4．等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
	B．	達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v正（X）=2v逆（Z）
	C．	達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)
	D．	達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

3．在恒溫條件下，能使 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�

	A．	減小C 或D 的濃度		B．	增大壓強(qiáng)
	C．	減小B 的濃度		D．	增大 A 或B的濃度

2．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
	B．	影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度
	C．	放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行
	D．	熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變?cè)龃蟮姆磻?yīng)其熵不一定增大

1．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．則d電極是正極（填“正極”或“負(fù)極”），
該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，電池每提供1mole^-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是5.6L．
（2）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解足量的硫酸銅溶液，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，通電一段時(shí)間后，某電極質(zhì)量增加1.92g，則燃料電池中消耗的甲醇質(zhì)量為0.32g，若要將硫酸銅溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入的物質(zhì)是CuO或CuCO₃．

20．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；溫度升高，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是d（填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離       
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                   
d．增大體系壓強(qiáng)
（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母序號(hào)）．
a．c （ H₂ ）減少                
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molCH₃OH（g）使其分解，測(cè)得氣體CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．則0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．
①若A、C兩點(diǎn)分別表示達(dá)到的平衡狀態(tài)．則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間t_A大于t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，該溫度下A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=1 L²•mol^-2．

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
	C．	常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4 NA
	D．	常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1 硫酸鉀溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于3 NA

18．鐵硅鋁合金制成的磁粉芯在高頻下具有較好的磁性和較低的損耗，所以被用作新型電子節(jié)能材料，由于鉛、硅的含量影響鐵硅鉛合金的性能．某研究小組同學(xué)欲測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)．

（1）①～③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過(guò)濾的是①②（填序號(hào)）
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，F(xiàn)e+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑
（3）下列說(shuō)法正確的是a（填字母）．
a．溶液C含有3種陰離子  b．③中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
c．②中的氫氧化鈉溶液可用氨水代替
（4）若紅棕色固體E為純凈物，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%．

17．室溫下，250mL pH=12的某一元強(qiáng)堿（MOH）溶液與250mL 0.025mol•L^-1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL．試求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250mL的一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？

16．對(duì)于重水（D₂O）（常溫下D₂O的離子積是1.6×10^-15），可以用和pH值一樣的定義來(lái)規(guī)定重氫離子的負(fù)對(duì)數(shù)pD，下列關(guān)于pD值的敘述正確的是（　　）

	A．	中性重水的pD值為7
	B．	在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值為4
	C．	在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值為12
	D．	在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液時(shí)，其pD值為1

15．相同溫度下，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）（　�。�

A．

前者小于后者

B．

前者大于后者

C．

前者等于后者

D．

不能確定