已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋H＋（未配平），下列說法錯誤的是

A．配平后水的化學計量數(shù)為4

B．反應后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28

D．氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）如圖所示裝置，回答下列問題：

a、b、c、e、f均為石墨電極，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.

（1）通電進行電解，發(fā)現(xiàn)丙中f極先變紅色。

①直流電源的M極是 （填“正極”或“負極”）

②請寫出甲池a 電極上的電極反應式：

③甲池電解過程中溶液的pH （填“增大”或“減小”），原因是：

④如果導線中通過4mol電子，則丙中溶液質(zhì)量 （填“增大”或“減小”） g

（2）若用丙裝置在鐵上鍍銅，需要將丙裝置進行改裝，則e應該是 （填“鐵”或“銅”），電鍍液是 溶液，電鍍過程中電鍍液的濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若用丙裝置對鐵的腐蝕進行防護， （填e或f）為鐵電極，該防護方法稱為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Mg2+、NO3-、Cl、Na+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+

C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，100mL 某氣體的質(zhì)量為0．125g，則該氣體可能是下列中的

A．氨氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．氫氣

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強電解質(zhì)

B．電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行

C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅

D．福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是

A．弱電解質(zhì) B．強電解質(zhì) C．非電解質(zhì) D．不能確定其類型

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（共15分）利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（—COOH）的反應。其中BAD結構簡式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：Y ，D 。

（2）上述屬于取代反應的有 （填數(shù)字序號）。

（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應。

（4）寫出下列反應的化學方程式，注明反應條件：反應④

B+E

（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數(shù)目為 種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇。

（1）已知2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g） △H＝akJ/mol

CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲烷的熱化學方程式：___________________。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖甲是反應時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況。從反應開始到平衡，用CO表示平均反應速率v（CO）＝____________，該反應的平衡常數(shù)表達式為______________。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA___________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=___________L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為_____________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1．0mol，當有0．75mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。

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