SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S—F鍵。已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為

A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol D．+430kJ/mol

在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質的量之比保持恒定

A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

已知溶液中：還原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2＞＞SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點反應的離子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2O

C．c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子

D．往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：

5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol－1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol－1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol－1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1

油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應：

C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為

A．3.8×104kJ·mol－1 B．－3.8×104kJ·mol－1

C．3.4×104kJ·mol－1 D．－3.4×104kJ·mol－1

由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．由X→Y反應的△H=E5－E2

B．由X→Z反應的△H＜0

C．增加壓強有利于提高Y的產率

D．升高溫度有利于提高Z的產率

金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬—空氣電池，Al—空氣電池的理論比能量最高

C．M—空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne－=4M(OH)n

D．在M—空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

如圖，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH－6e－+2H2O=CO32－+8H+

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質是摻雜了Y2O3(Y為釔)的ZrO2(Zr為鋯)晶體，它在高溫下能傳導O2—離子。若以丁烷(C4H10)代表汽油，總反應為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有關該電池說法錯誤的是

A．該電池負極的電極反應式為：2C4H10+26O2——52e—= 8CO2+10H2O

B．O2—向負極移動

C．該電池正極的電極反應式為：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH—

D．丁烷在放電時發(fā)生氧化反應

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列正確的是

A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移2NA電子

B．陽極的電極反應式為：C+2O2－－4e－═CO2↑

C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極

D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少