Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

• A、4 g重水（D₂O）中所含質子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• B、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• C、4.48 L H₂和O₂的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• D、0.2 mol Cl₂溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、根據(jù)重水的質量計算出物質的量，再計算出含有的質子數(shù)；
B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計算出混合氣體的物質的量，再計算出含有的碳原子數(shù)目；
C、根據(jù)是否是標準狀況下進行分析；
D、根據(jù)氯氣與水的反應，氯氣只是部分反應生成乙酸和次氯酸．

解答：解：A、4g重水的物質的量為0.2mol，含有2mol質子，含有質子數(shù)為2×6.02×10²³，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，2.8g混合氣體中含有0.2mol最簡式，含有0.2mol碳原子，所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³，故B正確；
C、不是標準狀況下，無法計算混合氣體的物質的量及含有的分子數(shù)，故C錯誤；
D、由于只是部分氯氣與水反應，0.2mol氯氣溶于水，轉移電子數(shù)小于0.2×6.02×10²³，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應，注意標準狀況下條件要求，本題難度不大．