Question

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：___；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：___；

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=__；

（4）25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯__（填“酸”“堿”或“中”）性。

Answer 1

【答案】 < 108mol/L 中

【解析】

(1)鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是碳酸鈉水解，據(jù)此寫化學方程式即可；用石膏降低其堿性的反應原理從石膏和純堿反應的角度回答；

(2)若pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水稀釋相同倍數(shù)，則所得稀溶液的pH是氨水的大，因為加水促進了一水合氨的電離，據(jù)此可推算分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等時m<n；

(3)常溫下，若CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6，即呈酸性，則可知醋酸電離為主，則水的電離被抑制，水電離出來的c(OH-)<107mol/L，可以按水的離子積常數(shù)及氫離子濃度計算所得；

(4)25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中，結合電荷守恒式可以計算氫離子濃度和氫氧根濃度的相對大小，從而判斷溶液顯的酸堿性；

(1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，化學方程式為；石膏主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉，其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應方程式為；

答案為：；；

(2)一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，NaOH是強電解質，完全電離，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH，即m<n；

答案為：<；

(3)常溫下，pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，該溶液中水的電離被抑制了，則混合溶液中水電離出來的 ；

答案為：108mol/L；

(4)在25℃下，氨水與鹽酸等體積混合，反應平衡時，溶液中c(NH)=c(Cl-)，又根據(jù)電荷守恒關系有，故有，所以溶液顯中性；

答案為：中。