Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法不正確的是（　　）

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L^-1

B．配制500mL 3.68 mol?L^-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0 mL

C．該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

D．該硫酸50mL與足量的銅充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 20.6 L

Answer 1

分析：A、根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；
C、硫酸的密度大于水的密度，等體積混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原硫酸濃度的半；
D、假定濃硫酸完全，計算生成的SO₂體積，隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄×蛩幔�由于銅不與稀硫酸反應(yīng)，實際生成的SO₂體積小于濃硫酸完全反應(yīng)生成SO₂體積．

解答：解：A、該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B、令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則500mL×3.68 mol?L^-1=V×18.4mol/L，解得V=100mL，故B正確；
C、硫酸的密度大于水的密度，等體積混合所得溶液的質(zhì)量小于濃硫酸質(zhì)量的2倍，故混合后硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原硫酸濃度的一半，故大于49%，故C正確；
D、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+H₂O，該硫酸溶液50mL，硫酸的物質(zhì)的量為0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若濃硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知，生成0.46molSO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為0.46mol×22.4L/mol=10.30L，實際SO₂體積小于10.3L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，難度中等，注意公式的靈活運用，注意D選項中濃度影響物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系．