Question

（2013?安徽模擬）查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH₃CH₂OH-2e^-→X+2H⁺．下列說法中正確的是（　　）

A．電池內(nèi)部H⁺由正極向負極移動

B．另一極的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極

D．電池總反應為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

Answer 1

分析：乙醇酸性燃料電池中，乙醇被氧化，應為電池負極，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，由CH₃CH₂OH-2e^-→X+2H⁺可知，X應為CH₃CHO，應為2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極．

解答：解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B錯誤；
C．原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；
D．由CH₃CH₂OH-2e^-→X+2H⁺可知，X應為CH₃CHO，則電池總反應為2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，故D正確．
故選D．

點評：本題以化學電源新型電池為載體考查了原電池原理，難度不大，易錯選項是B，寫電極反應式時要注意結(jié)合溶液的酸堿性；在酸性溶液，生成物中不能有氫氧根離子生成；在堿性溶液中，生成物中不能有氫離子生成．