（8分）對下列物質：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤鹽酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類（填寫序號）

（1）電解質: ；（2）非電解質: ；

（3）能導電的: ；（4）純凈物且水溶液能導電:

（10分）實驗室配制460mL0．100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器

A．燒杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平

（1）配制時，必須使用的儀器有___________________（填代號），還缺少的儀器是________________該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是________________，___________________

（2）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質量為___________________，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是______________________

（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．

A．溶解后沒有冷卻便進行定容__________________；

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻___________________；

C．定容時俯視容量瓶的標線___________________；

D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________________

（6分）現(xiàn)有一種礦泉水，取0．5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有48．00mg的Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質的量濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少毫升？

為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇 （填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應式是 。

（5）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） =-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質量分數(shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg。

下列敘述正確的是

A．氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強電解質

B．電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行

C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅

D．福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

實驗是化學研究的基礎，下圖裝置或操作正確的是

A．用裝置①量取15．00mL的NaOH溶液

B．用裝置②制備Cl2

C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體

D．關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是

A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質。有關下列制備方法錯誤的是

A．制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．制備（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質

把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式（未配平）下列對該反應的說法不正確的是

A．IO4作氧化劑

B．若有1molMn2+參加反應轉移5mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2

D．配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3

已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋H＋（未配平），下列說法錯誤的是

A．配平后水的化學計量數(shù)為4

B．反應后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28

D．氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—