Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此，下列說法正確的是（　　）

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L^-1

B．1molZn與足量的該硫酸反應，標準狀況下產生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為NA

C．配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質量分數(shù)小于49%

Answer 1

分析：A、根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度；
B、濃硫酸與鋅反應生成的氣體為二氧化硫，根據(jù)電子轉移守恒可知鋅與二氧化硫的物質的量相等，鋅失去的電子即為反應轉移的電子；
C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
D、根據(jù)密度和體積計算溶液的總質量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質量分數(shù)關系．

解答：解：A、濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B、Zn失2個電子形成鋅離子，1molZn失去2mol電子，反應轉移的電子為2N_A；根據(jù)電子轉移守恒可知，生成的二氧化硫的物質的量為1mol，標準狀況下體積為22.4L，故B錯誤；
C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確；
D、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，水密度為ρ₂，則混合后溶液的質量分數(shù)為w（H₂SO₄）=

V?ρ1×98%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ₁＜ρ₂，所以

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%＞49%，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大．