Question

4．等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
• B． 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v_正（X）=2v_逆（Z）
• C． 達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)
• D． 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 A．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的越多；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，且反應(yīng)方向相反；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；
D．達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的越多，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故A正確；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，且反應(yīng)方向相反，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率：2v_正（X）=v_逆（Z），故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)，故C正確；
D．達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡影響原理、化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確畫(huà)出v-t圖象，題目難度不大．