Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　　）

A．將含有NO₂和N₂O₄分子數(shù)共約6.02×10²³個(gè)的混合氣體溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，其體積約為22.4L

B．在1Llmol?L^-1的氨水中，含有的NH₃與NH₃?H₂O分子的總數(shù)小于6.02×10²³個(gè)

C．0.05molC₅H₁₂分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目約為6.02×10²³個(gè)

D．lmolS和足量的銅粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×10²³個(gè)

Answer 1

分析：A、依據(jù)混合氣體一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，降溫平衡發(fā)生移動，分子物質(zhì)的量變化分析；
B、依據(jù)溶液中一水合氨存在電離平衡反方向判斷；
C、依據(jù)烷烴的分子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算共價(jià)鍵；
D、依據(jù)硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅分析計(jì)算；

解答：解：A、NO₂和N₂O₄存在化學(xué)平衡，2NO₂?N₂O₄△H＜0，降溫平衡正向進(jìn)行，分子數(shù)減少，所以，含有NO₂和N₂O₄分子數(shù)共約6.02×10²³個(gè)的混合氣體溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體物質(zhì)的量小于1mol，故體積小于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、1Llmol?L^-1的氨水中溶質(zhì)為1mol，在溶液中存在電離平衡電離出銨根和氫氧根離子，依據(jù)氮元素守恒，含有的NH₃與NH₃?H₂O分子的物質(zhì)的量小于1mol，即NH₃與NH₃?H₂O分子數(shù)小于6.02×10²³個(gè)，故B正確；
C、通式判斷C₅H₁₂為烷烴，分子內(nèi)全是單鍵，所以0.05molC₅H₁₂分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目=0.05mol×（12+5-1）=0.8mol，故C錯(cuò)誤；
D、lmolS和足量的銅粉反應(yīng)，S+2Cu=Cu₂S，lmolS化合價(jià)從0價(jià)變化為-2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查化學(xué)平衡的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，烷烴分子結(jié)構(gòu)分析，關(guān)鍵是銅與硫反應(yīng)生成低價(jià)的硫化物．