若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NO

C．K＋，Na＋，Cl－，AlO D．K＋，NH4+，SO，NO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種強氧化劑，在化學(xué)實驗中被大量使用，下列關(guān)于它的性質(zhì)和用途的敘述正確的是( )

A．為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸

B．該物質(zhì)在反應(yīng)中可以被還原，也可以被氧化

C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

D．KMnO4中Mn元素為其最高價+7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性，如濃硫酸、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L

C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大

D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。

（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能(kJ/mol)

x

498.8

176

已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為____________。

（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖莀_______________。

A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)

（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol-1，

生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中__________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在某反應(yīng)中，當反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應(yīng)吸熱

B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

D．由C(石墨)= C(金剛石)△H= +1.90 kJ·mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol；

Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。

以下敘述中不正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA

D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的

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