（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制炭黑的流程如圖所示。總反應的化學方程式為__；

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa條件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；

則CH3OH(l)的標準燃燒熱ΔH=__；

（3）在催化劑M的作用下，CO2經過催化氫化合成低碳烯烴等。

CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0

如圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，當溫度高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是__。

A.催化劑M的活性降低

B.①反應的平衡常數(shù)變大

C.生成甲醚的量增加

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：___；農業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：___；

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=__；

（4）25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯__（填“酸”“堿”或“中”）性。

【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。

【題目】酸性介質中，金屬銅與氫疊氮酸(NH3)構成的原電池如圖所示，電池總反應方程式為2Cu+2C1-+HN3+3H+===2CuC1(s)+N2↑+NH。下列敘述錯誤的是

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.若將鹽酸換成NaC1，電池的運行效率將會下降

C.負極的電極反應式為Cu—e-+C1-===CuC1(s)

D.當外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側離子減少0.1mol

A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B.該裝置中銅為正極，鋅為負極

C.電子流向：Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b

D.當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L

A.若甲中b電極的表面有氣泡產生，則b為陽極

B.若甲中a為Zn，b為Cu，則正極附近的SO離子濃度逐漸增大

C.若乙中c電極為Fe，則電解一段時間后，溶液變渾濁

D.若乙中c、d均為惰性電極，產生22.4LCl2時，則轉移電子2mol

（1）①某原電池裝置如圖所示，右側燒杯中的電極反應式為__，左側燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側電極(指均在“左電極”或“右電極”)產生H2。請在兩池上標出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點。裝置丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A.石墨電極上產生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成

（1）該反應的化學方程式為 ________________________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ________________

（3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據如下表所示：

①該實驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學反應速率越大。