將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍。

試計算：（1）H2的反應(yīng)速率是多少？（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH（固體） B．冰醋酸 C．HCl D．CH3COONa（固體）

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

下列各裝置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸

C．向水中通入二氧化硫氣體

D．向水中加硫酸鈉晶體

在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是

A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3

C．該溶液的pH可能為2，可能為12

D．該溶液有可能呈中性

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NO

C．K＋，Na＋，Cl－，AlO D．K＋，NH4+，SO，NO

下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是

A．鋁片不用特殊方法保護

B．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊

C．不純的鐵在潮濕的空氣中生銹

D．鍍鋅鐵比較耐用