Question

（2013?安徽模擬）可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示．據圖分析，以下說法正確的是（　�。�

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大壓強，B的轉化率減小

C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化

D．a+b＞c+d

Answer 1

分析：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應的正反應為放熱反應；
當其他條件一定時，增大壓強，正速率大于逆反應速率，說明平衡正移，所以正反應為氣體物質的量減小的反應，即a+b＜c．
A、由以上分析可知T₂＞T₁，Q＜0；
B、由以上分析可知，該反應為正反應為氣體物質的量減小的反應根據壓強對平衡的影響分析；
C、反應前后氣體體積不變，氣體質量減少，所以密度減小，混合氣體的密度不再變化即是平衡狀態(tài)；
D、由以上分析可知，正反應為氣體物質的量減小的反應，即a+b＜c．

解答：解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應的正反應為放熱反應；
當其他條件一定時，增大壓強，正速率大于逆反應速率，說明平衡正移，所以正反應為氣體物質的量減小的反應，即a+b＜c．
A、由以上分析可知T₂＞T₁，Q＜0，故A錯誤；
B、由以上分析可知，該反應為正反應為氣體物質的量減小的反應，增大壓強，平衡正移，B的轉化率增大，故B錯誤；
C、反應前后氣體體積不變，氣體質量減少，所以密度減小，混合氣體的密度不再變化即是平衡狀態(tài)，故C正確；
D、由以上分析可知，正反應為氣體物質的量減小的反應，即a+b＜c，所以a+b＜c+d，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了體積分數隨溫度曲線及速率隨壓強變化曲線，難度不大，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵．