Question

某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題．（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于

 

中．
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

回答下面的問題
①步驟（2）使用到的儀器名稱為：

 

②下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是

 

A酸堿指示劑    B pH計    C精密pH試紙    D廣泛pH試紙
③若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液時，由滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度

 

A．偏低      B．偏高     C．偏低或偏高或不能確定    D．不受影響
④在酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量的實驗中根據(jù)上面的實驗數(shù)據(jù)則c（樣品）/moL?L^-1=

 

；樣品總酸量g/100mL=

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ、滴定操作標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中，待測液盛在錐形瓶中；
Ⅱ、①滴定操作標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中，待測液盛在錐形瓶中；
②測定溶液pH且精確度最高的是PH計；
③依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是通過滴定管讀出，讀數(shù)時需要液面定刻度分析判斷；
④分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合醋酸和氫氧化鈉按照1：1反應(yīng)計算樣品溶液濃度，依據(jù)濃度計算樣品總酸量．

解答：解：Ⅰ．用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；
Ⅱ．①用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，步驟（2）使用到的儀器名稱為錐形瓶；
故答案為：錐形瓶；
②測定溶液pH且精確度最高的是PH計，A酸堿指示劑，C精密pH試紙，D廣泛pH試紙，都是粗略測定溶液pH，
故答案為：B；
③標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是通過滴定管讀出，讀數(shù)時需要液面定刻度分析判斷，若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液時，由滴定前仰視讀數(shù)，起始讀數(shù)讀大了，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，最后讀數(shù)讀出數(shù)值減小，得到溶液體積減小，氫氧化鈉溶液體積讀出偏低，
故答案為：偏低；
④依據(jù)實驗數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，實驗1、2、3平均消耗氫氧化鈉溶液體積=

14.98+15.00+15.02

3

=15.00ml；
c（樣品）×V（樣品）=c（NaOH）×V（NaOH）
c（樣品）×20.00ml=0.1000mol/L×15.00ml
c（樣品）=0.75mol/L；
樣品總酸量g/100mL=

0.75mol×60g/mol

1000ml

=4.5g/100ml，
故答案為：0.75mo/L；4.5g/100ml；

點評：本題考查了酸堿中和滴定實驗的操作步驟和計算應(yīng)用，反應(yīng)終點的圖象繪制，終點判斷，指示劑的選擇是解題關(guān)鍵，題目難度中等．