1．食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是

A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

  B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

  C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體HCl

  D．廢棄的PE、PVC均可回收利用以減少污染

2．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

 �、俑鶕�酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

  ②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

  ③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

  ④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

  A．①②    B．③④    C．①③    D。②④

3．下列有關實驗的描述正確的是

  A．氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中

  B．將SO₂通入品紅溶液或KMnO₄溶液均能使它們褪色，均可證明SO₂有漂白性

  C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉

  D．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH

4．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

  A．Cu和足量的稀硝酸反應產生2.24L氣體時，轉移的電子數為0.3N，

  B．常溫常壓下，4.4gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子數為0.3N，

  C．標準狀況下，2.24L丁烷中含有的非極性鍵數為0.4N，

  D．在1L0.2mol?L^－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數為0.6N，

5．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列各項敘述不正確的是

  A．魚蝦放置時間過久，會產生不愉快的腥臭味，應當用水沖洗，并在烹調時加入少量食醋

  B．“酸可以除銹”，“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學變化

  C．被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注人了甲酸的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

  D．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質變性凝固

6．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．水電離產生的c(OH^－)=1×10^－12mol?L”的溶液中：NH^＋、Na^＋、C1^－、HCO₃^－

  B．能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na^＋、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

  C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K^＋、Br^－

  D．澄清透明的五色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

7．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z的最外層屯子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是

  A．X肯定為堿金屬元素

  B．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物

  C．X、Y兩元素形成的化合物一定為離子化合物

  D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低

8．據悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：

5KCIO₃＋6P＝3P₂O₅＋5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

  A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：6

  B．白色煙霧是生成的P₂O₅白色固體小顆粒(煙)吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)

  C．反應中消耗1molP時，轉移電子的物質的量為5mol

  D．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

9．蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

    已知：H₂O(g)=H₂O(l)    △H₂＝－Q₁kJ?mol^－1

    C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)    △H₂＝－Q₂kJ?mol^－1

    C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)    △H₂＝－Q₃kJ?mol^－1

    若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(KJ)

    A．Q₁+Q₂+Q₃    B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

    C．0.5 Q_l－1.5Q₂＋0.5Q₃    D．1.5 Q₁－0.5Q ₂＋0.5Q₃

  10．下列有關敘述正確的是

    A．在AgCl懸濁液中，加人固體NaI，AgCl的質量不可能發(fā)生變化

    B．用兩銅棒做電極，電解稀H₂SO₄，電解初期主要化學方程式為

Cu+ H₂SO₄電解CuSO₄＋H₂

    C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

    D． 25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液總體積V≥20mL

11．下列表達正確的是

    A．常溫下，pH＝l的水溶液中Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

    B．乙烯、苯和乙醇都不能發(fā)生加成反應和加聚反應

    C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

    D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應后，溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度一定存在如下關系    c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

12．銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，

這些氣體與5.6LO₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成

硝酸。則消耗銅的質量為

    A．16g    B．32g    C．64g    D．無法計算

13．已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10^－4mol?L^－1，溶度積常數K_SP(CaF₂)=1.46

×10^－10mol?L^－3�，F向1L0.2mol?L^－1HF溶液中加人1L0.2mol?L^－1CaCl₂溶液，

則下列說法中正確的是

    A，25℃時，0.1mol?L^－1HF溶液中pH=1

    B。K_SP(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

    C．該體系中有CaF₂沉淀產生

    D．以上說法均不正確

14．在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2c(g)，

△H＜0；達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲

線的是

X

Y

A

再加入B

B的轉化率

B

再加入C

A的體積分數

C

增大壓強

A的轉化率

D

升高溫度

混合氣體平均摩爾質量

15．常溫時，將a₁mL，b₁mol?L^－1的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol?L^－1的NaOH溶液中，下列結論中不正確的是

    A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7

    B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH₃COO^－)＝C(Na^＋)

    C．如果a_l＝a₂，b₁＝b₂，則混合液液中c(CH₃COO^－)＝C(Na^＋)

    D．如果a₁＝a₂，且混合溶液的pH<7，則b₁>b₂

16．能正確表示下列反應的離子方程式是

A．醋酸鉀的水解反應    CH₃COO^－＋H₃O^＋＝CH₃COOH＋H₂O

 B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應 

  Ca²⁺＋2HCO^3－＋2OH^－＝CaCO₃ ＋2H₂O＋CO₃^2－

 C．苯酚鈉溶液與少量的二氧化碳反應C₆H₅O^－+CO₂+H₂0=C₆H₅OH+CO₃^2－

 D．稀硝酸與過量的鐵屑反應    3Fe+8H⁺＋2NO^3－=3Fe³⁺＋2NO +4H₂O

  17．赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂下，關于該反應的說法中，正確的是

    A．該反應的氧化劑只有Cu₂O   

B．Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

    C．Cu既是氧化產物又是還原產物   

D．每生成19.2gCu，反應中轉移1.8mol電子

  18．花青素(又稱花色素)存在于植物花、果、葉、莖中，由于細胞液pH不同而呈現不同顏色。芙蓉花色素是一種花青素，它在不同pH條件下有以下三種存在形式：

下列有關芙蓉花色素說法正確的是

  A．由Ⅱ生成Ⅲ發(fā)生了氧化反應    B．  I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面

  C．Ⅱ和Ⅲ互為同分異構體    D．可以用FeCl，溶液鑒別I、Ⅱ和Ⅲ

19．(11分)上表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。請回答下列問題：

    (1)B和F的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的酸是  (填化學式)，

    寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式：                     。

    (2)寫出C、G的氫化物相互反應所得產物的電子式                 。

    (3)D、F分別與A形成的化合物中沸點最高的化合物是              。

    (填化學式)，原因是         ；F原子的電子排布式為             。

    (4)請將E^＋、F^2－、G^－、M^＋按半徑由大到小排列                。

20．(12分)下圖中，A到L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。

回答下列問題：

(1)K名稱為           ，所含的化學鍵有            。

(2)①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應的離子方程式為       

  ②少量B與C濃溶液加熱時反應的化學方程式為                 

(3)①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關系式為       (填代號)。

②若將標準狀況下2.24L的F通人150mL，lmol?L^－1的K溶

液中。則所得溶液中各粒子濃度關系滿足的上列關系式為    (填代號)。

21．(11分)有機物A的結構簡式為：OH，它可通過不同化

學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

(1)指出反應的類型：A    C：                    。

(2)在A～E五種物質中，互為同分異構體的是              (填代號)。

(3)寫出由A生成B的化學方程式                                。

(4)C知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是                     (填代號)。

(5)C能形成高聚物，寫出C生成其高聚物的化學方程式                。

(6)寫出D與Na0H溶液共熱反應的化學方程式                       。

22．（12分）某同學用廢干電池內的黑色固體(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物。所示實驗：

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、三角架、   ；

 (2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，自此推測濾渣中含有MnO：，寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式：                       ；  MnO₂的作用是――

(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，

由此推測濾渣中除含有Mn02外，還存在的黑色物質為          

(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀

氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂：該同學設計如下實驗探究②中所得濾液

中的溶質

  [探究1]濾液中含有氯化銨

[實驗過程]                                                

  [實驗現象]有刺激性氣味氣體逸出

  寫出該離子方程式                                             

[探究2]濾液中含有氯化鋅

[實驗過程]                       [實驗現象]                                                

由上述現象得出結論：濾液中含有氯化鋅和氯化銨。

五、計算題（10分）

23．(10分)數據分析能力是新課程中對學生提出的一項要求。下表是用沉淀法測定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的組成的相關數據。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表：

實驗

次數

稱取樣品

的質量／g

所加Ba(OH)₂

溶液的體積／L

測得生成

沉淀質量／g

1

0.518

0.5

0.985

2

1.036

0.5

3

1.554

0.5

2,955

4

2.072

0.5

3.940

5

2.590

0.5

3.940

6

3.108

0.5

3.940

分析上表數據回答下列問題：

  (1)第2次實驗中產生沉淀質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中；

  (2)樣品中KHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是            ；

  (3)室溫下，取上述Ba(OH)₂溶液50mL，加入0.05moL／L的鹽酸，反應后所得溶液的pH＝2，求出所加鹽酸的體積(溶液混合時不考慮體積變化，寫出計算過程)。