Question

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。請回答相關問題：

（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為             。

（2）實驗測得常溫下質量分數(shù)為0.51%H₂O₂水溶液（密度為1g/mL）的pH為5

i.寫出H₂O₂溶于水的電離方程式         .

ii.測定H₂O₂水溶液pH的方法為(填編號)          

      A.用酸堿指示劑測定                B.用廣泛pH試紙測定 

      C.用精密pH試紙測定               D.用pH計測定

（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H₂O₂分解反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	0.1gMnO2粉末
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	0.1gMnO2粉末
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	0.1gMnO2粉末

i.實驗①和②的目的是_______。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂較穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_________。

ii.實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是____________。

（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應原理為：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋ —Mn^2＋＋H₂O＋ O₂↑

i.請配平以上離子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄標準溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為              mol·L^-1。

iii.若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結果       （“偏高”或“偏低”或“不變”）。

                                   

Answer 1

（1）H₂+O₂=H₂O₂(條件：催化劑)

（2）H₂O₂→HO₂^-+H⁺(箭頭處應為可逆號)           D

（3）研究雙氧水濃度對分解速率的影響 分別加入同樣的催化劑(或放入同一熱水浴中...)                 溶液pH越大，雙氧水分解速度越快

（4）2  5  6 — 2  8  5            0.18             偏高