下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） 
B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） 
C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） 
D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） 

C

解析試題分析：A、該反應是放熱反應，常溫時能自發(fā)進行，但熵值減小，不能用熵判據(jù)解釋，A不正確；B、氯酸鉀分解需要加熱，是吸熱反應，常溫下不能自發(fā)進行，不能用能量判據(jù)解釋，B不正確；C、該反應是放熱反應，且是熵值增加的，因此常溫下能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋，C正確；D、該反應常溫下能自發(fā)進行，但是吸熱反應，不能用能量判據(jù)解釋，D不正確，答案選C。
考點：考查反應自發(fā)性的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標準溶液
B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變
C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
D．對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學用以下實驗用品設計驗證碘化鉀與氯化鐵反應的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學設計的實驗方案如圖：

根據(jù)以上實驗方案判斷下列說法不正確的是

A．試劑a是0.1mol·L–1KI溶液
B．試劑d是KSCN溶液
C．說明該反應已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色
D．說明該反應是有限度的實驗現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C．2v(C)正＝3v(B)逆
D．容器內(nèi)的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，反應N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是

A．縮小體積 B．恒容，充入He C．恒容，充入O2 D．恒壓，充入N2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

組號
反應溫
度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積/mL
濃度/mol·L－1
體積/mL
濃度/mol·L－1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像 B．正反應是吸熱反應
C．時刻可能是增大了壓強 D．時刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L
D．SO3為0.4mol/L

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