Question

A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)曲線回答下列問題：

（1）t₁℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比　　       ；
（2）若B中含有少量A，應用　               　法提純B；
（3）若將A的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，一定不會發(fā)生改變的是　       　．
A．溶解度     B．溶劑質(zhì)量      C．溶質(zhì)質(zhì)量     D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

（1）；（2）蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)溶劑）；（3）B．

解析試題分析：（1）溶液具有均一性，一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比相同，據(jù)飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算法可知：t₁℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比是；
（2）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于B的溶解度隨溫度變化不大，所以若B中含有少量A，可用蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結晶的方法提純B；
（3）由于A物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，在t₂℃，將一定質(zhì)量A物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，溶解度減小，會析出晶體，則溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量也減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減少，降溫中溶劑質(zhì)量不變；
考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用．
點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，并據(jù)此分析提純物質(zhì)的方法，降溫過程中溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等量的變化情況．