一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C．2v(C)正＝3v(B)逆
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C

解析試題分析：A、單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；B、反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量之和始終不變，所以混合氣體的物質(zhì)的量不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C、當(dāng)3v（B）正="2" v（C）逆，表示的是正逆反應(yīng)速率且相等，各組分的濃度不再變化，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）：

反應(yīng)時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升至1000℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：

下列說法一定正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強(qiáng) D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

             容器體積/L
c(X)/mol·L—1
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說法正確的是(     )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．當(dāng)v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） 
B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） 
C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） 
D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)%＞b%       B．a(chǎn)%=b%        C．a(chǎn)%＜b%         D．2a% = b%

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