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