下列說法正確的是（  ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
B．熵增加的放熱反應一定能自發(fā)進行
C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

B

解析試題分析：A、反應是否自發(fā)與反應放熱或吸熱無直接關(guān)系，錯誤；B、根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，可知ΔG<0，可以自發(fā)進行，正確；C、自發(fā)反應與熵的增大或減小無直接關(guān)系，錯誤；D、自發(fā)反應也需要一定的條件，錯誤。
考點：考查了自發(fā)反應的判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則

A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．化學計量數(shù)關(guān)系：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（  ）
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量＜23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是

A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動 B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
C．增大c(P)，P的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中進行如下反應：，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，則反應速率為（   ）
A．
B．
C．
C．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的速率v為(      )

A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1 B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1
C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1 D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深 
C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深 
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣 

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同步練習冊答案